【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理(平衡移動(dòng)原理)解釋的是

①溴水中存在化學(xué)平衡：Br2＋H2O HBr＋HBrO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺

②鐵在潮濕的空氣中易生銹

③二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系，增大壓強(qiáng)后顏色加深

④合成氨反應(yīng)，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施

⑤鈉與氯化鉀共融制備鉀：Na(l)＋KCl(l) K(g)＋NaCl(l)

⑥反應(yīng)CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，達(dá)到化學(xué)平衡后，升高溫度體系的顏色加深

A. ①④ B. ②③ C. ②⑥ D. ②③⑥

【答案】B

【解析】

勒夏特列原理為:如果改變影響平衡的條件之一,平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)；使用勒夏特列原理時(shí)，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，，否則勒夏特列原理不適用。

①加入AgNO3溶液后, AgNO3和HBr反應(yīng)導(dǎo)致平衡正向移動(dòng)，則溶液顏色變淺，能用平衡移動(dòng)原理解釋，故不選；
②鐵在潮濕的空氣中易生銹是電化學(xué)腐蝕，不是可逆反應(yīng)，故選；
③增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng),氣體顏色變淺,但顏色加深是體積縮小,二氧化氮濃度變大，不能用平衡移動(dòng)原理解釋，故選；
④合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng),降低溫度平衡正向移動(dòng),提高氨的產(chǎn)率,故不選；
⑤K為氣體,減小生成物的濃度可使平衡正向移動(dòng)，能用勒夏特列原理解釋,故不選；
⑥反應(yīng)CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g) (正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，達(dá)到化學(xué)平衡后，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，所以二氧化氮的濃度變大，體系的顏色加深,故不選；
綜上分析可知，符合題意的有：②③；本題選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的 NaOH 溶液時(shí)，造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是（ ）

A.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有溶液灑落在外B.定容時(shí)觀察液面俯視

C.轉(zhuǎn)移溶液后燒杯未洗滌D.容量瓶中原來有少量蒸餾水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。

I．將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1

能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的措施有________(填序號(hào))。

①升高反應(yīng)溫度 ②增加C的物質(zhì)的量

③密閉定容容器中充入CO(g) ④隨時(shí)吸收CO、H2轉(zhuǎn)化為CH3OH

II．工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。

（1）圖1是表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化情況。從反應(yīng)開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v（H2）=__________________________；

（2）圖2表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量的變化。曲線a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化。請(qǐng)結(jié)合圖像解釋催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因_____________________，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________________________________，催化劑____________（填“改變”或“不改變”）反應(yīng)的焓變。

（3）該反應(yīng)平衡常數(shù)K為__________________________。

（4）恒容條件下，下列措施中能使增大的有_________________。

a．升高溫度 b．再充入2molH2 c．充入He氣 d．使用催化劑．

III．下圖是表示在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入2 mol的CO和6 mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH<0，該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系曲線：

①由圖可知反應(yīng)在t1、t3、t7時(shí)都達(dá)到了平衡，而在t2、t8時(shí)都改變了條件，試判斷t8時(shí)改變的條件可能是_______________。

②若t4時(shí)降壓，t5時(shí)達(dá)到平衡，t6時(shí)增大反應(yīng)物的濃度，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出t4～t6時(shí)逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系曲線______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述及解釋正確的是

A. 2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色)　ΔH<0，在平衡后，對(duì)平衡體系采取縮小容積、增大壓強(qiáng)的措施，因?yàn)槠胶庀蛘磻?yīng)方向移動(dòng)，故體系顏色變淺

B. H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)　ΔH<0，在平衡后，對(duì)平衡體系采取增大容積、減小壓強(qiáng)的措施，因?yàn)槠胶獠灰苿?dòng)，故體系顏色不變

C. FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3(紅色)＋3KCl，在平衡后，加少量KCl，因?yàn)槠胶庀蚰娣磻?yīng)方向移動(dòng)，故體系顏色變淺

D. 對(duì)于N2＋3H22NH3，平衡后，壓強(qiáng)不變，充入O2，平衡左移

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【題目】以保護(hù)環(huán)境和垃圾資源化為目的對(duì)垃圾進(jìn)行分類處理。下列垃圾屬于同類物質(zhì)的是（ ）

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C.廢報(bào)紙、硬紙板D.塑料袋、空酒瓶

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【題目】漢黃苳素是傳統(tǒng)中草藥黃苳的有效成分之一，對(duì)腫瘤細(xì)胞的殺傷有獨(dú)特作用。下列有關(guān)漢黃芩素的敘述正確的是（）

A. 漢黃苳素的分子式為C16H13O5

B. 該物質(zhì)遇FeCl3溶液顯色

C. 1mol該物質(zhì)與溴水反應(yīng)，最多消耗lmolBr2

D. 與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)后，該分子中官能團(tuán)的種類減少1種

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A. 蘋果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應(yīng)

B. 1 mol蘋果酸與足量NaHCO3溶液反應(yīng)消耗2 mol NaHCO3

C. 1 mol蘋果酸與足量Na反應(yīng)生成33.6 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

D. 1 mol蘋果酸分別和足量Na或NaOH反應(yīng)消耗兩者物質(zhì)的量相等

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【題目】升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是

A.化學(xué)反應(yīng)速率vB.水的離子積常數(shù)KW

C.化學(xué)平衡常數(shù)KD.醋酸鈉的水解平衡常數(shù)Kb

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