8．分類法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用．下列分類標準不合理的是（　　）
①根據(jù)組成元素將氧化物分成酸性氧化物和堿性氧化物
②根據(jù)在水溶液里是否完全電離將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
③根據(jù)是否有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液
④根據(jù)水溶液是否能導電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)．
A．.②③B．.②④C．①②③D．.①③④

分析 ①根據(jù)氧化物的性質(zhì)將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、不成鹽氧化物；
②電解質(zhì)在水溶液中完全電離，而弱電解質(zhì)電離不完全；
③根據(jù)分散系分散質(zhì)微粒大小將分散系分為溶液、膠體和濁液；
④根據(jù)水溶液或是熔融態(tài)是否能夠導電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)．

解答 解：①根據(jù)氧化物的性質(zhì)將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、不成鹽氧化物，不是組成元素，故①錯誤；
②電解質(zhì)在水溶液中完全電離，而弱電解質(zhì)電離不完全，根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中能否完全電離將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，故②正確；
③根據(jù)分散系分散質(zhì)微粒大小將分散系分為溶液、膠體和濁液，故③錯誤；
④根據(jù)水溶液或熔融態(tài)是否能夠導電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，故④錯誤；
故選D．

點評 本題考查物質(zhì)的分類，題目難度不大，注意物質(zhì)的分類的依據(jù)，不同的分類標準會得出不同的分類結果．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法中正確的是（　　）
A．同周期金屬元素，原子失電子能力越強，最高化合價越高
B．同主族的單核陰離子，其還原性越強，水解程度越大
C．IA和VIIA族元素間可形成共價化合物
D．第二周期元素從左到右最高化合價從+1到+7

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．節(jié)日期間因燃放鞭炮會引起空氣中SO2含量增高，造成大氣污染．實驗小組同學欲測定空氣中SO2的含量，并探究SO2的性質(zhì)．
I．某實驗小組同學擬用如圖1所示簡易裝置測定空氣中SO2的含量．
實驗操作如下：按圖連接好儀器，檢查裝置氣密性后，
在廣口瓶中盛放足量的H2O2水溶液，用規(guī)格為20mL的針筒抽氣100次，使空氣中的SO2被H2O2水溶液充分吸收（SO2+H2O2=H2S04）．在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、干燥等步驟后進行稱量，得白色固體0.233mg．
（1）計算所測空氣中SO2含量為0.032mg•L-1．
（2）已知常溫下BaS03的Ksp為5.48x10-7，飽和亞硫酸溶液中c（S032-）=6.3x10-8{mol•L-1．有同學認為以上實驗不必用H2O2吸收SO2，直接用O.1mol•L-1BaCl2溶液來吸收S02即可產(chǎn)生沉淀．請用以上數(shù)據(jù)分析這樣做是否可行c（Ba2+）×c（SO32-）≤6.3×10-9mol/L＜KSP（BaSO3）=5.48×10-7，不會生成沉淀，不可以用氯化鋇溶液吸收二氧化硫．
II．另一實驗小組同學依據(jù)SO2具有還原性，推測SO2能被C12氧化生成SO2C12．用如圖2所示裝置收集滿C12，再通入SO2，集氣瓶中立即產(chǎn)生無色液體，充分反應后，將液體和剩余氣體分離，進行如下研究．
（3）寫出二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣的離子方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（4）研究反應的產(chǎn)物．向所得液體中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無色溶液．經(jīng)檢驗該溶液中的陰離子（除OH-外）只有S042-、C1-，證明無色液體是SO2C12．寫出SO2C12與H2O反應的化學方程式SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
（5）研究反應進行的程度．用NaOH溶液吸收分離出的氣體，用鹽酸酸化后，再滴加BaCl2溶液．產(chǎn)生白色沉淀．
①該白色沉淀的成分是BaSO4．
②SO2和C12生成SO2C12的反應是可逆反應（填“是”或“不是”），闡述理由由于白色沉淀是BaSO4，所以反應后的混合氣體中必然存在SO2和Cl2兩種氣體．因此SO2和Cl2生成SO2Cl2的反應為可逆反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．2014年初霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)．其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一．

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）．在密閉容器中發(fā)生該反應時，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面（S）和時間（t）的變化曲線如圖2所示．據(jù)此判斷：
①在T2溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應速率v（N2）=0.025mol•L-1•s-1．
②當固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率．若催化劑的表面積S1＞S2，在上圖中畫出c（CO2）在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線．
③若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖1正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是BD．
（2）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中有含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．
①已知甲烷的燃燒熱為890kJ•mol-1；1mol水蒸氣變成液態(tài)水放熱44kJ；N2與O2生成NO的過程如下，

CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-612kJ•mol-1．
②在恒壓下，將CH4（g）和NO2（g）置于密閉容器中，也可以發(fā)生化學反應：
CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H＜0，提高NO2轉化率的措施有BC．
A．增加原催化劑的表面積        
B．降低溫度  
C．減小投料比[$\frac{n（N{O}_{2}）}{n（C{H}_{4}）}$]
D．增大壓強
（3）在容積相同的兩個密閉容器內(nèi)（裝有等量的某種催化劑）先各通入等量的CH4，然后再分別充入等量的NO和NO2．在不同溫度下，同時分別發(fā)生上述的兩個反應：并在t秒時測定其中NOx轉化率，繪得圖象如圖3所示：
從圖中可以得出的結論是結論：在250～450℃時，NOx轉化率隨溫度升高而增大，450～600℃時NOx轉化率隨溫度升高而減小
推測原因是在250～450℃時，NOx轉化率隨溫度升高而增大，反應未建立平衡，溫度升高反應一定正向進行；450～600℃（溫度較高）時，反應已達平衡，所以，溫度升高平衡逆向移動，NOx轉化率隨溫度升高反而減�。�
結論二：相同溫度下NO的轉化率比NO2的低．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯氣相直接水合成法或間接水合成法生產(chǎn)，回答下列問題：
（1）間接水合成法是指將乙烯與濃硫酸反應生成硫酸氫乙酯C2H5OSO3H），再水解成乙醇，寫出相應的化學方程式C2H4+H2SO4=C2H5OSO3H、C2H5OSO3H+H2O→C2H5OH+H2SO4；（2）已知：
甲醇脫水反應2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）?△H1=-23.9kJ•mol-1
甲醇制烯烴反應2CH3OH（g）=C2H4 （g）+H2O（g）?△H2=-29.1kJ•mol-1
乙醇異構化反應2CH3OH（g）=CH3OCH3（g））?△H3=+50.7kJ•mol-1
則乙烯氣相直接水合反應C2H4 （g）+H2O（g）=C2H5OH（g）的△H=-45.5 kJ•mol-1．與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點是無副產(chǎn)品，原子利用率100%．
（3）圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉化率與溫度、壓強的關系（其中${n}_{{H}_{2}O}$：${n}_{{{C}_{2}H}_{4}}$=1：1）．
①圖中壓強（P1，P2，P3，P4）大小順序為p1＜p2＜p3＜p4，理由是反應分子數(shù)減少，相同溫度下，壓強升高乙烯轉化率提高；
②列式計算乙烯水合制乙醇反應在圖中A點的平衡常數(shù)Kp=0.07（MPa）-1（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）；
③氣相直接水合法常采用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應溫度290℃，壓強6.9MPa，nH2O：nC2H4=0.6：1，乙烯的轉化率為5%，若要進一步提高乙烯轉化率，除了可以適當改變反應溫度和壓強外，還可以采取的措施有將產(chǎn)物乙醇液化移去、增加nH2O：nC2H4比．．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．在一個密閉容器中，中間有一個可自由滑動的隔板，將容器分成兩部分，當左邊充入1molN2，右邊充入8gCO和CO2的混合氣體，隔板處于如圖所示位置（兩側溫度相同），則混合氣體中CO和CO2的總物質(zhì)的量為0.25mol，其中CO和CO2的分子數(shù)之比為3：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．相同溫度下，已知下面三個數(shù)據(jù)：①7.2×10-4、②2.6×10-4、③4.9×10-10分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這三種酸可發(fā)生如下反應：NaCN+HNO2═HCN+NaNO2 NaNO2+HF═HCN+NaF   NaNO2+HF═HNO2+NaF由此可判斷下列敘述中正確的是（　�。�
A．HF的電離常數(shù)是①B．HNO2的電離常數(shù)是①
C．HCN的電離常數(shù)是②D．HNO2的電離常數(shù)是③

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．淀粉酶$→_{催化劑}^{酶}$葡萄糖$→_{催化劑}^{酶}$C2H5OH發(fā)酵液中乙醇的質(zhì)量分數(shù)約為6%～10%，經(jīng)精餾可得95%的工業(yè)乙醇．含乙醇99.5%以上的叫無水酒精．用工業(yè)酒精與CaO混合，再經(jīng)蒸餾的方法得到無水乙醇．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．當一個碳原子連接四個不同原子或原子團時，該碳原子叫做“手性碳原子”．下列化合物中含有2個手性碳原子的是（　�。�
A．B．C．D．

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