Question

短周期元素形成的常見非金屬固體單質(zhì)A與常見金屬單質(zhì)B，在加熱條件下反應生成化合物C，C與水反應生成白色沉淀D和氣體E，D能溶于強酸也能溶于強堿．E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體G，G在大氣中能導致酸雨的形成．E被足量NaOH溶液吸收得到無色溶液F．溶液F在空氣中長期放置發(fā)生反應，生成物之一為H．H與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學性質(zhì)相似，其溶液顯黃色．請回答下列問題：
（1）組成單質(zhì)A的元素位于周期表中的位置是

 

（2）A和B分別形成簡單離子時的半徑大�。�

 

（用離子符號表示）
（3）E的電子式為

 

，H中含有的化學鍵類型是

 

（4）E的熔沸點比同族上一周期元素的氫化物熔沸點低，是因為

 

（5）G與氯酸鈉在酸性條件下反應可生成消毒殺菌劑ClO₂，該反應的離子方程式為

 

（6）將標況下2.24L的G氣體通入到100ml 1mol/L的NaOH溶液中，溶液顯酸性，則溶液中離子濃度關(guān)系正確的是

 

A．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+c（OH^-）+2c（SO₃^2-）
B．c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）+c（H₂SO₃）
C．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
D．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃）

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：D既能溶于強酸，又能溶于強堿，應為兩性化合物，為Al（OH）₃，E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體G，G在大氣中能導致酸雨的形成，則G為SO₂，E應為H₂S，所以C為Al₂S₃，A為S，B為Al，E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液F，為Na₂S，H與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學性質(zhì)相似，其溶液顯黃色，應為Na₂S₂，據(jù)此答題；

解答： 解：D既能溶于強酸，又能溶于強堿，應為兩性化合物，為Al（OH）₃，E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體G，G在大氣中能導致酸雨的形成，則G為SO₂，E應為H₂S，所以C為Al₂S₃，A為S，B為Al，E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液F，為Na₂S，H與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學性質(zhì)相似，其溶液顯黃色，應為Na₂S₂，
（1）A為硫，硫元素位于周期表中第三周期第VIA族，
故答案為：第三周期第VIA族；
（2）根據(jù)電子層數(shù)越多，半徑越大可知，硫離子半徑大于鋁離子，即r（S^2-）＞r （Al³⁺），
故答案為：r（S^2-）＞r （Al³⁺）；
（3）E為H₂S，它的電子式為 ，H為Na₂S₂，其中含有的化學鍵與過氧化鈉相似，有離子鍵、（非極性）共價鍵，
故答案為：；離子鍵、（非極性）共價鍵；
（4）H₂S的熔沸點比水的熔沸點低，是因為H₂O分子間存在氫鍵，
故答案為：H₂O分子間存在氫鍵；
（5）G為SO₂，與氯酸鈉在酸性條件下反應可生成消毒殺菌劑ClO₂，該反應的離子方程式為SO₂+2ClO₃^-=SO₄^2-+2ClO₂，
故答案為：SO₂+2ClO₃^-=SO₄^2-+2ClO₂；
（6）將標況下2.24L的SO₂氣體通入到100ml 1mol/L的NaOH溶液中，得到NaHSO₃溶液，溶液顯酸性，說明亞硫酸氫根的電離程度大于水解程度，所以，
A．根據(jù)電荷守恒有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+c（OH^-）+2c（SO₃^2-），故A正確；
B．根據(jù)元素守恒有c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）+c（H₂SO₃），故B錯誤；
C．因為溶液呈酸性，所以c（H⁺）＞c（OH^-），故C錯誤；
D．根據(jù)溶液中電離程度大于水解程度，有c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），故D正確；
故選AD．

點評：本題考查無機物的推斷，題目難度中等，本題注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)以及反應的現(xiàn)象作為突破口進行解答，注意在解題時學會信息的遷移．