Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�

• A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇完全燃燒后生成CO₂的分子數(shù)為2N_A
• B、56g的鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去3N_A個(gè)電子
• C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氟氣中所含氟原子數(shù)為2N_A
• D、0.1mol?L^-1稀硫酸中含有SO

  2- 4

  離子數(shù)為0.1N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算乙醇的物質(zhì)的量；
B、鐵參與的氧化還原反應(yīng)，生成產(chǎn)物中鐵元素化合價(jià)由+2、+3價(jià)，產(chǎn)物中鐵元素的化合價(jià)不知，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無(wú)法計(jì)算．
C、標(biāo)況下，22.4L氟氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氟氣含有2mol氟原子；
D、稀硫酸的體積不知，無(wú)法計(jì)算溶液中硫酸根離子的數(shù)目．

解答： 解：A、標(biāo)況下乙醇不是氣體，題中條件無(wú)法計(jì)算22.4L乙醇的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B、56g鐵的物質(zhì)的量為1mol，1mol鐵完全反應(yīng)失去的電子可能為2mol或3mol，所以失去的電子數(shù)不一定為3N_A個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氟氣的物質(zhì)的量為1mol，含有2mol氟原子，所含氟原子數(shù)為2N_A，故C正確；
D、沒(méi)有告訴0.1mol?L^-1稀硫酸的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中硫酸根離子的數(shù)目，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷及計(jì)算，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下乙醇、水等不是氣體，選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意題中數(shù)據(jù)不能夠計(jì)算硫酸的物質(zhì)的量．