一定條件下，在某密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，若增大壓強(qiáng)或升高溫度，重新達(dá)到平衡，反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化過(guò)程如圖所示，則對(duì)該反應(yīng)的敘述正確的是

A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C．m＋n>p＋q

D．m＋n<p＋q

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列類(lèi)比關(guān)系正確的是（　�。�
A．AlCl3與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)生成AlO${\;}_{2}^{-}$，則與過(guò)量NH3•H2O也生成AlO${\;}_{2}^{-}$
B．Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，則與SO2反應(yīng)可生成Na2SO3和O2
C．Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，則與I2反應(yīng)可生成FeI3
D．Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年浙江省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）寫(xiě)出下列儀器的名稱：① ②

（2）儀器①～④中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的有 ．（填序號(hào)）

（3）若利用裝置I分離丙三醇（能跟水、酒精以任意比互溶，沸點(diǎn)290℃）和酒精（沸點(diǎn)78.2℃）的混合物，還缺少的儀器有 ，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱為； ．進(jìn)水方向是 （填g或f），還需加入少量碎瓷片，其作用是 ．

（4）如圖所示裝置Ⅱ是轉(zhuǎn)移操作，請(qǐng)指出該操作錯(cuò)誤之處：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年浙江省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在相同溫度和相同壓強(qiáng)下，決定氣體體積的因素主要是

A．微粒本身的大小 B．微粒的數(shù)目 C．微粒間的距離 D．微粒的種類(lèi)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年西藏拉薩中學(xué)高二上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，離子方程式為：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．一實(shí)驗(yàn)小組欲通過(guò)測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下（KMnO4溶液已酸化）：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

A溶液

B溶液

①

20mL 0.1mol·L﹣1H2C2O4溶液

30mL 0.01mol·L﹣1KMnO4溶液

②

20mL 0.2mol·L﹣1H2C2O4溶液

30mL 0.01mol·L﹣1KMnO4溶液[來(lái)

（1）該實(shí)驗(yàn)探究的是 因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是 ＞ （填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）．

（2）若實(shí)驗(yàn)①在2min末收集了2.24mL CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在2min末，c（MnO4﹣）= mol/L．

（3）除通過(guò)測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)CO2的體積來(lái)比較反應(yīng)速率，本實(shí)驗(yàn)還可通過(guò)測(cè)定 來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率．

（4）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖二，其中t1～t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年西藏拉薩中學(xué)高二上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡的是

①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比是1∶2∶2

②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

④單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Z，同時(shí)生成2n mol Y

A．①② B．①④ C．②③ D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年天津市高一上9月調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

①容量瓶 ②蒸餾燒瓶 ③量筒 ④燒杯 ⑤分液漏斗 ⑥托盤(pán)天平

(1)加熱時(shí)必須墊石棉網(wǎng)的有：_______________，

(2)使用時(shí)必須檢查是否漏水的有：________________，

(3)標(biāo)有溫度的有：_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．用18mol/L濃硫酸配制100mL 3.0mol/L稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①計(jì)算所用濃硫酸的體積  �、诹咳∫欢w積的濃硫酸   ③稀釋
④轉(zhuǎn)移、洗滌轉(zhuǎn)移  �、荻ㄈ�    ⑥搖勻
完成下列問(wèn)題：
（1）所需濃硫酸的體積是16.7 mL
（2）第⑤步實(shí)驗(yàn)的操作是先用玻璃棒引流加蒸餾水，離刻度線1～2cm處，該用膠頭滴管滴加蒸餾水至液體凹液面最低處與刻度線相切，視線與刻度線相平．
（3）下列情況導(dǎo)致所配制的稀硫酸濃度偏大的是C
A．所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中
B．所用過(guò)的燒杯、玻璃棒未洗滌
C．定容時(shí)俯視溶液的凹液面
D．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水
（4）取 5mL所配溶液，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾，只保留濾液．
怎樣才能說(shuō)明SO42-已沉淀完全取濾液少許于小試管，滴加含SO42-的溶液，如出現(xiàn)白色渾濁，說(shuō)明原溶液SO42-沉淀完全．（或取濾液少許于小試管，滴加BaCl2溶液，如不出現(xiàn)渾濁，說(shuō)明原溶液SO42-沉淀完全）
（5）盛放濃硫酸的試劑瓶標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．配置一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是（　　）
A．定容時(shí)俯視液面B．容量瓶洗凈后有少量水殘留
C．轉(zhuǎn)移時(shí)沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃D．所用的氫氧化鈉已吸水潮解

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