下列離子反應(yīng)方程式，書寫正確的是（　�。�
A、用小蘇打（碳酸氫鈉）治療胃酸過多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
B、向稀鹽酸中投入銀粉2Ag+2H+=2Ag++H2↑
C、在澄清石灰水中通入過量的CO2：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
D、飽和FeCl3溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳；
B．Ag與稀鹽酸不反應(yīng)；
C．通入過量的CO2反應(yīng)生成碳酸氫鈣；
D．生成膠體，不是沉淀．
解答： 解：A．用小蘇打（碳酸氫鈉）治療胃酸過多的離子反應(yīng)為HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故A正確；
B．向稀鹽酸中投入銀粉，不反應(yīng)，不能寫離子反應(yīng)，故B錯誤；
C．在澄清石灰水中通入過量的CO2的離子反應(yīng)為OH-+CO2=HCO3-，故C錯誤；
D．飽和FeCl3溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體的離子反應(yīng)為Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3（膠體）+3H+，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查離子反應(yīng)書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，涉及與量有關(guān)的離子反應(yīng)、水解反應(yīng)等，綜合性較強，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

粗鹽水過濾后的濾液中常含有：SO42-、Mg2+、Ca2+等雜質(zhì)，為了除掉這些雜質(zhì)離子一般的實驗步驟是：
①加入過量的BaCl2溶液，沉淀后，過濾；
②在步驟①濾液中加入過量的NaOH溶液，沉淀后，過濾；
③再在步驟②的濾液中加入過量碳酸鈉溶液，沉淀后，過濾；
④最后在步驟③的濾液中加入適量鹽酸，即可得到純凈的NaCl溶液
請寫出：
（1）步驟①中加入的BaCl2溶液必須過量，其目的是
 
，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
；
（2）步驟③發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：
 
；
（3）步驟④從參加反應(yīng)的微粒來看屬于
 
反應(yīng)，從另一角度看也屬于酸堿之間的復(fù)分解反應(yīng)中的中和反應(yīng)，中和反應(yīng)的實質(zhì)是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

煤化工是以煤為原料，經(jīng)過加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程．
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1△S=+133.7J?mol-1?K-1
①該反應(yīng)能否自發(fā)進行與
 
有關(guān)，298℃時
 
（填“能”或“不能”）自發(fā)．
②一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
（填字母，下同）．
a．容器中的壓強不變    b.1mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2molH-O鍵
c．v正（CO）=v逆（H2O）    d．c（CO）=c（H2） e．容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量不變
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
．
（3）升高溫度，其平衡常數(shù)
 
（填”增大”“減小”或”不變”）．
（4）達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變H2、CO的量），反應(yīng)速率v與時間t的關(guān)系如右圖．圖中t4時引起平衡移動的條件可能是
 
；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中，跟100mL 0.15mol/LNa2SO4溶液所含的SO42-物質(zhì)的量濃度相同的是（　�。�
A、200 mL 0.15 mol/L MgSO4 溶液
B、50 mL 0.05 mol/L Al2（SO4）3溶液
C、150 mL 1 mol/L Na2SO4 溶液
D、300 mL 0.5 mol/L CuSO4 溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于Fe（OH）3膠體的制備方法，正確的是（　�。�
A、.
B、.
C、
D、.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、澄清石灰水中通入過量二氧化碳Ca2++CO2+2OH-═CaCO3↓+H2O
B、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO
 
2-
4
═BaSO4↓+H2O
C、氫氧化銅加到稀鹽酸中：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O
D、向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用四氯化碳萃取碘的飽和水溶液中的碘，下列說法中不正確的是（　�。�
A、實驗使用的主要儀器是分液漏斗
B、碘的四氯化碳溶液呈紫紅色
C、分液時，水從分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液從漏斗上口倒出
D、碘在四氯化碳中的溶解度比在水中溶解度大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醛、乙醛，丙醛的混合物中，測得H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9%，則混合物中O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（　　）
A、37%B、16%
C、6.6%D、無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下說法正確的是（　�。�
A、強電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電性強
B、較多的金屬鈉著火可用泡沫滅火器滅火
C、少量的金屬鈉可保存在CCl4中
D、由于Na2O與水反應(yīng)生成NaOH而導(dǎo)電，所以NaOH是電解質(zhì)，Na2O是非電解質(zhì)

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