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17.淀粉酶$→_{催化劑}^{酶}$葡萄糖$→_{催化劑}^{酶}$C2H5OH發(fā)酵液中乙醇的質量分數(shù)約為6%~10%,經精餾可得95%的工業(yè)乙醇.含乙醇99.5%以上的叫無水酒精.用工業(yè)酒精與CaO混合,再經蒸餾的方法得到無水乙醇.

分析 無水酒精是純度較高的乙醇水溶液,99.5%的叫無水酒精,氧化鈣與水可以反應生成氫氧化鈣,常用來除去乙醇中少量的水,乙醇與水相互溶解,二者沸點不同,應選擇蒸餾操作分離,據(jù)此解答.

解答 解:無水酒精是純度較高的乙醇水溶液,99.5%的叫無水酒精,工業(yè)酒精中加入生石灰,氧化鈣能夠吸收乙醇中少量的水反應生成氫氧化鈣,從而除去乙醇中含有的少量的水,因為乙醇與水相互溶解,二者沸點不同,所以應選擇用蒸餾的方法分離提純得到無水乙醇,
故答案為:99.5%;CaO;蒸餾.

點評 本題考查了無水乙醇的制備及分離,明確蒸餾法分離物質的條件是解題關鍵,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:多選題

20.下列有關說法正確的是(  )
A.鐵片鍍鋅時,鐵片與外電源的正極相連
B.反應SO2(g)+2H2S(g)=3S(s)+2H2O(l)在常溫下能自發(fā)進行,則該反應的△H<0
C.0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀釋,溶液的pH和其中水的電離程度均增大
D.在N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)平衡體系中加入催化劑,N2的反應速率和轉化率均增大

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.分類法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用.下列分類標準不合理的是( 。
①根據(jù)組成元素將氧化物分成酸性氧化物和堿性氧化物
②根據(jù)在水溶液里是否完全電離將電解質分為強電解質和弱電解質
③根據(jù)是否有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液
④根據(jù)水溶液是否能導電將化合物分為電解質和非電解質.
A..②③B..②④C.①②③D..①③④

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.現(xiàn)有bXn-aYm+兩種離子,它們的電子數(shù)相同,則a與下列式子有相等關系的是( 。
A.b-m-nB.b+m-nC.b-m+nD.b+m+n

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.甲、乙、丙三位同學分別用如下三套實驗裝置及化學藥品(其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物)制取氨氣.請你參與探究,并回答下列問題:
(1)三位同學制取氨氣的化學方程式為:2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O.
(2)三位同學都用向下排空氣法收集氨氣,而不用排水法,其原因是BD.
A.氨氣難溶于水 B.氨氣極易溶于水C.氨氣密度比空氣大 D.氨氣密度比空氣小
(3)三位同學用上述裝置制取氨氣時,其中有一位同學沒有收集到氨氣(如果他們的實驗操作都正確),你認為沒有收集到氨氣的同學是乙(填“甲”、“乙”或“丙”),收集不到氨氣的主要原因是2NH3+H2SO4═(NH42SO4(用化學方程式表示).
(4)檢驗氨氣是否收集滿的方法是C.
A.聞到有氨氣逸出
B.棉花被氣體沖出
C.用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗,發(fā)現(xiàn)試紙變藍
D.用濕潤的藍色石蕊試紙在試管口檢驗,發(fā)現(xiàn)試紙變紅
(5)三位同學都認為他們的實驗裝置也可用于加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣,你判斷能夠達到實驗目的是丙(填“甲”、“乙”或“丙”).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列說法不正確的是( 。
A.天然油脂含酯基屬于酯類物質B.石油裂化和裂解都可制得烯烴
C.酚醛樹脂是酚與醛的縮聚產物D.麥芽糖和蔗糖的水解產物相同

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.氮的氧化物、硫的氧化物是引起霧霾天氣的主要原因之一,吸收SO2和NO,獲得Na2S2O4和NH4NO3產生的如圖1(Ce為鈰元素)

(1)裝置Ⅰ中生成HSO3-的離子方程式為SO2+OH-=HSO3-
(2)含硫個微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-存在于SO2與NaOH溶液反應后的溶液中,它們的物質的量分數(shù)X(i)與溶液pH的關系如圖甲所示

①下列說法正確的是ac(填字母序號)
a.pH=8時,溶液中c(HSO3-)<c(SO32-
b.pH=7時,溶液中c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO3-
c.為獲得盡可能純的NaHSO3,可將溶液的pH控制在4-5左右
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液,溶液中出現(xiàn)渾濁,pH降為2,用化學平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因:HSO3-在溶液中存在電離平衡:HSO3-?SO32-+H+,加CaCl2溶液后,Ca2++SO32-=CaSO3↓使電離平衡右移,c(H+)增大
(3)裝置Ⅱ中,酸性條件下,NO被Ce4+氧化的產物主要是NO3-、NO2-,寫出生成NO3-的離子方程式NO+H2O+Ce4+=Ce3++NO2-+2H+(4)裝置Ⅲ的作用只有是再生Ce4+,其原理如圖乙所示
①生成Ce4+的電極反應式為Ce3+-e-═Ce4+
②生成Ce4+從電解槽的a(填字母序號)口流出
(5)已知進入裝置Ⅳ的溶液中,NO2-的濃度為ag.L-2,要使1m3該溶液中的NO2-完全轉化為NH4NO3,需要至少向裝置Ⅳ中通入標準狀況下的O2122aL(用含a代數(shù)式表示,計算結果保留整數(shù)).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.根據(jù)下表給出的幾種物質的熔點、沸點數(shù)據(jù)判斷說法中錯誤的是( 。
晶體NaClMgCl2AlCl3SiCl4單質R
熔點810℃710℃180℃-70℃2300℃
沸點1465℃1418℃177.8℃57℃2500℃
A.SiCl4是分子晶體
B.MgCl2中鍵的強度比NaCl中鍵的強度小
C.單質R可能是原子晶體
D.AlCl3為離子晶體

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7.下列敘述正確的是(  )
A.Na在足量O2中燃燒,消耗1mol O2時轉移的電子數(shù)是4×6.02×1023
B.標準狀況下,6.72L NO2與水分子充分反應轉移的電子數(shù)目為0.1NA
C.鹽酸和醋酸的混合溶液pH=1,該溶液中c(H+)=0.1 mol/L
D.1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中的NH4+數(shù)是0.1×6.02×1023

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