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6．下列類比關系正確的是（　�。�
A．AlCl3與過量NaOH溶液反應生成AlO${\;}_{2}^{-}$，則與過量NH3•H2O也生成AlO${\;}_{2}^{-}$
B．Na2O2與CO2反應生成Na2CO3和O2，則與SO2反應可生成Na2SO3和O2
C．Fe與Cl2反應生成FeCl3，則與I2反應可生成FeI3
D．Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應，則與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應

分析 A．氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強酸、強堿，不溶于弱酸和弱堿；
B．過氧化鈉具有氧化性能氧化二氧化硫得到硫酸鈉；
C．碘單質氧化性弱和鐵反應生成低價的化合物；
D．鋁熱反應中制取的金屬的還原性應該小于鋁的還原性；

解答 解：A．AlCl3與過量NaOH溶液反應生成氫氧化鋁沉淀會溶解于氫氧化鈉溶液中，但氫氧化鋁不溶于氨水，故A錯誤；
B．Na2O2具有強氧化性，能將SO2氧化成Na2SO4，故B錯誤；
C．I2氧化性較弱，與Fe反應可生成FeI2，故C錯誤；
D．鋁在高溫條件下具有強還原性，可以冶煉難熔金屬，Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應，則與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了金屬及其化合物性質的理解應用，主要是反應產物和反應實質的熟練掌握，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．有資料介紹Fe3+在水溶液中通常以水合離子形式存在，[Fe（H2O）6]3+幾乎無色．某化學實驗小組對實驗室Fe（NO3）3和FeCl3溶液呈黃色的原因產生了疑問，進一步查閱資料發(fā)現：
①[Fe（H2O）6]3++H2O?[Fe（H2O）6-n（OH）n]3-n（黃色）+nH3O+（n=1～6）；
②[FeCl4（H2O）2]-為黃色．
他們進行了如下探究實驗．請回答下列問題：
【實驗I】

（1）你認為Fe（NO3）3溶液呈黃色的原因是[Fe（H2O）6]3+水解產生了[Fe（H2O）6-n（OH）n]3-n．
（2）你認為FeCl3溶液呈黃色主要是含有[FeCl4（H2O）2]-微粒，理由：試管②、④中加入等量的HNO3后，②中溶液褪色，而④中溶液
仍呈黃色．
【實驗II】
已知透光率越大，溶液顏色越淺．用色度計分別測定0.5mol•L-1 Fe（NO3）3和FeCl3溶液在不同溫度下的透光率如圖所示．

（3）隨著溫度升高，Fe（NO3）3溶液透光率逐漸減小的原因是溫度升高，導致平衡[Fe（H2O）6]3++nH2O?[Fe（H2O）6-n（OH）n]3-n+nH3O+正向移動，[Fe（H2O）6-n（OH）n]3-n濃度增大，溶液顏色加深．
（4）FeCl3溶液透光率隨溫度升高而減小的幅度明顯大于Fe（NO3）3溶液，其原因用離子方程式表示：[Fe（H2O）6]3++4Cl-?[FeCl4（H2O）2]-+4H2O，該反應屬于吸熱反應（填“放熱”或“吸熱”）．
【實驗Ⅲ】
該實驗小組同學還設計了一個實驗方案驗證（4）中結論．
（5）取試管②中無色溶液，滴加幾滴B（從下列選項中選擇最佳試劑，填寫字母序號），通過現象能證明（4）中結論正確．
A．Fe（NO3）3溶液 B．NaCl溶液 C．NaNO3溶液   D．FeCl3溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列各組離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是（　�。�
A．Ag+、NO3-、Cl-、K+B．K+、Ba2+、OH-、SO42-
C．H+、NO3-、Fe2+、Na+D．Cu2+、NH4+、Cl-、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法不正確的是（　�。�
A．液晶態(tài)介于晶體狀態(tài)和液態(tài)之間，液晶具有一定程度的晶體的有序性和液體的流動性
B．常壓下，0℃時冰的密度比水的密度小，水在4℃時密度最大，這些都與分子間的氫鍵有關
C．石油裂解、煤的干餾、玉米制醇、蛋白質的變性和納米銀粒子的聚集都是化學變化
D．單質硅是將太陽能轉變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?/td>

