Question

（16分）以黃銅礦為主要原料來生產(chǎn)銅、鐵紅顏料和硫單質(zhì)，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：

回答下面問題：

（1）從黃銅礦冶煉粗銅的傳統(tǒng)工藝是將精選后的富銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使其轉(zhuǎn)變?yōu)殂~。這種方法的缺點(diǎn)是要消耗大量的熱能以及 （完成合理的一種即可）。

（2）過濾③得到的濾渣成分是 （填化學(xué)式）。

（3）反應(yīng)Ⅰ～Ⅴ中，共有 個(gè)反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)。

（4）溶液A中含有的溶質(zhì)是 （填化學(xué)式）。

（5）寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式 。

（6）①反應(yīng)Ⅲ是FeCO3在空氣中煅燒，寫出化學(xué)方程式 。

②反應(yīng)Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

Answer 1

（1）SO2會導(dǎo)致大氣污染（2分）；（2）S（2分）（3）2（2分）；

（4）CuCl2、 NaCl （2分）（5）CuFeS2 + 3FeCl3 = CuCl↓+ 4FeCl2 + 2S↓（3分）；

（6）①4FeCO3 + O2 4CO2 + 2Fe2O3 （3分） ② Cl- + CuCl = [CuCl2]- （2分）。

【解析】

試題分析：（1）從黃銅礦冶煉粗銅的傳統(tǒng)工藝是將精選后的富銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使其轉(zhuǎn)變?yōu)殂~。其中的S元素以SO2的形式出現(xiàn)，因此這種方法的缺點(diǎn)是要消耗大量的熱能以及SO2導(dǎo)致大氣污染；（2）向含有S、CuCl固體混合物中加入NaCl溶液，發(fā)生反應(yīng)：CuCl+ NaCl=Na[CuCl2]，不能發(fā)生反應(yīng)，也不能在其中溶解的S單質(zhì)仍然是以固體的形式存在，所以過濾③得到的濾渣成分是S；（3）在反應(yīng)Ⅰ中FeCuS2中-2價(jià)的S與FeCl3中+3價(jià)的Fe發(fā)生氧化還原反應(yīng)，S變?yōu)镾單質(zhì)，F(xiàn)e則變?yōu)镕e2+，向FeCl2溶液中加入Na2CO3溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生FeCO3和NaCl；所以反應(yīng)II不是氧化還原反應(yīng)；FeCO3在空氣中煅燒，發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生Fe2O3,所以反應(yīng)III是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)IV的方程式是CuCl+ NaCl=Na[CuCl2]，在該反應(yīng)中元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，因此這四個(gè)反應(yīng)中共有2個(gè)反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)。（4） Na[CuCl2]在溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)：2Na[CuCl2]=2NaCl+Cu+CuCl2，NaCl和CuCl2都溶于水，所以溶液A中含有的溶質(zhì)是NaCl和CuCl2。（5）根據(jù)已知的反應(yīng)物和生成物，結(jié)合原子守恒、電子守恒，可得反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是CuFeS2 + 3FeCl3 = CuCl↓+ 4FeCl2 + 2S↓；（6）①反應(yīng)Ⅲ是FeCO3在空氣中煅燒，發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生CO2和Fe2O3，根據(jù)電子守恒及原子守恒可得化學(xué)方程式是4FeCO3 + O2 4CO2 + 2Fe2O3；②反應(yīng)Ⅳ中化學(xué)方程式是：CuCl+ NaCl=Na[CuCl2]，將其改寫為離子方程式是：Cl- + CuCl = [CuCl2]-。

考點(diǎn)：考查以黃銅礦為主要原料來生產(chǎn)銅、鐵紅顏料和硫單質(zhì)的工藝流程的知識。主要包括方案的評價(jià)、物質(zhì)成分的確定、化學(xué)反應(yīng)類型的判斷及化學(xué)反應(yīng)方程式、離子方程式的書寫。

考點(diǎn)分析： 考點(diǎn)1：物質(zhì)的制備 考點(diǎn)2：鐵及其化合物 考點(diǎn)3：銅及其化合物 試題屬性

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