Question

20．Na₂CO₃、NaHCO₃的混合物90.6g與1L1.3mol/L的鹽酸恰好完全反應，產生的氣體通入到足量的澄清石灰中，得到沉淀的質量為100g，試求混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃的物質的量各是多少？

Answer 1

分析 生成的沉淀為碳酸鈣，根據n=$\frac{m}{M}$計算碳酸鈣的物質的量，根據C元素守恒可知二氧化碳的物質的量，設原混合物中Na₂CO₃、NaHCO₃的物質的量分別為xmol、ymol，根據方程式Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O列式計算．

解答 解：100g沉淀為碳酸鈣，其物質的量為：$\frac{100g}{100g/mol}$=1mol，根據C原子守恒可知碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質的量之和為1mol，
設Na₂CO₃、NaHCO₃的物質的量分別為x、y，則$\left\{\begin{array}{l}{106x+84y=90.6}\\{x+y=1}\end{array}\right.$，
解得：$\left\{\begin{array}{l}{x=0.3mol}\\{y=0.7mol}\end{array}\right.$，
即混合物中Na₂CO₃的物質的量為0.3mol，NaHCO₃的物質的量為0.7mol，
答：混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃的物質的量分別為0.3mol、0.7mol．

點評 本題考查混合物的有關計算，題目難度不大，明確發(fā)生反應實質為解答關鍵，注意掌握物質的量與摩爾質量物質的量濃度之間的關系，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．