下列關(guān)于Fe（OH）3膠體的制備方法，正確的是（　　）
A、.
B、.
C、
D、.
考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì)
專題：溶液和膠體專題
分析：實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和的氯化鐵溶液，注意不能用玻璃棒攪拌、當(dāng)液體變成紅褐色時(shí)立即停止加熱，以此解答．
解答： 解：A．反應(yīng)過(guò)程需要加熱到沸騰，故A錯(cuò)誤；
B．實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和的氯化鐵溶液，故B正確；
C．氯化鐵與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，得不到氫氧化鐵膠體，故C錯(cuò)誤；
D．氨水與氯化鐵發(fā)生反應(yīng)：Fe3++3NH3．H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，得不到氫氧化鐵膠體，故D錯(cuò)誤；
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氫氧化鐵膠體的制備，題目難度不大，注意制備氫氧化鐵膠體時(shí)為防止產(chǎn)生的膠體發(fā)生聚沉，加熱到溶液呈現(xiàn)透明的紅褐色為止，制備過(guò)程中不能用玻璃棒攪拌，加入的氯化鐵溶液不能過(guò)量．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

研究人員通過(guò)對(duì)北京地區(qū)PM2.5的化學(xué)組成研究發(fā)現(xiàn)，汽車尾氣和燃煤污染分別占4%、l8%
I．（1）用于凈化汽車尾氣的反應(yīng)為：2NO（g）+2CO（g）
催化劑
2CO2（g）+N2（g），已知該反應(yīng)在570K時(shí)的平衡常數(shù)為1×1059，但反應(yīng)速率極慢．下列說(shuō)法正確的是：
 

A．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO
B．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是使用高效催化劑
C．增大壓強(qiáng)，上述平衡右移，故實(shí)際操作中可通過(guò)增壓的方式提高其凈化效率
D．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度
（2）還可以用活性炭還原法處理氮氧化物，反應(yīng)為：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=akJ?mol-1，向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T1℃）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：
         濃度/mol?L-1
時(shí)間/min		NON2CO2
00.10000
100.0580.0210.021
200.0500.0250.025
300.0500.0250.025
400.0360.0320.010
500.0360.0320.010
①T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
（保留兩位小數(shù)）．
⑦前10min內(nèi)用v（NO）表示的化學(xué)反應(yīng)速率為
 
，30min后，改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是
 
．
③若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3：1：l，則該反應(yīng)的a
 
 0（填“＞”、“=”或“＜”）．
Ⅱ．CO對(duì)人類生存環(huán)境的影響很大，CO治理問(wèn)題屬于當(dāng)今社會(huì)的熱點(diǎn)問(wèn)題．
（1）工業(yè)上常用SO2除去CO，生成物為S和CO2．已知相關(guān)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖1、2所示

則用SO2除去CO的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）高溫時(shí)，也可以用CO還原MgSO4可制備高純MgO．
①750℃時(shí)，測(cè)得氣體中含等物質(zhì)的量SO2和SO3，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
②由Mg可制成“鎂一次氯酸鹽”電池，其裝置示意圖如圖3，則鎂電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 
，該電池總反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是
 
（用含NA的式子表示）．
（2）把V L含有MgSO4與K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為Mg（OH）2；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使SO
 
2-
4
完全沉淀為BaSO4，則原混合溶液中鉀離子的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中均不能大量共存的離子組是（　�。�
A、K+、Fe3+、SO42-、NO3-
B、K+、Na+、CO32-、OH-
C、Ca2+、Na+、NO3-、Cl-
D、Na+、Mg2+、CH3COO-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

自然界中氧元素有三種同位素16O、17O、18O，氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量為15.9994，由此可知16O的相對(duì)原子質(zhì)量為（　�。�
A、＞16B、＜16
C、=16D、不能確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子反應(yīng)方程式，書寫正確的是（　�。�
A、用小蘇打（碳酸氫鈉）治療胃酸過(guò)多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
B、向稀鹽酸中投入銀粉2Ag+2H+=2Ag++H2↑
C、在澄清石灰水中通入過(guò)量的CO2：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
D、飽和FeCl3溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（　　）
A、CH3Cl+Cl2
光照
CH2Cl2+HCl
B、CH2=CH2+H2O
催化劑
CH3-CH2OH
C、2CH3CH2OH+O2
催化劑
△
2CH3CHO+2H2O
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某單烯烴與H2 發(fā)生加成反應(yīng)后得到的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：（CH3）2CH-CH2-C（CH3）3這種烯烴的結(jié)構(gòu)式可能有幾種（　�。�
A、3種B、5種C、6種D、7種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定條件下，可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，下列說(shuō)法一定正確的是（　　）
A、每1molN≡N斷裂的同時(shí)有2 mol N-H生成
B、N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
C、N2減少的速率和NH3減少的速率之比為1：2
D、氣體體積為初始體積的
1
2

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