下列變化過程中，需要加入氧化劑的是（　　）
A、HCl→H2
B、FeCl3→FeCl2
C、H2SO4（濃）→SO2
D、Fe→Fe3O4
考點：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：需要加入氧化劑，則選項中為還原劑的氧化反應(yīng)，還原劑中某元素的化合價升高，以此來解答．
解答： 解：A．H元素化合價降低，被還原，應(yīng)加入還原劑，故A錯誤；
B．Fe元素化合價降低，被還原，應(yīng)加入還原劑，故B錯誤；
C．S元素化合價降低，被還原，應(yīng)加入還原劑，故C錯誤；
D．Fe元素化合價升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑，故D正確．
故選D．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化反應(yīng)的考查，注意從化合價角度分析，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中一定屬于同系物的是（　�。�
A、CH4和C2H4
B、烷烴和環(huán)烷烴
C、C2H4和C4H8
D、C5H12和C2H6

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于0.1mol/L BaCl2溶液的說法正確的是（　　）
A、該溶液可由1L水中溶解0.1mol/L BaCl2制得
B、1L溶液中含有Ba2+和Cl-總數(shù)為3NA
C、0.5L溶液中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L
D、0.5L溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列的排序不正確的是（　　）
A、晶體熔點由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4
B、沸點由高到低：Na＞Mg＞Al
C、硬度由大到小：金剛石＞SiC＞晶體硅
D、晶格能由大到小：MgF2＞NaCl＞NaBr

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科目：高中化學 來源： 題型：

若氖原子質(zhì)量是a g，12C的原子質(zhì)量是b g，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　　）
A、該氖原子的相對原子質(zhì)量是
12a
b
B、該氖原子的摩爾質(zhì)量是aNAg
C、Wg該氖原子的物質(zhì)的量是
W
aNA
mol
D、Wg該氖原子所含質(zhì)子數(shù)是
10W
a

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中所含氧原子數(shù)目最多的是（　�。�
A、0.05mol SO2
B、0.02mol SO3
C、0.015mol H2SO4
D、0.01molCuSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，互為同系物的是（　　）
A、白磷和紅磷
B、乙烯和乙烷
C、乙烷和丁烷
D、16O和18O

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖表示的是純凈物、單質(zhì)、化合物、含氧化合物、氧化物物質(zhì)之間的包含與不包含關(guān)系，若整個大圓代表純凈物，則①③所屬的類別是（　　）
A、①單質(zhì)、③氧化物
B、①單質(zhì)、③含氧化合物
C、①化合物、③氧化物
D、①化合物、③含氧化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D四中元素，其中A的基態(tài)原子核外電子有11中運動狀態(tài)，B的基態(tài)原子得一個電子喉3p軌道就處于全充滿狀態(tài)，C的最常見氣態(tài)氫化物呈堿性，D與A能形成離子化合物A2D且D2-比A+多一個電子層．
（1）A的單質(zhì)晶體類型是
 
，從晶體結(jié)構(gòu)解釋，A單質(zhì)是電的真導體的原因
 
．
（2）DB2分子的中心原子雜化類型為
 
，分子的空間構(gòu)型為
 
．
（3）C3-的電子排布式為
 
，C的氫化物水溶液中存在多種形式的氫鍵，請表示出不同分子之間形成的氫鍵
 
．
（4）D元素與同周期相鄰元素的第一電離能有大到小的關(guān)系是
 
，A、B、D三種元素電負性由大到小的關(guān)系是
 
．
（5）如圖是A2D晶體的晶胞，該晶胞與CaF2晶胞結(jié)構(gòu)相似，設(shè)晶體密度是ρ g?cm-3，則該晶體中A+和D2-最短的距離為
 
．（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，只列出計算式即可）

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