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．大氣污染越來越成為人們關注的熱點問題，煙氣中的NOx必須脫除（即脫硝）后才能排放．
（1）已知：CH4（g）+202（g）=C02 （g）+2H20（1）△H=-890.3kJ•mol-1
N2（g）+02（g）=2N0（g）△H=+180kJ•mol-1
CH4可用于脫硝，其熱化學方程式為：CH4（g）+4NO（g）=C02 （g）+2H20（g）+2H20（1），△H=-1250.3 kJ•mol-1．
（2）02H4也可用于煙氣脫硝．為研究溫度、催化劑中Cu2+負載量對N0去除率的影響，控制其它條件一定，實驗結果如圖1所示．為達到最高的N0去除率，應選擇的反應溫度和Cu2+負載量分別是350℃左右、3%．

（3）臭氧也可用于煙氣脫硝．
①03氧化N0結合水洗可產生HN03和02，該反應的化學方程式為3O3+2NO+H2O═2HNO3+3O2．
②一種臭氧發(fā)生裝置原理如圖2所示．陽極（惰性電極）的電極反應式為3H2O-6e-═O3↑+6H+或6OH--6e-=O3↑+3H2O．
③臭氧發(fā)生裝置工作一段時間后，陽極區(qū)的稀H2S04濃度將增大（填增大，減小或不變）
（4）用混有一定比例02的NH3也能將煙氣中的NO脫除，并生成無污染物質．
①該脫硝原理中，NO最終轉化為N2（填化學式）和H20．
②當消耗2molNH3和0.5mol02時，除去的NO在標準狀況下的體積為44.8L．
（5）N0直接催化分解（生成N2與02）也是一種脫硝途徑．在不同條件下，NO的分解產物不同．在高壓下，N0在40℃下分解生成兩種化合物，體系中各組分物質的量隨時間變化曲線如圖3所示．寫出Y和Z的化學式：N2O、NO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．日常生活中遇到的很多問題都涉及化學知識，下列有關做法在日常生活中可行的是（　�。�
A．淀粉和纖維素的化學式相同，兩者互為同分異構體
B．苯能和氫氣發(fā)生加成反應，是由于其結構中有碳碳雙鍵
C．紫外線殺菌是在紫外線條件下，蛋白質發(fā)生鹽析殺死細菌
D．乙醇和乙酸都能與金屬鈉反應放出氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．銅、鎵、硒、硅等元素的化合物是生產第三代太陽能電池的重要材料．請回答：
（1）基態(tài)銅原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；已知高溫下CuO→Cu2O+O2，從銅原子價層電子結構（3d和4s軌道上應填充的電子數）變化角度來看，能生成Cu2O的原因是CuO中銅的價層電子排布為3d9，Cu2O中銅的價層電子排布為3d10，后者處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)而前者不是．
（2）硒、硅均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物，則它們形成的組成最簡單的氫化物中，分子構型分別為V形，正四面體，若“Si-H”中共用電子對偏向氫元素，氫氣與硒反應時單質硒是氧化劑，則硒與硅的電負性相對大小為Se＞Si（填“＞”、“＜”）．
（3）SeO2常溫下白色晶體，熔點為340～350℃，315℃時升華，則SeO2固體的晶體類型為分子晶體；若SeO2類似于SO2是V型分子，則Se原子外層軌道的雜化類型為sp2．
（4）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性（價電子數少于價層軌道數），其化合物可與具有孤對電子的分子或離子生成配合物，如BF3能與NH3反應生成BF3•NH3．BF3•NH3中B原子的雜化軌道類型為sp3，B與N之間形成配位鍵．
（5）金剛砂（SiC）的硬度為9.5，其晶胞結構如圖所示；則金剛砂晶體類型為原子晶體，在SiC中，每個C原子周圍最近的C原子數目為12個；若晶胞的邊長為a pm，則金剛砂的密度表達式為$\frac{1.6×1{0}^{32}}{{N}_{A}}$g/cm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．NA表示阿伏伽德羅常數，下列敘述正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1KAl（SO4）2溶液中含0.2NA個SO42-
B．常溫下，9gH2O含NA個O-H鍵
C．同溫同壓同體積的CO2、SO2所含氧原子數均為2NA
D．32gCu與S完全反應轉移的電子數為NA

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年西藏拉薩中學高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，在某密閉容器中進行如下反應：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，若增大壓強或升高溫度，重新達到平衡，反應速率隨時間的變化過程如圖所示，則對該反應的敘述正確的是

A．正反應是吸熱反應

B．逆反應是放熱反應

C．m＋n>p＋q

D．m＋n<p＋q

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