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20．已知在25℃時，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.3×10-17，下列說法錯誤的是（　�。�
A．向AgCl沉淀的溶解平衡體系中加入NaCl固體，AgCl的溶解度減小
B．由于Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），AgCl 沉淀在一定條件下可轉化為AgI沉淀
C．在AgCl沉淀溶解平衡體系中加入蒸餾水，AgCl的Ksp增大
D．向等濃度的NaCl和NaI混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先出現(xiàn)AgI沉淀

分析 由題給數(shù)據可知，Ksp（AgI）較小，則AgI較AgCl難溶于水，溶度積只受溫度的影響，結合濃度對平衡移動的影響解答該題．

解答 解：A．氯化銀的懸濁液存在沉淀的溶解平衡，加入NaCl固體后，氯離子濃度增大，平衡逆向移動，AgCl的溶解度減小，故A正確；
B．根據沉淀轉化原理：溶解度小的能轉化為溶解度更小的，所以AgCl可以轉化為AgI，故B正確；
C．溶度積只受溫度的影響，加入蒸餾水，溶度積不變，故C錯誤；
D．AgI的溶度積較小，則向等濃度的NaCl和NaI混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先出現(xiàn)AgI沉淀，故D正確．
故選C．

點評 本題考查難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意沉淀轉化為溶解度更小的物質容易發(fā)生，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．如圖所示，下列實驗操作與方法不正確的是（　　）
A．
過濾		B．
檢查容量瓶是否漏水
C．
氣密性檢查		D．
蒸發(fā)

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．寫出下列反應的離子方程式
①鋁片與硝酸汞溶液反應2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+．
②向Mg Cl2溶液中滴加氨水（NH3•H2O）生成Mg（OH）2沉淀Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，Ksp（CaSO4）=9×10-6，常溫下CaSO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線見如圖．下列說法不正確的是（　　）
A．CaSO4溶解在水中，c（Ca2+）=c（SO42-）=3×10-3mol/L
B．在d點溶液中加入一定量的CaCl2可能會有沉淀析出
C．a點對應的Ksp等于c點對應的Ksp
D．b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42-）等于3×10-3mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．一定溫度下，在Ba（OH）2的懸濁液中，存在Ba（OH）2固體與其電離的離子間的溶解平衡關系：Ba（OH）2（s）?Ba2+（aq）+2OH-（aq） 向此體系中再加入少量的BaO粉末，如果保持溫度不變，則下列說法正確的是（　�。�
A．c（Ba2+）濃度增大B．溶液中Ba2+數(shù)目減少
C．溶液pH減小D．溶液pH增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．有機化工原料溴乙烷的沸點為38.4℃．制備溴乙烷的一種方法是乙醇與氫溴酸反應，該反應的化學方程式是CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O．
實際通常是用溴化鈉與一定濃度的硫酸和乙醇反應．某課外小組欲在實驗室制備溴乙烷的裝置如圖，實驗操怍步驟如下：
①檢查裝置的氣密性；
②在圓底燒瓶中加入95%乙醇、80%硫酸，然后加入研細的溴化鈉粉末和幾粒碎瓷片；
③小心加熱，使其充分反應．
請問答下列問題．
（1）裝置A的作用是冷凝回流．
（2）反應時若溫度過高，則有SO2生成，同時觀察到還有一種紅棕色氣體產生，該氣體的分子式是Br2．
（3）反應結束后，得到的粗產品呈棕黃色．為了除去粗產品中的雜質，可選擇下列試劑中的a（填寫上正確 選項的字母）．
a．稀氫氧化鈉溶液     b．乙醇     c．四氯化碳
該實驗操作中所需的主要玻璃儀器是分液漏斗（填儀器名稱）．
（4）要進一步制得純凈的溴乙烷，可繼續(xù)用蒸餾水洗滌，分液后，再加入無水CaCl2，然后進行的實驗操作是b（填寫正確選項的字母）．
a．分液           b．蒸餾         c．萃取
（5）為了檢驗溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸銀溶液來檢驗，其原因是溴乙烷中不含有溴離子．
通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后④①③②（按實驗的操作順序選填下列序號）．
①加熱    ②加入AgNO3溶液     ③加入稀HNO3酸化       ④加入NaOH溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．反應過程中測定的部分數(shù)據見下表（表中t1＜t2）．下列說法正確的是（　�。�
反應時間/minn（CO）/moln（H2O）/mol
01.200.60
t10.80
t20.20
A．反應在t1min內的平均速率為v（H2）=$\frac{0.4}{{t}_{1}}$mol．L-1．min-1
B．溫度升至800℃，上述反應平衡常數(shù)為0.64，則正反應為吸熱反應
C．保持其他條件不變，若向平衡體系中再通入0.20mol H2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO和H2O的轉化率均增大
D．保持其他條件不變，若起始時向容器中充入0.60mol CO和1.20 mol H2O，則到達平衡時，n（CO2）=0.40 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．將等物質的量的X、Y的單質充入一密閉容器中，在適當催化劑和恒溫、恒壓條件下發(fā)生可逆反應．下列說法中，正確的是（　　）
A．達到化學平衡時，正反應速率與逆反應速率不相等
B．反應過程中，Y的單質的體積分數(shù)始終為50%
C．達到化學平衡時，X、Y的兩種單質在混合氣體中的物質的量之比為1：1
D．達到化學平衡的過程中，混合氣體平均相對分子質量逐漸減小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．利用N2和H2可以實現(xiàn)NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產．請回答下列問題：
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
若有17g 氨氣經催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的熱量為226.3kJ．
（2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反應的影響．
實驗結果如圖1所示：（圖中T表示溫度，n表示物質的量）

①圖象中T2和T1的關系是：T2低于T1（填“高于”、“低于”、“等于”“無法確定”）
②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉化率最高的是c（填字母）．
③在起始體系中加入N2的物質的量為$\frac{n}{3}$mol時，反應后氨的百分含量最大；  若容器容積為1L，n=3mol反應達到平衡時H2的轉化率為60%，則此條件下（T2），反應的平衡常數(shù)K=2.08．
（3）N2O5是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注．
①一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應：
2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0下表為反應在T1溫度下的部分實驗數(shù)據
t/s05001000
c（N2O5）/mol•L-15.003.522.48
則500s內NO2的平均生成速率為0.00592 mol•（L-1•s-1 ）．
②現(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池，采用電解法制備N2O5，裝置如圖2所示，其中Y為CO2．
寫出石墨I電極上發(fā)生反應的電極反應式H2+CO32--2e-=CO2+H2O．
在電解池中生成N2O5的電極反應式為N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．

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