（1）請(qǐng)列出氯水中含有的離子和分子：
 
；
（2）鹽酸和醋酸的電離方程式分別是：
 
、
 
．向50mL 0.1mol/L鹽酸和50mL 0.1mol/L醋酸中各投入0.5克形狀相同的鋅粒，反應(yīng)開始時(shí)放出氫氣速率較快的是
 
，最后放出氫氣在相同狀況下體積是否相同
 
，反應(yīng)的離子方程式分別為
 
、
 
．
考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì),化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹵族元素
分析：（1）氯氣與水發(fā)生Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，新制氯水中含有分子：Cl2、H2O、HClO，離子：H+、Cl-、ClO-、OH-等；
（2）HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸為弱電解質(zhì)，等體積等濃度時(shí)，酸的物質(zhì)的量相同，但氫離子濃度不同，以此來解答．
解答： 解：（1）氯氣與水發(fā)生Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，新制氯水中含有分子：Cl2、H2O、HClO，離子：H+、Cl-、ClO-、OH-等，
故答案為：Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-；
（2）HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸為弱電解質(zhì)，電離方程式為HCl=H++Cl-、HAc=H++Ac-，等體積等濃度時(shí)，酸的物質(zhì)的量相同，但氫離子濃度不同，鹽酸中氫離子濃度大，則反應(yīng)速率快，由Zn～2H+可知，n（Zn）=
0.5g
65g/mol
=0.0077mol，n（酸）=0.005，酸不同，則生成氫氣相同，反應(yīng)的離子反應(yīng)分別為Zn+2H+=Zn2++H2↑、Zn+2HAc=Zn2++2Ac-+H2↑，故答案為：HCl=H++Cl-；HAc=H++Ac-；鹽酸；相同；Zn+2H+=Zn2++H2↑；Zn+2HAc=Zn2++2Ac-+H2↑．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氯氣的性質(zhì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，為高頻考點(diǎn)，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列有關(guān)說法中正確的組合是（　�。�
①相同質(zhì)量的CH4、C2H4、C2H2完全燃燒時(shí)耗O2量的關(guān)系為CH4＞C2H4＞C2H2
②對(duì)于任意比混合的乙烯、丙烯和環(huán)丁烷混合氣體在足量氧氣中燃燒，只要混合氣體的總質(zhì)量不變，完全燃燒后產(chǎn)生的CO2和H2O的量也不改變
③對(duì)于任意比混合的C2H4、C2H6、C2H2混合氣體，只要混合氣體總物質(zhì)的量不變，完全燃燒后產(chǎn)生的CO2物質(zhì)的量也不改變
④某有機(jī)物在足量氧氣中燃燒后產(chǎn)生CO2與H2O的物質(zhì)的量之比為2：3，則該有機(jī)物的類型肯定為烷烴
⑤在120℃條件下，對(duì)于任意比混合的CH4、C2H4、C3H4混合氣體，在足量氧氣中完全燃燒后所得混合氣體的體積不變．
A、②③B、①②③
C、①②③⑤D、①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)將一定濃度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得到沉淀：
甲同學(xué)認(rèn)為：該沉淀為CuCO3；
乙同學(xué)認(rèn)為：由于兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，該沉淀為Cu（OH）2；
丙同學(xué)認(rèn)為：該沉淀為CuCO3和Cu（OH）2二種成分．
Ⅰ（1）Na2CO3溶液水解的離子方程式為
 
．
Ⅱ他們?cè)O(shè)計(jì)如圖裝置，選擇必要的試劑，定性探究沉淀的成分．

（1）要驗(yàn)證沉淀是否含有Cu（OH）2，裝置C中應(yīng)裝的藥品為
 
．
（2）能證明沉淀中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
 
．
（3）各裝置連接順序應(yīng)為
 
→
 
→
 
．
Ⅲ若沉淀中CuCO3和Cu（OH）2二種成分都有，丙同學(xué)設(shè)計(jì)如下裝置進(jìn)行定量分析：

（1）裝置A可以吸收空氣中的H2O和CO2，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)往B中通入處理過的空氣，將裝置中原有的H2O 和CO2排出；反應(yīng)結(jié)束時(shí)需要繼續(xù)通入處理過的空氣，目的是
 
．
（2）若放入裝置B中沉淀樣品的質(zhì)量為10.0克，丙同學(xué)稱得實(shí)驗(yàn)后裝置C的質(zhì)量增加了1.8克，則樣品中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．（ Cu-64   O-16   H-1）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D四種物質(zhì)都含有同種元素，其中A為單質(zhì)，這些物質(zhì)在酒精燈火焰上灼燒，火焰均為黃色．A、B、C、D按右圖關(guān)系進(jìn)行轉(zhuǎn)化：寫出①②③④的化學(xué)方程式：
①
 

②
 

③
 

④
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）0.020mol/L的HCN（aq）與0.020mol/LNaCN（aq）等體積混合，已知該混合溶液中c（Na+）＞c（CN-），用“＞、＜、=”符號(hào)填空
①溶液中c （OH-）
 
（H+）     ②c （HCN）
 
c （CN-）
（2）向碳酸鈉的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成二氧化碳?xì)怏w為止，則在此過程中，溶液的碳酸氫根離子濃度變化趨勢(shì)可能是：（A）逐漸減少；（B）逐漸增大；（C）先逐漸增大，而后減小；（D）先逐漸減小，而后增大．你的選擇是
 

（3）pH相同的①HCl（aq）、②H2SO4（aq）、③CH3COOH（aq）各100mL
Ⅰ：三種溶液中物質(zhì)的量濃度最大的是
 
．（填序號(hào)，下同）
Ⅱ：分別用0.1mol/L的NaOH（aq）中和，其中消耗NaOH（aq）最多的是
 
．
Ⅲ：反應(yīng)開始時(shí)，反應(yīng)速率
 
．請(qǐng)選擇：
A．HCI最快；   　 B．H2SO4最快； 　  C．CH3COOH最快； D．一樣快．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）潮濕的氯氣和二氧化硫都具有漂白性，它們的漂白原理是否相同
 
（填“是”或“否”），其理由是
 
．
（2）甲同學(xué)向品紅溶液中通入一種氣體后，品紅褪色，乙同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)很簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)便知道甲同學(xué)通的是Cl2還是SO2（不再使用通入的氣體），乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鍋爐水垢是一種安全隱患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去．下列說法不正確的是（　�。�
A、CaCO3的溶解度小于CaSO4
B、沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動(dòng)
C、沉淀轉(zhuǎn)化的難易與溶解度差別的大小無關(guān)
D、CaSO4到CaCO3的沉淀轉(zhuǎn)化中并存著兩個(gè)沉淀溶解平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇完全燃燒后生成CO2的分子數(shù)為2NA
B、56g的鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去3NA個(gè)電子
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氟氣中所含氟原子數(shù)為2NA
D、0.1mol?L-1稀硫酸中含有SO
 
2-
4
離子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中不正確的是（　　）
A、15 g甲基（-CH3）所含電子總數(shù)為9NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中所含有的分子數(shù)為NA
C、0.8 mol乙烷中含4.8NA個(gè)氫原子
D、電解氧化鋁時(shí)，若陰極生成54g鋁，則陽極產(chǎn)生1.5NA個(gè)氧氣分子

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同步練習(xí)冊(cè)答案