Question

（1）化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示

 

，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值

 

（填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減�。�
（2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃時發(fā)生如下反應(yīng)：
CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H＜0
CO和H₂O濃度變化如圖所示，則0～4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=

 

mol?L^-1?min^-1； 用H₂表示在4～5min時的平均反應(yīng)速率為

 

時間（min）	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3	c3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

（3）t℃（高于850℃）時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表所示：
①表中3min～4min之間反應(yīng)處于

 

狀態(tài)； c₁數(shù)值

 

0.08mol?L^-1 （填大于、小于或等于）
②反應(yīng)在4min～5min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是

 

 （單選），表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是

 

 （單選）
a．增加水蒸氣     b．降低溫度     c．使用催化劑     d．增加氫氣濃度．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線,化學(xué)平衡建立的過程,化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）依據(jù)平衡常數(shù)是表示平衡進(jìn)行程度大小的量；化學(xué)反應(yīng)吸熱或放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行；
（2）0-4min可知，△c=0.2mol/L-0.08mol/L=0.12mol/L，結(jié)合v（CO）=

△c

△t

計(jì)算； 在4～5min時達(dá)到平衡狀態(tài)，H₂濃度變化為零，平均反應(yīng)速率為零；
（3）①表中3min-4min之間各物質(zhì)的濃度不變，達(dá)到平衡狀態(tài)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度逆向移動，c（CO）＞0.08mol/L；
②根據(jù)4min-5min之間、5min-6min之間，各物質(zhì)的濃度變化判斷改變的條件．

解答： 解：（1）化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，依據(jù)平衡常數(shù)含義可知，K值越大，可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度越大；溫度升高，平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)，也可能是放熱反應(yīng)，所以溫度升高，平衡常數(shù)可能增大也可能減小，
故答案為：可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度越大；可能增大也可能減小；
（2）0-4min可知，△c=0.2mol/L-0.08mol/L=0.12mol/L，則v（CO）=

△c

△t

=

0.12mol/L

4min

=0.03mol?（L?min）^-1，在4～5min時達(dá)到平衡狀態(tài)，H₂濃度變化為零，平均反應(yīng)速率為零；
故答案為：0.03；0；
（3）①表中3min-4min之間各物質(zhì)的濃度不變，達(dá)到平衡狀態(tài)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度逆向移動，c（CO）＞0.08mol/L，
故答案為：平衡；大于；
②C₁＞0.08mol/L，則C₃＜0.12mol/L，C₂＞0.18mol/L，4min-5min之間，平衡向逆方向移動，二氧化碳的濃度降低，一氧化碳和水蒸氣的濃度都增大，所以改變的條件是增大氫氣的濃度；
5min-6min之間，一氧化碳濃度減小，水蒸氣和二氧化碳濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，則改變的條件是增大水蒸氣的濃度；
故答案為：d；a．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡，明確表格中數(shù)據(jù)分析及圖象的分析是解答本題的關(guān)鍵，注重學(xué)生能力的考查，題目難度不大．