已知七種短周期元素a～g的有關(guān)信息如下表所示：
元素編號(hào) a b c d e f g
原子半徑/nm 0.037 0.074 0.082 0.102 0.143 0.152 0.186
最高化合價(jià)或最低化合價(jià) +1 -2 +3 -2 +3 +1 +1
下列推斷不正確的是（　　）
A、氫化物穩(wěn)定性的強(qiáng)弱：b＞d
B、金屬性的強(qiáng)弱：f＜g
C、元素e的氧化物只能與酸反應(yīng)
D、元素a與元素d形成的化合物屬于共價(jià)化合物
考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題
分析：a、f、g的最高正價(jià)為+1，為第ⅠA族元素，原子半徑a＜f＜g，故a為H元素、f為L(zhǎng)i元素、g為Na元素．b、d的最低負(fù)極為-2價(jià)，處于第ⅥA族，b的原子半徑較小，故b為O元素，d為S元素．c、e的最高正價(jià)為+3，處于第ⅢA族，c的原子半徑較小，故c為B元素、e為Al元素，據(jù)此解答．
解答： 解：a、f、g的最高正價(jià)為+1，為第ⅠA族元素，原子半徑a＜f＜g，故a為H元素、f為L(zhǎng)i元素、g為Na元素．b、d的最低負(fù)極為-2價(jià)，處于第ⅥA族，b的原子半徑較小，故b為O元素，d為S元素．c、e的最高正價(jià)為+3，處于第ⅢA族，c的原子半徑較小，故c為B元素、e為Al元素，
A．非金屬性O(shè)＞S，故氫化物穩(wěn)定性H2O＞H2S，故A正確；
B．同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，故金屬性f＜g，故B正確；
C．元素e的氧化物是氧化鋁，屬于兩性氧化物，既可以與酸反應(yīng)也可以與堿反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、元素a與元素d形成的化合物是H2S，屬于共價(jià)化合物，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度中等，根據(jù)化合價(jià)與原子半徑推斷元素是解題關(guān)鍵，注意元素周期律的理解掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能問(wèn)題是人類(lèi)社會(huì)面臨的重大課題，甲醇是一種可再生能，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，研究甲醇具有重要意義．

（1）用CO合成甲醇的反應(yīng)為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；在容積為1L．的密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H2，實(shí)驗(yàn)測(cè)得甲醇的物質(zhì)的量和溫度、時(shí)間的關(guān)系曲線(xiàn)如圖1所示．
則該正反應(yīng)的△H
 
0（填“＜”、“＞”或“=”），判斷的理由是
 
．
（2）利用工業(yè)廢氣中的CO2可制取甲醇，其反應(yīng)為：CO2+3H2
催化劑
CH3OH+H2O．
①常溫常壓下已知下列反應(yīng)的能量變化如圖2所示：由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式為
 
．
②為探究用CO2生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在一恒溫恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，進(jìn)行上述反應(yīng)．測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖3所示．從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，v（H2）=
 
；該溫度下的平衡常數(shù)數(shù)值K=
 
．能使平衡體系中
n(CH3OH)
n(CO2)
增大的措施有
 
（任寫(xiě)一條）．
（3）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法有兩種．

①甲醇蒸汽重整法．主要反應(yīng)為；CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）；設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60mol CH3OH（g），體系壓強(qiáng)為P1，在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，體系壓強(qiáng)為P2，且
P2
P1
=2.2，則該條件下CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．
②甲醇部分氧化法．在一定溫度下以Ag/CeO2-ZnO為催化劑時(shí)原料氣比例對(duì)反應(yīng)的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質(zhì)越多）影響關(guān)系如圖5所示．則當(dāng)
n(O2)
n(CH3OH)
=0.25時(shí)．CH3OH與O2發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為
 
．在制備H2：時(shí)最好控制
n(O2)
n(CH3OH)
=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知某二元酸在水中的電離方程式是：
H2RO4═H++HRO4-  HRO4-?H++RO42-回答下列問(wèn)題：
（1）Na2RO4溶液顯
 
 （填“酸性”“中性”或“堿性”）．理由是
 
（用離子方程式表示）
（2）在0.1mol/L的Na2RO4溶液中，下列微粒濃度關(guān)系正確的是
 
．
A．c（RO42-）+c（HRO4-）+c（H2RO4）=0.1mol/L
B．c（OH-）=c（H+）+（HRO4-）
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HRO4-）+2c（RO42-）
D．c（Na+）=2c（RO42-）+2c（HRO4-）
（3）如果25℃時(shí)，0.1mol/L的NaHRO4溶液中c（RO42-）=0.029mol/L，則0.1mol/LH2RO4溶液中c（RO42-）
 
