用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應研究影響反應速率的因素，離子方程式為：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．一實驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如下（KMnO4溶液已酸化）：

實驗序號

A溶液

B溶液

①

20mL 0.1mol·L﹣1H2C2O4溶液

30mL 0.01mol·L﹣1KMnO4溶液

②

20mL 0.2mol·L﹣1H2C2O4溶液

30mL 0.01mol·L﹣1KMnO4溶液[來

（1）該實驗探究的是 因素對化學反應速率的影響．相同時間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是 ＞ （填實驗序號）．

（2）若實驗①在2min末收集了2.24mL CO2（標準狀況下），則在2min末，c（MnO4﹣）= mol/L．

（3）除通過測定一定時間內(nèi)CO2的體積來比較反應速率，本實驗還可通過測定 來比較化學反應速率．

（4）小組同學發(fā)現(xiàn)反應速率總是如圖二，其中t1～t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是： ．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．大氣污染越來越成為人們關(guān)注的熱點問題，煙氣中的NOx必須脫除（即脫硝）后才能排放．
（1）已知：CH4（g）+202（g）=C02 （g）+2H20（1）△H=-890.3kJ•mol-1
N2（g）+02（g）=2N0（g）△H=+180kJ•mol-1
CH4可用于脫硝，其熱化學方程式為：CH4（g）+4NO（g）=C02 （g）+2H20（g）+2H20（1），△H=-1250.3 kJ•mol-1．
（2）02H4也可用于煙氣脫硝．為研究溫度、催化劑中Cu2+負載量對N0去除率的影響，控制其它條件一定，實驗結(jié)果如圖1所示．為達到最高的N0去除率，應選擇的反應溫度和Cu2+負載量分別是350℃左右、3%．

（3）臭氧也可用于煙氣脫硝．
①03氧化N0結(jié)合水洗可產(chǎn)生HN03和02，該反應的化學方程式為3O3+2NO+H2O═2HNO3+3O2．
②一種臭氧發(fā)生裝置原理如圖2所示．陽極（惰性電極）的電極反應式為3H2O-6e-═O3↑+6H+或6OH--6e-=O3↑+3H2O．
③臭氧發(fā)生裝置工作一段時間后，陽極區(qū)的稀H2S04濃度將增大（填增大，減小或不變）
（4）用混有一定比例02的NH3也能將煙氣中的NO脫除，并生成無污染物質(zhì)．
①該脫硝原理中，NO最終轉(zhuǎn)化為N2（填化學式）和H20．
②當消耗2molNH3和0.5mol02時，除去的NO在標準狀況下的體積為44.8L．
（5）N0直接催化分解（生成N2與02）也是一種脫硝途徑．在不同條件下，NO的分解產(chǎn)物不同．在高壓下，N0在40℃下分解生成兩種化合物，體系中各組分物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖3所示．寫出Y和Z的化學式：N2O、NO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．近年來，科學家通過粒子加速器進行了一周的實驗，獲得了6個非常罕見的${\;}_{26}^{45}$Fe原子，接著，科學家又使用特制的測量儀器觀測到，這6個原子中有4個發(fā)生了衰變，這一實驗證實了曾經(jīng)預言的雙質(zhì)子衰變方式．即有一個原子同時放出兩個質(zhì)子的衰變方式．回答下列問題：
（1）${\;}_{26}^{45}$Fe原子的核內(nèi)中子數(shù)為19該原子的核外電子數(shù)為26
（2）以下關(guān)于${\;}_{26}^{45}$Fe的敘述正確的是AC（填字母序號）．
A.${\;}_{26}^{45}$Fe與${\;}_{26}^{56}$Fe是兩種核素
B．科學家獲得了一種新元素
C.${\;}_{26}^{45}$Fe的衰變不是化學變化
D．這種鐵原子衰變放出兩個質(zhì)子后變成${\;}_{26}^{43}Fe$
（3）某同學認為${\;}_{26}^{45}$Fe在一定條件下也可與氧氣反應，他的判斷依據(jù)是${\;}_{26}^{45}$Fe與${\;}_{26}^{56}$Fe互為同位素，同位素的化學性質(zhì)相同．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是

A．2 mol水的摩爾質(zhì)量和1 mol水的摩爾質(zhì)量

B．200 mL 1 mol/L氯化鈣溶液中c（Cl－）和100 mL 2 mol/L氯化鉀溶液中c（Cl－）

C．64 g二氧化硫中氧原子數(shù)和標準狀況下22.4 L一氧化碳中氧原子數(shù)

D．20%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)膠體的說法中，不正確的是

A．膠體、溶液、濁液的分類依據(jù)是分散質(zhì)微粒直徑大小

B．“鹵水點豆腐”、“黃河入�？谔幍纳持蕖倍寂c膠體的聚沉有關(guān)

C．向 1 mol•L﹣1 氯化鐵溶液中加入少量的 NaOH 溶液制取氫氧化鐵膠體

D．可以用丁達爾現(xiàn)象區(qū)別硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年西藏拉薩中學高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，在某密閉容器中進行如下反應：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，若增大壓強或升高溫度，重新達到平衡，反應速率隨時間的變化過程如圖所示，則對該反應的敘述正確的是

A．正反應是吸熱反應

B．逆反應是放熱反應

C．m＋n>p＋q

D．m＋n<p＋q

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年西藏拉薩中學高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定的條件下，CO與CH4燃燒的熱化學方程式分別為

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol

由1molCO和3molCH4組成的混和氣在上述條件下完全燃燒時，釋放的熱量為

A．2953kJ B．2912kJ C．3236kJ D．3867kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，若測得結(jié)果偏高，則產(chǎn)生誤差的原因可能是（　�。�
A．滴定時，裝未知濃度的NaOH溶液錐形瓶忘記用NaOH溶液潤洗
B．酸式滴定管用蒸餾水洗后，忘記用鹽酸潤洗
C．滴定前，滴定管的尖嘴處有氣泡，而在滴定后氣泡消失
D．滴定前以仰視的姿勢讀取了酸式滴定管的讀數(shù)，滴定后讀數(shù)正確

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．為了增強漂白粉的漂白能力，常在漂白粉溶液中加入少量的（　　）
A．NaOHB．NaClC．HClD．Ca（ClO）2

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