Question

6．鎂是海水中含量較多的金屬，鎂、鎂合金及其鎂的化合物在科學研究和工業(yè)生產中用途非常廣泛．
（1）Mg₂Ni是一種儲氫合金，已知：
Mg（s）+H₂（g）═MgH₂（s）△H₁=-74.5kJ•mol^-1
Mg₂Ni（s）+2H₂（g）═Mg₂NiH₄（s）△H₂=-64.4kJ•mol^-1
Mg₂Ni（s）+2MgH₂（s）═2Mg（s）+Mg₂NiH₄（s）△H₃
則△H₃=+84.6kJ•mol^-1．
（2）工業(yè)上可用電解熔融的無水氯化鎂獲得鎂．其中氯化鎂脫水是關鍵工藝之一，一種正在試驗的氯化鎂晶體脫水的方法是：先將MgCl₂•6H₂O轉化為MgCl₂•NH₄Cl•nNH₃（銨鎂復鹽），然后在700℃脫氨得到無水氯化鎂，脫氨反應的化學方程式為MgCl₂•NH₄Cl•nNH₃$\frac{\underline{\;700℃\;}}{\;}$MgCl₂+（n+1）NH₃↑+HCl↑；電解熔融氯化鎂，陰極的電極反應式為Mg²⁺+2e^-=Mg
（3）儲氫材料Mg（AlH₄）₂在110-200°C的反應為：Mg（AlH₄）₂=MgH₂+2A1+3H₂↑每生成27gAl轉移電子的物質的量為3mol
（4）工業(yè)上用MgC₂O₄•2H₂O熱分解制超細MgO，其熱分解曲線如圖．圖中隔絕空氣條件下B→C發(fā)生反應的化學方程式為MgC₂O₄$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MgO+CO↑+CO₂↑．

Answer 1

分析 （1）依據熱化學方程式和蓋斯定律計算得到所需讓化學方程式；
（2）先將MgCl₂•6H₂0轉化為MgCl₂•NH₄Cl•nNH₃，然后在700℃脫氨得到無水氯化鎂，依據原子守恒書寫化學方程式；用惰性電極電解熔融氯化鎂，陰極上是鎂離子得到電子生成鎂；
（3）氧化還原反應電子轉移守恒計算；
（4）判斷A、B、C各點組成，然后寫出反應的化學方程式．

解答 解：（1）①Mg（s）+H₂（g）═MgH₂（s）△H₁=-74.5kJ•mol^-1
②Mg₂Ni（s）+2H₂（g）═Mg₂NiH₄（s）△H₂=-64.4kJ•mol^-1
Mg₂Ni（s）+2MgH₂（s）═2Mg（s）+Mg₂NiH₄（s）△H₃
由蓋斯定律②-2×①得到Mg₂Ni（s）+2MgH₂（s）═2Mg（s）+Mg₂NiH₄（s）△H₃=-64.4KJ/mol-2×（-74.5KJ/mol）=+84.6kJ/mol，則△H₃=+84.6kJ/mol，
故答案為：+84.6；
（2）MgCl₂•NH₄Cl•nNH₃，在700℃脫氨得到無水氯化鎂，反應的化學方程式：MgCl₂•NH₄Cl•nNH₃$\frac{\underline{\;700℃\;}}{\;}$MgCl₂+（n+1）NH₃↑+HCl↑；用惰性電極電解熔融氯化鎂，陰極上是鎂離子得到電子生成鎂，電極反應為：Mg²⁺+2e^-=Mg；
故答案為：MgCl₂•NH₄Cl•nNH₃$\frac{\underline{\;700℃\;}}{\;}$MgCl₂+（n+1）NH₃↑+HCl↑；Mg²⁺+2e^-=Mg；
（3）儲氫材料Mg（AlH₄）₂在110℃-200℃的反應為：Mg（AlH₄）₂=MgH₂+2Al+3H₂↑，反應中生成2molAl轉移電子6mol，每生成27gAl轉移電子的物質的量為3mol，
故答案為：3mol；
（4）工業(yè)上用MgC₂O₄•2H₂O熱分解制超細MgO，當最后固體完全為MgO時，剩余固體質量占原先固體質量的百分比為：$\frac{40}{148}$×100%=27%，所以C點剩余的固體為MgO，MgC₂O₄•2H₂O加熱后先失去結晶水，完全失去結晶水后生成MgC₂O₄時剩余固體質量占原先固體質量的百分比：1-$\frac{36}{148}$×100%≈75.7%，說明A點恰好失去結晶水，則B點剩余固體為氧化鎂和草酸鎂的混合物，草酸鎂中C的化合價為+3價，根據氧化還原反應特點可知，草酸鎂分解生成一氧化碳和二氧化碳氣體，反應的化學方程式為：MgC₂O₄$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MgO+CO↑+CO₂↑，
故答案為：MgC₂O₄$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MgO+CO↑+CO₂↑．

點評 本題考查了金屬單質及其化合物的綜合應用、熱化學方程式的書寫等知識，試題知識點較多、綜合性較強，充分考查了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力，注意掌握蓋斯定律的概念及應用方法．