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【題目】蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而形成的具有解毒、降脂、減肥等明顯藥效的健康食品。蘋果酸(2－羥基丁二酸)是這種飲料的主要酸性物質，蘋果酸的結構簡式為。下列相關說法不正確的是(　　)

A. 蘋果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應

B. 1 mol蘋果酸與足量NaHCO3溶液反應消耗2 mol NaHCO3

C. 1 mol蘋果酸與足量Na反應生成33.6 L H2(標準狀況下)

D. 1 mol蘋果酸分別和足量Na或NaOH反應消耗兩者物質的量相等

【答案】D

【解析】

A.該分子中有醇羥基，在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應生成羰基，A正確；

B.蘋果酸中含有2個羧基，1 mol蘋果酸與NaHCO3溶液反應，可消耗2 mol NaHCO3，B正確；

C.該分子中有2個羧基和1個羥基，1 mol蘋果酸與足量Na反應生成33.6 L H2(標準狀況下)，C正確；

C.該分子中有2個羧基和1個羥基，分別和足量Na或NaOH反應消耗兩者的物質的量之比為3：2，D錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.手機、電腦中使用的鋰電池屬于一次電池

B.鉛蓄電池放電時，正極與負極質量均增加

C.二次電池充電時，正極與外接電源的負極相連

D.燃料電池工作時，燃料在電池中燃燒，熱能轉化為電能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理(平衡移動原理)解釋的是

①溴水中存在化學平衡：Br2＋H2O HBr＋HBrO，當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺

②鐵在潮濕的空氣中易生銹

③二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系，增大壓強后顏色加深

④合成氨反應，為提高氨的產率，理論上應采取降低溫度的措施

⑤鈉與氯化鉀共融制備鉀：Na(l)＋KCl(l) K(g)＋NaCl(l)

⑥反應CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g)(正反應為放熱反應)，達到化學平衡后，升高溫度體系的顏色加深

A. ①④ B. ②③ C. ②⑥ D. ②③⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知FeCl3溶液與KSCN溶液混合后發(fā)生反應FeCl3+3KSCNFe（SCN）3+3KCl，達到平衡后，改變條件，則下列說法正確的是

A. 向溶液中加入少許KC1固體，溶液顏色變淺

B. 升高溫度，平衡一定發(fā)生移動

C. 加入少許KC1固體或者加入少許FeCl3固體平衡常數均發(fā)生變化，且變化方向相反

D. 平衡常數表達式為K＝c[Fe(SCN)3]·c3(KCl)/[c(FeCl3)·c3(KSCN)]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化合物中，只有在水溶液中才能導電的電解質是（ ）

A.氯化鈉B.酒精C.硫酸D.二氧化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下：

則下列說法正確的是（ ）

A. 試劑a是鐵、試劑b是稀硫酸

B. 操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用儀器相同

C. 試劑c是氯氣，相應的反應為:2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+

D. 用酸性KMn04溶液可檢驗溶液W中是否還有Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料，其主要成分為甲烷。

（1）工業(yè)上可用煤制天然氣，生產過程中有多種途徑生成CH4。

寫出CO與H2反應生成CH4和H2O的熱化學方程式____________

已知： CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH＝－41kJ·mol－1

C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH＝－73kJ·mol－1

2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH＝－171kJ·mol－1

（2）天然氣中的H2S雜質常用氨水吸收，產物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式________________________ 。

（3）天然氣的一個重要用途是制取H2，其原理為：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)。在密閉容器中通入物質的量濃度均為0.1mol·L－1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應，測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如下圖1所示，則壓強P1_________P2（填“大于”或“小于”）；壓強為P2時，在Y點：v(正)___________v(逆)（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（4）以二氧化鈦表面覆蓋CuAl2O4為催化劑，可以將CH4和CO2直接轉化成乙酸。

①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖2所示。250~300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是________________。

②為了提高該反應中CH4的轉化率，可以采取的措施是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知：TiO2(s)＋2Cl2 (g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g) △H＝－81 kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝－221 kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應生成TiCl4和O2的熱化學方程式：______________________。

（2）鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應為：

Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH = a kJ mol－1

已知： ①Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g) ΔH1 = + 489.0 kJ mol－1

②C(石墨)+CO2(g) = 2CO(g) ΔH2 = + 172.5 kJ mol－1

則a =______kJ mol－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、F是家庭中常見的有機物，E是石油化工發(fā)展水平的標志，F是一種常見的高分子材料。根據下面轉化關系回答下列問題：

(1)操作⑥、操作⑦的名稱分別為________、________。

(2)下列物質中沸點最高的是________。

A 汽油 B 煤油

C 柴油 D 重油

(3)在①～⑤中屬于取代反應的是________；原子利用率為100%的反應是________。(填序號)

(4)寫出結構簡式：A________、F________。

(5)寫出反應③的離子方程式：___________。

(6)作為家庭中常見的物質F，它給我們帶來了極大的方便，同時也造成了環(huán)境污染，這種污染稱為________。

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