1995年我國科研人員在蘭州首次合成了鏷元素的一種同位素鏷-239，并測知其原子核內(nèi)有148個中子．現(xiàn)有A元素的一種同位素，比鏷-239的原子核內(nèi)少54個質(zhì)子和100個中子，則下列說法正確的是（　　）
A、A元素在周期表中的位置是第六周期第ⅠA族
B、單質(zhì)A性質(zhì)穩(wěn)定
C、A元素的最高價氧化物的水化物是一種強(qiáng)堿
D、A有多種氧化物，但均不與水反應(yīng)
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：同位素鏷-239的質(zhì)子數(shù)為239-148=91，所以A元素的質(zhì)子數(shù)為91-54=37．原子核外各層電子數(shù)分別為2、8、8、18、1，則A位于第5周期第IA族，為Cs元素，具有堿金屬元素的性質(zhì)，以此解答該題．
解答： 解：同位素鏷-239的質(zhì)子數(shù)為239-148=91，所以A元素的質(zhì)子數(shù)為91-54=37．原子核外各層電子數(shù)分別為2、8、8、18、1，則A位于第5周期第IA族，為Cs元素，
A．由以上分析可知，A元素在周期表中的位置是第五周期第ⅠA族，故A錯誤；
B．A為Cs，為活潑金屬，可與水劇烈反應(yīng)，故B錯誤；
C．Cs為活潑金屬，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物為CsOH，為強(qiáng)堿，故C正確；
D．對比Na、K的性質(zhì)，可知Cs有多種氧化物，均可與水反應(yīng)生成CsOH，故D錯誤．
故選C．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)位構(gòu)性知識，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握原子核的構(gòu)成特點(diǎn)，為解答該題的關(guān)鍵，把握元素周期律的遞變規(guī)律，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A、向稀硫酸中加入鐵片：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B、向稀醋酸中加入碳酸鈣：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C、向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：H++OH-=H2O
D、向澄清石灰水中加入少量碳酸氫鈉溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W四種常見元素，其中X、Y、Z為短周期元素．已知：①X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為無機(jī)酸中最強(qiáng)酸，ZX4分子是由粗Z提純Z的中間產(chǎn)物  ②Y的氧化物是典型的兩性氧化物，可用于制造一種極有前途的高溫材料  ③Z是無機(jī)非金屬材料的主角，其單質(zhì)是制取大規(guī)模集成電路的主要原料  ④W的常見化合價有+3、+2，WX3稀溶液呈黃色．
（1）W（OH）2在空氣中不穩(wěn)定，極易被氧化，由白色迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的水溶液與Y的氧化物反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）Z的氧化物在通訊領(lǐng)域用來作
 
，工業(yè)上制Z單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（4）在50mLlmol?L-1的YX3溶液中逐滴加入0.5mol?L-1的NaOH溶液，得到1.56g沉淀，則加入NaOH溶液的體積最多為
 
mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列水解反應(yīng)的化學(xué)方程式錯誤的是（　�。�
A、Fe3++3H2O═Fe（OH）3+3H+
B、HSO3-+H2O?H2SO3+OH-
C、CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
D、A13++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

不同濃度的硫酸與鋅反應(yīng)時，硫酸可以被還原為SO2，也可被還原為氫氣．某校研究性學(xué)習(xí)小組擬設(shè)計實(shí)驗驗證這一事實(shí)，并進(jìn)行數(shù)據(jù)測定和相關(guān)計算．
（1）該小組設(shè)計了如圖所示的實(shí)驗裝置，關(guān)閉分液漏斗活塞，向右側(cè)球形干燥管中加入水，這樣操作的目的是
 
．
（2）圖中橡膠管的作用是什么？
 
．
（3）若在燒瓶中放入1.30g鋅粒，與cmol?L-1H2SO4反應(yīng)，為保證實(shí)驗結(jié)論可靠，量氣管的適宜規(guī)格是
 
（填字母）．
A．100mL  B．200mL    C．400mL  D．500mL
（4）若1.30g鋅粒完全溶解，氫氧化鈉洗氣瓶增重0.64g（燒瓶中殘留氣體忽略不計，下同），則圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）若燒瓶中投入ag鋅且完全反應(yīng)，氫氧化鈉洗氣瓶增重bg，量氣管中收集到VmL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），請用一個代數(shù)式表示出a、b、V之間的關(guān)系
 
．
（6）若撤走盛有無水氯化鈣的U形管，則
n(H2)
n(SO2)
的數(shù)值將
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（7）反應(yīng)結(jié)束后，為了準(zhǔn)確地測量氣體體積，讀數(shù)時應(yīng)注意的事項是（至少寫2項）：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素形成的常見非金屬固體單質(zhì)A與常見金屬單質(zhì)B，在加熱條件下反應(yīng)生成化合物C，C與水反應(yīng)生成白色沉淀D和氣體E，D能溶于強(qiáng)酸也能溶于強(qiáng)堿．E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體G，G在大氣中能導(dǎo)致酸雨的形成．E被足量NaOH溶液吸收得到無色溶液F．溶液F在空氣中長期放置發(fā)生反應(yīng)，生成物之一為H．H與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似，其溶液顯黃色．請回答下列問題：
（1）組成單質(zhì)A的元素位于周期表中的位置是
 

（2）A和B分別形成簡單離子時的半徑大�。�
 
（用離子符號表示）
（3）E的電子式為
 
，H中含有的化學(xué)鍵類型是
 

（4）E的熔沸點(diǎn)比同族上一周期元素的氫化物熔沸點(diǎn)低，是因為
 

（5）G與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)可生成消毒殺菌劑ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為
 

（6）將標(biāo)況下2.24L的G氣體通入到100ml 1mol/L的NaOH溶液中，溶液顯酸性，則溶液中離子濃度關(guān)系正確的是
 

A．c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（OH-）+2c（SO32-）
B．c（Na+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）+c（H2SO3）
C．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞B．已知：A、B處于同一周期，A、C處于同一主族；C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和；C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍．試回答：
（1）這四種元素分別是：A
 
，B
 
，C
 
，D
 
；（填名稱）
（2）這四種元素單質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序是
 
；
（3）C的單質(zhì)是
 
晶體，B的單質(zhì)和C的單質(zhì)在常溫下反應(yīng)的生成物屬于
 
晶體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、小蘇打是弱電解質(zhì)，其水溶液導(dǎo)電能力很弱
B、氨氣是非電解質(zhì)，但氨水能導(dǎo)電
C、稀釋醋酸溶液，可以促進(jìn)醋酸分子電離使溶液pH減小
D、硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液和熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)設(shè)計如下實(shí)驗方案，以分離NaCl和CaCl2兩種固體混合物，試回答：

（1）操作I的名稱是
 
，操作Ⅱ的名稱是
 
．如圖中括號內(nèi)的操作步驟均為
 
；
（2）寫出生成B的方程式為：
 
．
（3）按此實(shí)驗方案得到的NaCl固體中肯定含有
 
（填化學(xué)式）雜質(zhì)；為了解決這個問題可以向操作（Ⅱ）得到的液體A中加入適量的
 
；反應(yīng)的方程式為：
 
．

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同步練習(xí)冊答案