某實(shí)驗(yàn)小組學(xué)生按照課本實(shí)驗(yàn)要求，用50mL0.5mol?L-1鹽酸與50mL0.55mol?L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測(cè)定反應(yīng)過程中放出的熱量計(jì)算中和熱．下列說法正確的是（　　）
A、實(shí)驗(yàn)過程中沒有熱量損失
B、圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒
C、燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是固定小燒杯
D、酸或堿的物質(zhì)的量越大，所測(cè)中和熱的數(shù)值越大
考點(diǎn)：中和熱的測(cè)定
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：A．根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程的保溫情況確定保溫效果；
B．根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造來判斷該裝置的缺少儀器；
C．中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫；
D．中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)；
解答： 解：A．該裝置的保溫效果并不如量熱計(jì)那樣好，肯定存在熱量的散失，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器，故B正確；
C．中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失，故C錯(cuò)誤；
D．因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)，中和熱數(shù)值相等，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查中和熱的測(cè)定，題目難度不大，注意理解中和熱的概念是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)含分子最多的是（　　）
A、1.204×1024個(gè)O2
B、3molCO2
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下89.6LCl2
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下90mL水（水的密度為1g/mL）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述，有錯(cuò)誤的是（　　）
A、電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電
B、在溶液中，導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)不一定是弱電解質(zhì)
C、純凈的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電
D、SO2的水溶液能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（　�。�
A、 
溫度T1＞T2，SO2與O2反應(yīng)過程中的能量變化
B、
表示0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L CH3COOH溶液
C、
表示Zn、Cu和稀硫酸構(gòu)成的原電池中電流強(qiáng)度的變化，T時(shí)加入了H2O2
D、
表示在飽和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固體后，溶液中c（CO32-）的濃度變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述，正確的是（　�。�
A、用廣泛pH試紙測(cè)得氯水的pH為2
B、用托盤天平稱取10.50g干燥的NaCl固體
C、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線，會(huì)使所配溶液的濃度偏高
D、制備Fe（OH）2時(shí)，向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液時(shí)，膠頭滴管不能伸入液面以下

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為驗(yàn)證甲烷分子中含有碳、氫兩種元素，可將其燃燒產(chǎn)物通過①濃H2SO4；②澄清石灰水；③無水硫酸銅．正確的順序是（　�。�
A、①②③B、②③
C、②③①D、③②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)元素周期表，填寫下列空白：
（1）最活潑的非金屬元素位于周期表中第
 
周期第
 
族、第
 
縱行．某元素B含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子，用
 
A
Z
X表示B原子的組成
 
，
（2）在第三周期中，A、C兩元素的原子序數(shù)之差為4，它們組成化合物AC的化學(xué)式為
 

（3）1mol某物質(zhì)含有不同周期的三種元素各1mol，其核電荷總數(shù)為20mol，該物質(zhì)的化學(xué)式為
 
；它是
 
化合物（離子或共價(jià)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1L某混合溶液中，溶質(zhì)X、Y的濃度都為0.1mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z（0.1mol/L的氫氧化鈉或硫酸溶液），所得沉淀的物質(zhì)的量隨著Z溶液的體積變化關(guān)系如圖所示，則X、Y、Z分別是（　　）
A、AlCl3、FeCl3、NaOH
B、AlCl3、MgCl2、NaOH
C、NaAlO2、Ba（OH）2、H2SO4
D、NaAlO2、BaCl2、H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有0.1mol?L-1的AlCl3溶液和0.1mol?L-1的NaOH溶液，進(jìn)行下面的實(shí)驗(yàn)．
（1）在試管中盛有上述AlCl3溶液10mL，向其中逐漸滴入上述的NaOH溶液．
①加入10mLNaOH溶液時(shí)的現(xiàn)象是
 
；加入25mL NaOH溶液時(shí)的現(xiàn)象是
 
；加入35mLNaOH溶液時(shí)的現(xiàn)象是
 
．
②生成沉淀質(zhì)量最多時(shí)，需NaOH溶液
 
mL．
（2）向盛有30mL NaOH溶液的試管中滴入AlCl3溶液，同時(shí)不停搖動(dòng)試管，出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
，至加入
 
mL AlCl3溶液時(shí)開始出現(xiàn)沉淀，至加入
 
mL AlCl3溶液產(chǎn)生沉淀達(dá)最大值．寫出上述過程的離子方程式
 
，
 
．

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