Question

（1）0.020mol/L的HCN（aq）與0.020mol/LNaCN（aq）等體積混合，已知該混合溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），用“＞、＜、=”符號填空
①溶液中c （OH^-）

 

（H⁺）     ②c （HCN）

 

c （CN^-）
（2）向碳酸鈉的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成二氧化碳氣體為止，則在此過程中，溶液的碳酸氫根離子濃度變化趨勢可能是：（A）逐漸減少；（B）逐漸增大；（C）先逐漸增大，而后減小；（D）先逐漸減小，而后增大．你的選擇是

 

（3）pH相同的①HCl（aq）、②H₂SO₄（aq）、③CH₃COOH（aq）各100mL
Ⅰ：三種溶液中物質(zhì)的量濃度最大的是

 

．（填序號，下同）
Ⅱ：分別用0.1mol/L的NaOH（aq）中和，其中消耗NaOH（aq）最多的是

 

．
Ⅲ：反應(yīng)開始時，反應(yīng)速率

 

．請選擇：
A．HCI最快；   　 B．H₂SO₄最快； 　  C．CH₃COOH最快； D．一樣快．

Answer 1

考點：鹽類水解的應(yīng)用,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：（1）混合溶液中存在電荷守恒c（CN^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），因為c（CN^-）＜c（Na⁺），所以c（OH^-）＞c（H⁺），混合溶液呈堿性，說明HCN的電離程度小于CN^-的水解程度；
（2）向碳酸鈉的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，鹽酸先將碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，然后生成的碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳氣體；
（3）I、一元酸中，強酸的濃度和氫離子濃度相等，弱酸中酸的濃度大于氫離子濃度；二元酸中，氫離子濃度為強酸濃度的2倍，據(jù)此確定3種酸中物質(zhì)的量濃度最大的酸；
II、pH相同的HCl溶液、H₂SO₄溶液、CH₃COOH溶液中，醋酸是弱電解質(zhì)，所以醋酸的濃度最大，中和相同體積的三種酸，醋酸需要的氫氧化鈉最多；
III、反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比，氫離子濃度越大反應(yīng)速率越大．

解答： 解：（1）混合溶液中存在電荷守恒c（CN^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），因為c（CN^-）＜c（Na⁺），所以c（OH^-）＞c（H⁺），混合溶液呈堿性，說明HCN的電離程度小于CN^-的水解程度，所以c （HCN）＞c （CN^-）；
故答案為：①＞；②＞；
（2）向碳酸鈉的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，發(fā)生的反應(yīng)依次為：CO₃^2-+H⁺=HCO3^-，HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，所以溶液中HCO₃^-濃度先增大后減小；
故答案為：C；
（3）I、一元酸中，強酸的濃度和氫離子濃度相等，弱酸中酸的濃度大于氫離子濃度；二元酸中，氫離子濃度為強酸濃度的2倍，所以pH相同的HCl溶液、H₂SO₄溶液、CH₃COOH溶液中物質(zhì)的量濃度最大的是醋酸，故答案為：③；
II、pH相同的HCl溶液、H₂SO₄溶液、CH₃COOH溶液中，醋酸是弱電解質(zhì)，所以醋酸的濃度最大，中和相同體積、相同pH值的三種酸，醋酸需要的氫氧化鈉最多，
故答案為：③；
III、反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比，氫離子濃度越大反應(yīng)速率越大，pH相同的HCl溶液、H₂SO₄溶液、CH₃COOH溶液中氫離子濃度相同，所以反應(yīng)速率相同，故選D．

點評：本題考查了鹽的水解，弱電解質(zhì)的電離，明確弱酸中酸的濃度和氫離子濃度的關(guān)系是解本題的關(guān)鍵，難度不大．