下列敘述正確的是

A．電解飽和食鹽水能制得NaOH

B．澄清石灰水能鑒別Na2CO3和NaHCO3

C．配制溶液，定容時俯視容量瓶刻度會使溶液濃度偏低

D．鐵粉中混入少量鋁粉，可加入過量的氨水后過濾除去

A

【解析】

試題分析：A．電解飽和食鹽水，反應方程式是：2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH，因此能制得NaOH，正確；B．澄清石灰水的溶質Ca(OH)2與Na2CO3和NaHCO3都能發(fā)生反應產(chǎn)生CaCO3不是沉淀，因此不能鑒別Na2CO3和NaHCO3，錯誤；C．配制溶液，定容時俯視容量瓶刻度，則溶液的體積偏小，由于溶質的物質的量不變，所以會使溶液濃度偏高，錯誤；D．Al可以與強酸、強堿反應，而氨水中的一水合氨是弱堿，不能與Al發(fā)生反應，所以鐵粉中混入少量鋁粉，不可加入過量的氨水后過濾除去，錯誤。

考點：考查物質的制取方法、物質的鑒別、除雜及溶液配制的誤差分析的知識。

考點分析： 考點1：元素及其化合物的綜合運用 試題屬性
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練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年北京市豐臺區(qū)高三一模理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（15分）氧化亞銅是大型水面艦艇防護涂層的重要原料。某小組通過查閱資料，進行如下研究。

I.Cu2O的制取

（1）葡萄糖還原法制Cu2O的化學方程式為 。

（2）實驗室用此方法制取并獲得少量Cu2O固體，需要的玻璃儀器除試管、酒精燈、燒杯外，還需要 。

II.檢驗樣品中是否含有CuO

方案1：將制得的Cu2O樣品溶于足量稀硫酸。

（3）甲同學認為若溶液變?yōu)樗{色，則說明樣品中含有CuO雜質。乙同學認為此推論不合理，用化學用語解釋原因 。

（4）甲同學通過反思，認為將定性檢驗改為定量測定便能確定樣品中是否含有CuO雜質，應測量的數(shù)據(jù)是 。

方案2：丙同學認為采用如下裝置(所加藥品均足量)進行實驗，通過測定c裝置反應后固體的質量以及d裝置反應前后增重的質量，可計算，從而確定樣品中是否含有氧化銅。

（5）裝置ａ中所加的酸是 （填化學式），裝置e中堿石灰的作用是 。

（6）點燃裝置ｃ中酒精燈之前需進行的操作是 。

（7）熄滅酒精燈之后，仍需通一段時間H2至試管冷卻，原因是 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年遼寧省高三下學期初考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于阿佛加德羅常數(shù)的說法正確的是

A．0.1 NA的NO在一密閉容器中與足量氧氣完全反應，得到0.1 mol NO2

B．一定條件下的密閉容器中，6.4 g SO2可被氧氣氧化得到SO3的分子數(shù)為0.1 NA

C．常溫下18 g鋁放入足量濃硫酸中轉移電子數(shù)2 NA

D．1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液完全水解得到的Fe(OH)3膠體微粒數(shù)小于0.1 NA

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣西玉林市博白縣高三下學期返校調研考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列選項中哪一種可與陶瓷、普通玻璃、水泥歸為同種類型的材料

A．鋁合金 B．高溫結構氮化硅陶瓷

C．有機玻璃 D．磚瓦

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省湛江市高三高考測試（一）理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）Suzuki偶聯(lián)反應在有機合成上有廣泛應用。反應①如下（Ph-代表苯基─）：

反應①：

化合物I可以由以下途徑合成：

（1）化合物V的分子式為 ；1mol化合物I最多可跟 mol氫氣反應。

（2）化合物IV的結構簡式為 ；化合物V轉化為化合物VI的反應類型為 。

（3）寫出化合物VI在NaOH溶液中共熱的反應方程式 。

（4）已知化合物Ⅶ是化合物V的同分異構體，其苯環(huán)上一溴代物有2種，且1mol Ⅶ與足量銀氨溶液反應生成4mol Ag，寫出化合物Ⅶ的一種結構簡式 。

（5）化合物（）與化合物【(HO)2B──COOH】也能發(fā)生類似反應①的偶聯(lián)反應，寫出產(chǎn)物的結構簡式 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省汕頭市高三第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（16分）以黃銅礦為主要原料來生產(chǎn)銅、鐵紅顏料和硫單質，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：

回答下面問題：

（1）從黃銅礦冶煉粗銅的傳統(tǒng)工藝是將精選后的富銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使其轉變?yōu)殂~。這種方法的缺點是要消耗大量的熱能以及 （完成合理的一種即可）。

（2）過濾③得到的濾渣成分是 （填化學式）。

（3）反應Ⅰ～Ⅴ中，共有 個反應不屬于氧化還原反應。

（4）溶液A中含有的溶質是 （填化學式）。

（5）寫出反應Ⅰ的化學方程式 。

（6）①反應Ⅲ是FeCO3在空氣中煅燒，寫出化學方程式 。

②反應Ⅳ中發(fā)生反應的離子方程式 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省汕頭市高三第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是

A．乙醇與乙酸都存在碳氧雙鍵

B．油脂水解可得到氨基酸和甘油

C．淀粉和纖維素水解最終產(chǎn)物都是葡萄糖

D．鹵代烴加入硝酸酸化的硝酸銀溶液可根據(jù)生成的鹵化銀沉淀顏色檢驗鹵原子

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省莆田市高三質量檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

(16分)磷及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的用途。回答下列問題：

（1）直鏈聚磷酸是由n個磷酸分子通過分子間脫水形成的，常用于制取阻燃劑聚磷酸銨。

①寫出磷酸主要的電離方程式： 。

②n越大，直鏈聚磷酸銨的水溶性越 (填“大”或“小”)。

（2）在堿性條件下，次磷酸鹽可用于化學鍍銀，完成其反應的離子方程式。

（3）由工業(yè)白磷 (含少量砷、鐵、鎂等) 制備高純白磷 ( 熔點44℃，沸點280℃)，主要生產(chǎn)流程如下：

①除砷過程在75 ℃下進行，其合理的原因是 (填字母)。

a．使白磷熔化，提高反應活性

b．降低白磷的毒性

c．溫度不宜過高，防止硝酸分解

d．適當提高溫度，增大反應速率

②生產(chǎn)過程在高純氮氣保護下進行，其目的是 。

③除砷過程中，合成洗滌劑起到 作用。

④硝酸氧化除砷時被還原為NO，寫出砷轉化為砷酸的化學方程式： 。

氧化相同質量的砷，當轉化為亞砷酸的量越多，消耗硝酸的量越 (填“多”或“少”)。

⑤某條件下，用一定量的硝酸處理一定量的工業(yè)白磷，砷的脫除率及磷的產(chǎn)率隨硝酸質量分數(shù)的變化如圖，砷的脫除率從a點到b點降低的原因是 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省青島市高三下學期一模考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關原子結構、元素性質的說法正確的是

A．Si、P、S、Cl元素的單質與氫氣化合越來越容易

B．元素原子最外層電子數(shù)越多，元素金屬性越強

C．元素周期表共有18列，第3列是第ⅠB族，第17列是第ⅦA族

D．F﹣、O2﹣、Mg2+、Na+離子半徑逐漸減小

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