3．為了增強漂白粉的漂白能力，常在漂白粉溶液中加入少量的（　�。�
A．NaOHB．NaClC．HClD．Ca（ClO）2

分析 漂白粉的有效成分為次氯酸鈣，可與酸反應生成具有漂白性的次氯酸，則增強漂白能力，應加入酸，以此解答．

解答 解：漂白粉是混合物，主要成分是Ca（ClO）2和CaCl2，有效成分是Ca（ClO）2，
氯酸鈣可與酸反應生成具有漂白性的次氯酸，則增強漂白能力，應加入酸，
題給物質(zhì)中只有鹽酸符合，發(fā)生Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO，
故選C．

點評 本題考查含氯化合物的重要應用，為高頻考點，側(cè)重于化學與生活的考查，有利于培養(yǎng)學習的積極性，難度不大，注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年西藏拉薩中學高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應研究影響反應速率的因素，離子方程式為：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．一實驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如下（KMnO4溶液已酸化）：

實驗序號

A溶液

B溶液

①

20mL 0.1mol·L﹣1H2C2O4溶液

30mL 0.01mol·L﹣1KMnO4溶液

②

20mL 0.2mol·L﹣1H2C2O4溶液

30mL 0.01mol·L﹣1KMnO4溶液[來

（1）該實驗探究的是 因素對化學反應速率的影響．相同時間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關系是 ＞ （填實驗序號）．

（2）若實驗①在2min末收集了2.24mL CO2（標準狀況下），則在2min末，c（MnO4﹣）= mol/L．

（3）除通過測定一定時間內(nèi)CO2的體積來比較反應速率，本實驗還可通過測定 來比較化學反應速率．

（4）小組同學發(fā)現(xiàn)反應速率總是如圖二，其中t1～t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．實驗室配制250mL 0.5mol/L的Na2CO3溶液，有如下操作步驟：①將稱量好的Na2CO3固體放入燒杯中，加入適量的蒸餾水溶解；②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入250mL容量瓶中；③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切；④用少量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶中并輕輕搖勻；⑤計算所需Na2CO3固體的質(zhì)量并用托盤天平稱�。虎奕o容量瓶的塞子，充分搖勻．回答下列問題：
（1）本實驗操作步驟的正確順序是（填序號）⑤①②④③⑥．
（2）本實驗中除用到容量瓶和燒杯外，還需要用到的玻璃儀器有玻璃棒、膠頭滴管．
（3）實驗中用托盤天平實際稱取Na2CO3固體的質(zhì)量是13.3g．
（4）在實驗中，若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液的濃度有何影響？
未進行操作④，所配溶液的濃度會偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；定容時俯視液面，所配溶液的濃度會偏高．
（5）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況應如何處理？
加蒸餾水時不慎超過了刻度實驗失敗，重新配制，向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑在容量瓶外面實驗失敗，重新配制．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．用物質(zhì)的量都是0.1mol的NH3•H2O和NH4Cl配成1L混合溶液，已知其中c（NH4+）大于c（Cl-），對該混合溶液的下列判斷正確的是（　�。�
A．c（H+）＞c（OH-）B．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=0.2 mol•L-1
C．c（NH3•H2O）＞c（NH4+）D．c（NH4+）+c（H+）=0.2　mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．現(xiàn)用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g•cm3的濃H2SO4配制500mL、0.2mol•L-1的稀H2SO4．可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④藥匙 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤天平．
請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時用不到的有②④⑦（填代號）．配制時還欠缺的儀器是膠頭滴管．
（2）經(jīng)計算，需濃H2SO4的體積為5.4mLmL（精確到0.1）．
（3）配制過程有以下操作：
A．移液  B．量取   C．洗滌    D．定容   E．溶解    F．搖勻
其正確的操作順序應是BEACADF（填序號）．
（4）在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中，能引起誤差偏高的有①②⑤（填代號）
①洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②稀釋后的H2SO4溶液未等冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線
④轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
⑤定容時，俯視標線
（5）從上述容量瓶中移取25.00mL的稀硫酸溶液與100mL的容量瓶，加水稀釋至刻度線．請問所得溶液中c（H+）=0.1mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．配置一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成實驗結(jié)果偏高的是（　�。�
A．定容時俯視液面B．容量瓶洗凈后有少量水殘留
C．轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯和玻璃D．所用的氫氧化鈉已吸水潮解

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在體積均為1L，pH均等于2的鹽酸和醋酸中，分別投入0.005mol鎂粉充分反應后，圖中比較符合反應事實的曲線是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列關于酸堿中和滴定的說法錯誤的是（　　）
A．酸堿滴定管裝標準溶液前，必須先用該溶液潤洗
B．滴定過程中眼睛應注視滴定管內(nèi)液面變化
C．錐形瓶用蒸餾水洗滌后直接盛放待測液，對滴定結(jié)果無影響
D．用50mL酸式滴定管可準確量取25.00LHCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．亞鐵是血紅蛋白重要組成成分，起著向人體組織傳送O2的作用，如果缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧血，但是攝入過量的鐵也有害．下面是一種常見補藥品說明書中的部分內(nèi)容：該藥品含F(xiàn)e2+33%～36%，不溶于水但能溶于人體中的胃酸：與Vc（維生素C）同服可增加本品吸收．
（一）甲同學設計了以下下實驗檢測該補鐵藥品中是否含有Fe2+并探究Vc的作用：

（1）加入新制氯水后溶液中發(fā)生的離子反應方程式是2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+、Fe3++SCN-?[Fe（SCN）]2+．
（2）加入KSCN溶液后溶液變?yōu)榈t色，說明溶液中有少量Fe3+．該離子存在的原因可能是（填編號）B、C．
A．藥品中的鐵本來就應該以三價鐵的形式存在
B．在制藥過程中生成少量三價鐵
C．藥品儲存過程中有少量三價鐵生成
（3）藥品說明書中“與Vc同服可增加本品吸收”請說明理由Fe2+在人體血紅蛋白中起傳送O2的作用，F(xiàn)e3+沒有此功能，服用Vc，可防止藥品中的Fe2+被氧化成Fe3+（或答人體只能吸收Fe2+，F(xiàn)e2+在人體血紅蛋白中起傳送O2的作用．服用Vc可防止藥品中的Fe2+被氧化成Fe3+）．
（二）乙同學采用在酸性條件下用高錳酸鉀標準溶液滴定的方法測定該藥品是否合格，反應原理為5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++Mn2++4H2O．準確稱量上述藥品10.00g，將其全部溶于試劑2中，配  制成1000mL溶液，取出20.00mL，用0.0200mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL．
（4）該實驗中的試劑2與甲同學設計的實驗中的試劑1都可以是C（填序號）．
A．蒸餾水         B．稀鹽酸             C．稀硫酸                D．稀硝酸
（5）本實驗滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是A（填編號）．

（6）請通過計算，說明該藥品含“鐵”量是否合格（寫出主要計算過程）？

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