阿伏加德羅常數(shù)為NA，標(biāo)況下如果m g某物質(zhì)中含有的分子數(shù)為b，則該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量可表示為（　�。�
A、
mNA
b
B、
mb
NA
C、
m
bNA
D、
b
mNA
考點(diǎn)：摩爾質(zhì)量
專題：計(jì)算題
分析：阿伏加德羅常數(shù)為NA，標(biāo)況下如果m g某物質(zhì)中含有的分子數(shù)為b，先根據(jù)物質(zhì)的量n=
N
NA
計(jì)算出物質(zhì)的量，然后根據(jù)摩爾質(zhì)量表達(dá)式M=
m
n
來解答即可．
解答： 解：標(biāo)況下如果m g某物質(zhì)中含有的分子數(shù)為b，該氣體的物質(zhì)的量n=
N
NA
=
b
NA
，
該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為：M=
m
n
=
m
b
NA
g/mol=
mNA
b
g/mol，
故選：A．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了摩爾質(zhì)量的計(jì)算，難度不大，要求學(xué)生熟練掌握有關(guān)物質(zhì)的量與其他各量的轉(zhuǎn)換公式．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是某反應(yīng)體系中的三種氣態(tài)物質(zhì)M、N、P的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化情況，則下列判斷不正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表達(dá)為2M+N?2P
B、在反應(yīng)時(shí)間為20min-25min之內(nèi)，物質(zhì)M的反應(yīng)速率為0.002mol/（L?min）
C、當(dāng)反應(yīng)時(shí)間為20min時(shí)，曲線開始發(fā)生變化的原理可能是由于增大壓強(qiáng)引起的
D、反應(yīng)在10min達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，若曲線的變化是由于升溫造成的（其它條件不變），則該反應(yīng)的正反應(yīng)一定為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)關(guān)系的說法中正確的是（　　）
A、化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
B、分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)
C、置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
D、復(fù)分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的變質(zhì)過程中，既有氧化還原反應(yīng)，又有非氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、Ca（ClO）2
B、NaOH
C、FeSO4
D、Na2SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、水的摩爾質(zhì)量是18g
B、HCl的摩爾質(zhì)量等于NA個(gè)HCl分子的質(zhì)量
C、摩爾是七個(gè)基本物理量之一
D、1mol CO2的質(zhì)量以克為單位時(shí)，在數(shù)值上等于CO2的相對(duì)分子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)進(jìn)行分類時(shí)，既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于置換反應(yīng)的是  （　　）
A、Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
B、2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
C、S+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
SO2
D、CH4+2O2
 點(diǎn)燃 
.
 
CO2+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示
 
，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值
 
（填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減�。�
（2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H＜0
CO和H2O濃度變化如圖所示，則0～4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=
 
mol?L-1?min-1； 用H2表示在4～5min時(shí)的平均反應(yīng)速率為
 

時(shí)間（min） CO H2O CO2 H2
0 0.200 0.300 0 0
2 0.138 0.238 0.062 0.062
3 c1 c2 c3 c3
4 c1 c2 c3 c3
5 0.116 0.216 0.084
6 0.096 0.266 0.104
（3）t℃（高于850℃）時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表所示：
①表中3min～4min之間反應(yīng)處于
 
狀態(tài)； c1數(shù)值
 
0.08mol?L-1 （填大于、小于或等于）
②反應(yīng)在4min～5min間，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是
 
 （單選），表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是
 
 （單選）
a．增加水蒸氣     b．降低溫度     c．使用催化劑     d．增加氫氣濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A、使甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Na+、Al02-、HC03-
B、c（NH3?H2O）=1．Omol?L-1的溶液：K+、Al3+、S042-、Cl-
C、由水電離的c（H+）=10-12mol?L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
D、在
c(H+)
c(OH-)
=1×10-10的溶液：Mg2+、Fe3+、S042-、N03-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定質(zhì)量的Fe、Fe2O3、CuO的混合物放入體積為100mL、濃度為2.2mol?L-1的H2SO4溶液中，充分反應(yīng)后，生成氣體896mL（標(biāo)況），得到不溶于水的固體1.28g，過濾后，濾液中的金屬離子只有Fe2+（假設(shè)濾液體積仍為100mL）．向?yàn)V液中滴加2mol?L-1的NaOH溶液至40mL時(shí)開始出現(xiàn)沉淀．試求濾液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度（設(shè)濾液體積為100mL）

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