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15．一定溫度下，在Ba（OH）2的懸濁液中，存在Ba（OH）2固體與其電離的離子間的溶解平衡關系：Ba（OH）2（s）?Ba2+（aq）+2OH-（aq） 向此體系中再加入少量的BaO粉末，如果保持溫度不變，則下列說法正確的是（　�。�
A．c（Ba2+）濃度增大B．溶液中Ba2+數目減少
C．溶液pH減小D．溶液pH增大

分析 向懸濁液中加少量BaO，發(fā)生：BaO+H2O=Ba（OH）2，消耗水，溶液中c（Ba2+）、c（OH-）增大，由于原溶液已達到飽和，則沉淀溶解平衡向逆反應方向移動，故各離子的數目減少，但是飽和溶液的濃度只與溫度有關，故濃度保持不變．

解答 解：向懸濁液中加少量BaO，發(fā)生：BaO+H2O=Ba（OH）2，消耗水，因為Ba（OH）2的懸濁液，則溶液中濃度不變，因水減少，則析出Ba（OH）2，溶液中Ba2+數目減少，pH不變，只有B正確．
故選B．

點評 本題考查難溶電解質的溶解平衡，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，題目難度一般，要注意向懸濁液中加少量BaO，發(fā)生的反應：BaO+H2O=Ba（OH）2，從平衡移動的角度分析．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．氯堿工業(yè)是以電解飽和食鹽水為基礎的工業(yè)．飽和食鹽水是以含Ca2+、Mg2+、SO42-、Fe3+等雜質離子的粗鹽水精制，需要使用的藥品包括：①稀鹽酸 ②燒堿溶液 ③碳酸鈉溶液 ④氯化鋇溶液．下列有關說法不正確的是（　�。�
A．加入燒堿溶液主要是除去Mg2+、Fe3+
B．藥品加入的先后順序可以是②③④①
C．加入稀鹽酸主要是除去所加過量物質中的OH-、CO32-
D．加入碳酸鈉溶液主要是除去Ca2+及所加過量物質中的Ba2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．向含有c（FeCl3）=0.2mol•L-1、c（FeCl2）=0.1mol•L-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液可得到一種黑色分散系，其中分散質粒子是直徑約為9.3nm的金屬氧化物，下列有關說法中正確的是（　�。�
A．該分散系的分散質為Fe2O3
B．可用過濾的方法將黑色金屬氧化物與Na分離開
C．在電場作用下，陰極附近分散系黑色變深，則說明該分散系帶正電荷
D．當光束通過該分散系時，可以看到一條光亮的“通路”

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．硫酸鍶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲線如右圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．溫度一定時，KSP（SrSO4）隨c（SO42-）的增大而減小
B．三個不同溫度中，313K時KSP（SrSO4）最大
C．283K時，圖中a點對應的溶液是飽和溶液
D．283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤?/td>

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．已知：Ksp（CuS）=1.3×10-36mol2/L2，Ksp（MnS）=2.6×10-13mol2/L2．工業(yè)生產中常用MnS作為沉淀劑   除去工業(yè)廢水中的Cu2+：Cu2+（aq）+MnS（s）=CuS（s）+Mn2+（aq），下列說法錯誤的是（　�。�
A．MnS使用量越大，廢水中的Cu2+的去除率越高
B．該反應可將工業(yè)廢水中的Cu2+沉淀完全
C．往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c（Mn2+）變大
D．該反應的平衡常數K=2.0×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．已知在25℃時，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.3×10-17，下列說法錯誤的是（　�。�
A．向AgCl沉淀的溶解平衡體系中加入NaCl固體，AgCl的溶解度減小
B．由于Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），AgCl 沉淀在一定條件下可轉化為AgI沉淀
C．在AgCl沉淀溶解平衡體系中加入蒸餾水，AgCl的Ksp增大
D．向等濃度的NaCl和NaI混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先出現(xiàn)AgI沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某化學課外小組用右圖裝置制取溴苯并探究該反應的類型．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液滴入反應器A（A下端活塞關閉）中．
（1）寫出A中反應的化學方程式：．
（2）已知上述反應是放熱反應．觀察到A中的現(xiàn)象是反應液微沸，有紅棕色氣體充滿A容器
（3）實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是除去溶于溴苯中的溴．
（4）C中盛放CCl4的作用是除去溴化氫氣體中的溴蒸氣．
（5）若要證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應，通常有兩種方法
向試管D中加入的試劑能證明苯與液溴發(fā)生取代反應的現(xiàn)象
方法一
方法二

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．利用CO和H2還可以制備二甲醚．將合成氣以$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=2通入1L的反應器中，一定條件下發(fā)生反應：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H，其CO的平衡轉化率隨溫度、壓強變化關系如右圖所示，下列說法不正確的是B．
A．△H＜0
B．P1＜P2＜P3
C．若在P3和316℃時，起始時$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=3，則達到平衡時，CO轉化率大于50%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．在10L密閉的容器中充入2molA和1molB，發(fā)生的化學反應為：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2min后反應達到平衡，在相同溫度下，測得平衡時容器內氣體的壓強是反應前的$\frac{5}{6}$，試填寫下列空白：
（1）x的值為1
（2）寫出該反應的化學平衡常數表達式K=$\frac{c（C）•{c}^{2}（D）}{{c}^{3}（A）•c（B）}$
（3）平衡時，A的濃度為0.05mol/L
（4）用氣體B表示的2min內的平均反應速率為0.025mol．L-1．min-1．

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