16．把0.1molMnO2粉末加入50ml過氧化氫的溶液里（密度為1.1g•mL-1），在標準狀況下，放出氣體的體積V和時間t的關系曲線如圖所示．a(chǎn)、b、c、d各點反應速率最快的是（　�。�
A．aB．bC．cD．d

分析 d點過氧化氫分解完畢，反應速率最小，根據(jù)v=$\frac{△V}{△t}$知，相同時間內(nèi)氣體體積改變量越大其反應速率越大，即其它各點斜率越大表示反應速率越快，據(jù)此分析解答．

解答 解：d點過氧化氫分解完畢，反應速率最小，根據(jù)v=$\frac{△V}{△t}$知，相同時間內(nèi)氣體體積改變量越大其反應速率越大，即其它各點斜率越大表示反應速率越快，根據(jù)圖知，斜率大小順序是abcd，所以分離速率最大的是a，故選A．

點評 本題考查化學反應速率有關計算，為高頻考點，明確曲線含義是解本題關鍵，注意曲線斜率與反應速率快慢關系，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．鎂是海水中含量較多的金屬，鎂、鎂合金及其鎂的化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中用途非常廣泛．
（1）Mg2Ni是一種儲氫合金，已知：
Mg（s）+H2（g）═MgH2（s）△H1=-74.5kJ•mol-1
Mg2Ni（s）+2H2（g）═Mg2NiH4（s）△H2=-64.4kJ•mol-1
Mg2Ni（s）+2MgH2（s）═2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H3
則△H3=+84.6kJ•mol-1．
（2）工業(yè)上可用電解熔融的無水氯化鎂獲得鎂．其中氯化鎂脫水是關鍵工藝之一，一種正在試驗的氯化鎂晶體脫水的方法是：先將MgCl2•6H2O轉化為MgCl2•NH4Cl•nNH3（銨鎂復鹽），然后在700℃脫氨得到無水氯化鎂，脫氨反應的化學方程式為MgCl2•NH4Cl•nNH3$\frac{\underline{\;700℃\;}}{\;}$MgCl2+（n+1）NH3↑+HCl↑；電解熔融氯化鎂，陰極的電極反應式為Mg2++2e-=Mg
（3）儲氫材料Mg（AlH4）2在110-200°C的反應為：Mg（AlH4）2=MgH2+2A1+3H2↑每生成27gAl轉移電子的物質(zhì)的量為3mol
（4）工業(yè)上用MgC2O4•2H2O熱分解制超細MgO，其熱分解曲線如圖．圖中隔絕空氣條件下B→C發(fā)生反應的化學方程式為MgC2O4$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MgO+CO↑+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．今年，中國女科學家屠呦呦獲得諾貝爾獎．她獲獎理由是：“因為創(chuàng)制新型抗瘧藥--青蒿素和雙氫蒿素，挽救了全球特別是發(fā)展中國家的數(shù)百萬人的生命．”已知結構如圖所示，則下列說法正確的是（　�。�
A．青蒿素與維生素C一樣易溶于水工作
B．所有碳原子都可能在同一平面上
C．青蒿素晶體為分子晶體，其化學式為C15H22O5
D．含有酯基，在胃酸作用下能水解，其水解產(chǎn)物能使氯化鐵溶液顯紫色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．分類是學習化學的一種重要方法．按下列要求進行回答（用編號回答）：
（1）物質(zhì)的分類研究：
現(xiàn)有以下物質(zhì)：A．NaOH固體  B．干冰（固態(tài)的二氧化碳）C．冰醋酸（純凈的醋酸CH3COOH）  D．氨水  E．蔗糖（C12H22O11） F．Cu
其中屬于電解質(zhì)的是AC，屬于非電解質(zhì)的是BE．
屬于電解質(zhì)的請寫出電離方程式NaOH=Na++OH-、CH3COOH?CH3COO-+H+
（2）反應的分類研究：
①現(xiàn)有以下反應：
A．NO+NO2+2NaOH═2NaNO3+H2O   B．NH3+HCl═NH4Cl
C．Br2+2KI═I2+2KBr                 D．2H2O2═2H2O+O2↑
其中屬于氧化還原反應的是：ACD
②我國古代就有濕法煉銅的記載“曾青得鐵則化為銅”，反應為Fe+CuSO4═Cu+FeSO4．有關該反應的說法正確的是C
A．Fe是氧化劑    B．CuSO4是還原劑   C．Fe被氧化    D．CuSO4發(fā)生氧化反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．將適量的鐵粉加入到100mL5.0mol•L-1FeCl3溶液中，充分反應后，溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等，則鐵粉的質(zhì)量為多少克？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．25℃時，下列溶液中水的電離程度最小的是（　�。�
A．pH=2 的CH3COOH溶液B．0.01 mol/L Na2CO3溶液
C．0.001 mol/L鹽酸D．pH=10氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用．電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池反應為：Cd+2NiO（OH）+2H2O  $?_{充電}^{放電}$  Cd（OH）2+2Ni（OH）2，下列有關鎳鎘電池的說法正確的是（　　）
A．充電過程是化學能轉化為電能的過程
B．充電時陽極反應為Cd（OH）2+2e-═Cd+2OH -
C．放電時電池內(nèi)部OH-向正極移動
D．充電時與直流電源正極相連的電極上發(fā)生Ni（OH）2轉化為NiO（OH）的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列反應中不屬于氧化還原反應的是（　�。�
A．一氧化碳通過灼熱的氧化鐵B．氧化鋁溶于鹽酸
C．過氧化鈉固體中通人水蒸氣D．氫氧化亞鐵露置在空氣中

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．氯元素是生產(chǎn)生活中常見的非金屬元素．
（1）將Cl2通入NaOH溶液中得到以NaClO為有效成分的漂白液，寫出該反應的離子方程式Cl2+2OH-═ClO+Cl-+H2O；
（2）使用Cl2為自來水消毒時，會與水中的有機物生成對人體有害的有機氯化物．下列物質(zhì)中可以替代Cl2為自來水殺菌消毒的是ad（填字母序號）．
a．臭氧        b．NH3        c．明礬         d．ClO2
（3）生物質(zhì)混煤燃燒是當今能源燃燒利用的最佳方式之一，但生物質(zhì)中氯含量較多，燃燒過程中會形成金屬氯化物（如NaCl）和Cl2等物質(zhì)，對金屬爐壁造成腐蝕．
①NaCl和Cl2中化學鍵的類型分別是離子鍵和共價鍵．
②燃煤過程中生成的SO2會與NaCl等物質(zhì)發(fā)生反應，生成硫酸鹽和Cl2．若生成Cl2 22.4L（標況）時轉移電子數(shù)為4×6.02×1023，該反應的化學方程式是2NaCl+SO2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+Cl2．

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