 0.029mol/L（填“＜”“＞”“=”），理由是
 

（4）25℃時(shí)，0.1mol/LNaHRO4溶液中各種離子濃度由大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大，其中A是宇宙中最豐富的元素，B的單質(zhì)常溫下為氣體，C和E同主族，C和E可形成EC2和EC3兩種分子，D是短周期中原子半徑最大的元素．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）①B在元素周期表中的位置
 
；②上述元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是
 
（寫(xiě)化學(xué)式）．
（2）C、D、E、F四種元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子的半徑由小到大的順序是
 
．（用離子符號(hào)表示）．
（3）A、C、D、E中的三種或四種元素形成的多種離子化合物中，溶液呈酸性的有
 
（寫(xiě)化學(xué)式，任寫(xiě)一種即可）；上述離子化合物中還有可以和鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)的，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）工業(yè)上常用A、B組成的物質(zhì)X來(lái)檢驗(yàn)F的單質(zhì)是否發(fā)生泄漏，有大量白煙生成，寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．其中該反應(yīng)中還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
（5）A和C可形成兩種液態(tài)化合物Y和Z，用電子式表示原子個(gè)數(shù)之比1：1的物質(zhì)Y的形成過(guò)程
 
；在微電子工業(yè)中，X的水溶液可用作刻蝕劑Y的清除劑，反應(yīng)產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為
 
．
（6）某BC和BC2的混合氣體，且n（BC）：n（BC2）=1：3，現(xiàn)向混合氣體中補(bǔ)充一定量的氧氣，再一起通入石灰乳中，BC和BC2恰好被吸收，生成B的最高價(jià)含氧酸鹽，從而可以除去BC和BC2的混合氣體．寫(xiě)出此吸收法除去該混合氣體的總化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

100mL 6mol/L H2SO4跟過(guò)量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速度，但又不影響生成氫氣的總量，不可向反應(yīng)物中加入適量的（　�。�
A、CH3COONa（固體）
B、水
C、硫酸鉀溶液
D、硝酸鈉（固體）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、在NaClO溶液中通入過(guò)量SO2氣體：ClO-+H2O+SO2═HClO+HSO3-
B、用稀氫碘酸溶液除去鐵制品表面的鐵銹：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
C、NaHCO3與少量的Ca（OH）2溶液反應(yīng)：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
D、10mL 0.5mol/L的明礬溶液與20mL 0.5mol/L Ba（OH）2溶液混合反應(yīng)：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)生產(chǎn)硫酸時(shí)，其中一步反應(yīng)是2SO2+O2?2SO3，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等且都為零
B、升高溫度可提高反應(yīng)速率
C、使用催化劑能顯著增大反應(yīng)速率
D、增大氧氣的濃度可提高反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是（　�。�
A、用FeCl3溶液腐蝕銅線(xiàn)路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
B、Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
C、將氯氣溶于NaOH溶液制備漂白粉：Cl2+2OH-=H2O+Cl-+ClO-
D、用稀硫酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一．
I．工業(yè)上合成氨用的H2有多種制取的方法：
①用焦炭跟水反應(yīng)：C（s）+H2O（g）
 高溫 
.
 
CO（g）+H2（g）；
②用天然氣跟水蒸氣反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）
   高溫   
.
催化劑
 CO（g）+3H2（g）

已知有關(guān)反應(yīng)的能量變化如下圖，則方法②中反應(yīng)的△H=
 
．
Ⅱ．在3個(gè)1L的密閉容器中，同溫度下、使用相同催化劑分別進(jìn)行反應(yīng)：
3H2（g）+N2（g） 
高溫高壓
催化劑
2NH3（g），按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)為：
容 器甲乙丙
反應(yīng)物投入量3mol H2、2mol N26mol H2、4mol N22mol NH3
達(dá)到平衡的時(shí)間（min）t58
平衡時(shí)N2的濃度（mol?L-1）c13
N2的體積分?jǐn)?shù)ω1ω2ω3
混合氣體密度（g?L-1）ρ1ρ2
（1）下列能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 

a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2         b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                         d．混合氣體的密度保持不變
（2）甲容器中達(dá)到平衡所需要的時(shí)間t
 
5min（填＞、＜或=）
（3）乙中從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)N2的平均反應(yīng)速率
 
（注明單位）．
（4）分析上表數(shù)據(jù)，下列關(guān)系正確的是
 
．
a．2c1=3mol/L         b．ω1=ω2            c． 2ρ1=ρ2
（5）該溫度下，容器乙中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
（用分?jǐn)?shù)表示）（mol/L）-2．

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