如右下圖所示兩個等體積的容器，A為恒壓容器，B為恒容容器．在相同溫度下，分別將1molN2和3molH2混合氣體充入A、B容器中，發(fā)生如下反應：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；△H＝－92.4kJ/mol．

保持溫度不變，A、B容器中的反應均達到平衡狀態(tài)．平衡時，A容器中氣體體積為起始時的4/5，平衡狀態(tài)記為P．

試回答下列問題：

(1)

平衡時A容器中NH3的體積分數(shù)是________．若要使B容器中NH3的體積分數(shù)與A容器中相同，可采取的措施是________．

(2)

若保持溫度不變，向B容器中補加cmolNH3，再次達到平衡時，A、B兩容器中壓強恰好相等，則c＝________．

(3)

若保持溫度不變，開始時向容器A中加入amolN2、bmolH2和cmolNH3，要使反應向逆反應方向進行，且達到平衡后各氣體的物質(zhì)的量與原A平衡狀態(tài)P相同，則起始時，c的取值范圍是________．

(4)

若保持溫度不變，開始時向容器B中加入amolN2、bmolH2和1molNH3，平衡時，測得放出的熱量為23.1kJ，NH3的體積分數(shù)與A容器平衡狀態(tài)P相同，則a＋b的值是________．

答案：2．0.5;4．5.5;
解析：

(1)

25%,增加N2、H2或降低溫度

(3)

0.8<c≦2


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

鋅錳干電池是最早使用的化學電池，其基本構(gòu)造如圖所示．
（1）鋅錳干電池的負極是
Zn
Zn
，電路中每通過0.2mole-，負極質(zhì)量減少
6.5
6.5
g；工作時NH4+離子在正極放電產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體分子是含10e-的微粒，正極的電極反應式是
2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑
2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑
．
（2）某研究小組對電池內(nèi)黑色糊狀物進行了下列實驗．
電池內(nèi)黑色糊狀物粉末
無色溶液
溶解過濾
黑色殘渣
已知：Zn（OH）2是兩性氫氧化物．完成下列實驗報告．
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論和解釋
取少量上述無色溶液于試 管中，逐滴加入NaOH溶液，直至過量，再加熱 生成白色沉淀，
白色沉淀消失，
白色沉淀消失，

產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體
產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體
 無色溶液中存在Zn2+、NH4+離子
檢驗NH4+離子存在的離子方程式是
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
（3）利用殘渣中分離出的MnO2，研究其在H2O2制O2過程中的作用．實驗裝置如右圖所示．將等物質(zhì)的量濃度、等體積H2O2溶液加入燒瓶中，分別進行2個實驗（氣體的體積在相同條件下測定）．

序號 燒瓶中的物質(zhì) 實驗記錄 實驗結(jié)論與解釋
實驗一 足量MnO2 收集到56mL氣體 MnO2做催化劑
實驗二 足量MnO2和稀硫酸 黑色粉末部分溶解，
收集到112mL氣體		 MnO2做氧化劑，生成Mn2+離子
實驗一、二中參加反應的H2O2的物質(zhì)的量之比為
1：1
1：1
，實驗二中反應的離子方程式為
H2O2+2H++MnO2=Mn2++2H2O+O2↑
H2O2+2H++MnO2=Mn2++2H2O+O2↑
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?宿遷模擬）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．其中B、D、E原子最外電子層的p能級（軌道）上的電子處于半滿狀態(tài)．通常情況下，A的一種氧化物分子為非極性分子，其晶胞結(jié)構(gòu)如右下圖所示．原子序數(shù)為31的元素鎵（Ga）與元素B形成的一種化合物是繼以C單質(zhì)為代表的第一代半導體材料和GaE為代表的第二代半導體材料之后，在近10年迅速發(fā)展起來的第三代新型半導體材料．
試回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）
（1）基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為
1s22s22p63s23p63d104s24p1
1s22s22p63s23p63d104s24p1
．
（2）A、B、C的第一電離能由大到小的順序為
N＞C＞Si
N＞C＞Si
．
（3）B元素的單質(zhì)分子中有
2
2
個π鍵，與其互為等電子體的物質(zhì)的化學式可能為
CO（或其他合理答案）
CO（或其他合理答案）
（任寫一種）．
（4）上述A的氧化物分子的中心原子采取
sp
sp
雜化，其晶胞中微粒間的作用力為
范德華力
范德華力
．
（5）EH3分子的空間構(gòu)型為
三角錐形
三角錐形
，其沸點與BH3相比
低
低
（填“高”或“低”），原因是
NH3分子間能形成氫鍵，AsH3分子間不能形成氫鍵
NH3分子間能形成氫鍵，AsH3分子間不能形成氫鍵
．
（6）向CuSO4溶液中逐滴加入BH3的水溶液，得到深藍色的透明溶液．請寫出該反應的離子方程式
Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-
Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

運用化學反應原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義。

（1）合成氨反應　　　　　　　　　　 ，在2 L密閉容器中通入2 mol的N2和6 mol的H2，5 min時反應達到平衡，此時容器內(nèi)的壓強變?yōu)樵瓉淼?/4，0—5min該反應的化學反應速率為V(H2)=　　　　　 ，N2的轉(zhuǎn)化率=　　　　　 ，化學平衡常數(shù)K=　　　　　 。

（2）NH3 (g)與CO2(g)經(jīng)過兩步反應生成尿素〔CO(NH2)2〕，兩步反應的能量變化示意圖如下：

則NH3(g) 與CO2(g) 反應生成尿素的熱化學方程式為　　　　　　　　　　　　　 。

（3）用CO合成甲醇（CH3OH）的化學方程式為，

按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關系如右下圖所示。下列說法正確的是　　　 （填字母）

　 A．溫度：T1 > T2 > T3　　　　　　

B．平衡常數(shù)：

C．平衡常數(shù)：　　　　　　　　　　

　 D．正反應速率：

E. 平均摩爾質(zhì)量：

(4)在25℃下，將a mol·L－1的氨水與0.01 mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中C(NH+4)=C(Cl?)，則溶液顯（　　 ）性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=　　　 。

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科目：高中化學 來源：2009年江蘇省宿遷市高考化學模擬試卷（一）（解析版） 題型：解答題

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．其中B、D、E原子最外電子層的p能級（軌道）上的電子處于半滿狀態(tài)．通常情況下，A的一種氧化物分子為非極性分子，其晶胞結(jié)構(gòu)如右下圖所示．原子序數(shù)為31的元素鎵（Ga）與元素B形成的一種化合物是繼以C單質(zhì)為代表的第一代半導體材料和GaE為代表的第二代半導體材料之后，在近10年迅速發(fā)展起來的第三代新型半導體材料．
試回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）
（1）基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為______．
（2）A、B、C的第一電離能由大到小的順序為______．
（3）B元素的單質(zhì)分子中有______個π鍵，與其互為等電子體的物質(zhì)的化學式可能為______（任寫一種）．
（4）上述A的氧化物分子的中心原子采取______雜化，其晶胞中微粒間的作用力為______．
（5）EH3分子的空間構(gòu)型為______，其沸點與BH3相比______（填“高”或“低”），原因是______．
（6）向CuSO4溶液中逐滴加入BH3的水溶液，得到深藍色的透明溶液．請寫出該反應的離子方程式______．

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