下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是( 。
A、 
溫度T1>T2,SO2與O2反應(yīng)過程中的能量變化
B、
表示0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L CH3COOH溶液
C、
表示Zn、Cu和稀硫酸構(gòu)成的原電池中電流強(qiáng)度的變化,T時加入了H2O2
D、
表示在飽和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固體后,溶液中c(CO32-)的濃度變化
考點:化學(xué)反應(yīng)的能量變化規(guī)律,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算
專題:
分析:A.溫度不能改變活化能的大;
B.醋酸是弱酸,部分電離;
C.雙氧水具有強(qiáng)氧化性;
D.沉淀不能完全轉(zhuǎn)化.
解答: 解:A.溫度不能改變活化能的大小,活化能相同,故A錯誤;
B.0.1000mol?L-1 CH3COOH溶液的pH大于1,故B錯誤;
C.雙氧水具有強(qiáng)氧化性,能加快反應(yīng)速率,故C正確;
D.溶液中c(CO32-)的濃度不可能變?yōu)?,故D錯誤.
故選C.
點評:本題考查反應(yīng)的能量變化、溶液的酸堿性、化學(xué)反應(yīng)速率和沉淀轉(zhuǎn)化,易錯選B,這是由于圖象的變化趨勢是完全正確的,但卻忽略了醋酸起始時的pH,因此認(rèn)真審題,是答好試題的關(guān)鍵,難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

人們把食品分為綠色食品、藍(lán)色食品、白色食品等.綠色植物通過光合作用轉(zhuǎn)化的食品叫綠色食品,海洋提供的叫藍(lán)色食品,通過微生物發(fā)酵制得的食品叫白色食品.下面屬于白色食品的是( 。
A、醬油B、面粉C、海帶D、菜油

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

ClO2作為一種廣譜型的消毒劑,將逐漸用來取代Cl2成為自來水的消毒劑.已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機(jī)溶劑的氣體,實驗室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與純凈的氯氣反應(yīng) 2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl
如圖1是實驗室用于制備和收集一定量純凈的ClO2的裝置(某些夾持裝置和墊持用品省略).其中E中盛有CCl4液體.

(1)儀器P的名稱是
 

(2)寫出裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

(3)E裝置中所盛試劑的作用是
 

(4)F處應(yīng)選用的收集裝置是圖2
 
(填序號),其中與E裝置導(dǎo)管相連的導(dǎo)管口是圖2
 
(填接口字母).

(5)以下是尾氣吸收裝置,能用于吸收多余ClO2氣體,并能防止倒吸的裝置的是如圖3的
 


A.①②B.②③C.③④D.②④
(6)若用100mL 2mol?L-1的濃鹽酸與足量的MnO2制備Cl2,則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是
 
(填序號).
A.>0.1mol        B.0.1mol    C.<0.1mol        D.無法判斷.
(7)ClO2也可由KClO3在H2SO4溶液存在下與Na2SO3反應(yīng)制得.請寫出反應(yīng)的離子方程式:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列離子方程式書寫正確的是(  )
A、用醋酸除去水垢:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
B、用銅為電極電解飽和食鹽水:2Cl-+2H2O
 點解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
C、FeBr2溶液中通入過量Cl2:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
D、Ba(OH)2溶液中滴加過量NaHSO4:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

①1molH2O約含
 
個H2O;
②1molO約含
 
個e-;
③1.204×1024個水分子的質(zhì)量為
 
 克.
④5mol的CO2與8mol的SO2原子數(shù)比是
 

⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積為11.2 L 的CO2所含原子的總數(shù)是
 
個.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

小王同學(xué)準(zhǔn)備用CuSO4?5H2O配制500mL 1mol/L的溶液.
(1)小王同學(xué)選用的容量瓶容積的規(guī)格是
 
 mL;
(2)玻璃棒在該實驗中有重要的用途,分別是
 
 
;
(3)小王同學(xué)通過計算,用托盤天平稱取
 
g CuSO4?5H2O.
(4)配制好的溶液呈
 
色.小王同學(xué)還想通過實驗證實溶質(zhì)中含有SO42-,請你幫他想想辦法,選擇適當(dāng)?shù)脑噭,并寫出其相?yīng)的實驗步驟、現(xiàn)象以及離子方程式.
溶質(zhì)實驗步驟實驗現(xiàn)象離子方程式
SO42-
 
 
 
(5).物質(zhì)的量濃度誤差分析:(填偏高、偏低、無影響)
①若容量瓶中洗凈后未干燥,殘留少量水,則所配制的溶液濃度將
 
;
②定容時,若眼睛俯視,則所配制的溶液濃度將
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某實驗小組學(xué)生按照課本實驗要求,用50mL0.5mol?L-1鹽酸與50mL0.55mol?L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng).通過測定反應(yīng)過程中放出的熱量計算中和熱.下列說法正確的是(  )
A、實驗過程中沒有熱量損失
B、圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒
C、燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是固定小燒杯
D、酸或堿的物質(zhì)的量越大,所測中和熱的數(shù)值越大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

氨是一種重要的化工產(chǎn)品,是氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)以及制造硝酸、銨鹽和純堿等的原料.
(1)以氨為燃料可以設(shè)計制造氨燃料電池,因產(chǎn)物無污染,在很多領(lǐng)域得到廣泛應(yīng)用.若電極材料均為惰性電極,KOH溶液作電解質(zhì)溶液,則該電池負(fù)極電極反應(yīng)式為
 

(2)在一定溫度下,在固定體積的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng):N2+3H2 ?2NH3.該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
 

A.3v(H2=2v(NH3
B.單位時間生成m mol N2的同時消耗3m mol H2
C.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再隨時間而變化
D.混合氣體的密度不再隨時間變化
E.a(chǎn) molN≡N鍵斷裂的同時,有6amolN-H鍵斷裂
F.N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1:3:2
(3)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成氨的反應(yīng).在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1molN2和3molH2,加入合適催化劑(體積可以忽略不計)后在一定溫度壓強(qiáng)下開始反應(yīng),并用壓力計監(jiān)測容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下:
反應(yīng)時間/min051015202530
壓強(qiáng)/MPa16.8014.7813.8613.2712.8512.6012.60
則從反應(yīng)開始到25min時,以N2表示的平均反應(yīng)速率=
 
;該溫度下平衡常數(shù)K=
 
;
(4)以CO2與NH3為原料合成尿素[化學(xué)式為CO(NH22]的主要反應(yīng)如下,已知:
①2NH3(g)+CO2(g)═NH2CO2 NH4(s)△H=-l59.5kJ?mol-1
②NH2CO2NH4(s)?CO(NH22(s)+H2O(g)△H=+116.5kJ?mol-1
③H2O(1)═H2O(g)△H=+44.0kJ?mol-1
寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式
 
;
對于上述反應(yīng)②在密閉容器中將過量NH2CO2NH4固體于300K下分解,平衡時P[H2O(g)]為aPa,若反應(yīng)溫度不變,將體系的體積增加50%,則P[H2O(g)]的取值范圍是
 
(用含a的式子表示).(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

抗酸藥主要用于中和過多的胃酸,寫出抗酸藥的有效成分之一Al(OH)3與胃酸的化學(xué)反應(yīng)方程式:
 

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同步練習(xí)冊答案