Question

粗鹽水過濾后的濾液中常含有：SO₄^2-、Mg²⁺、Ca²⁺等雜質，為了除掉這些雜質離子一般的實驗步驟是：
①加入過量的BaCl₂溶液，沉淀后，過濾；
②在步驟①濾液中加入過量的NaOH溶液，沉淀后，過濾；
③再在步驟②的濾液中加入過量碳酸鈉溶液，沉淀后，過濾；
④最后在步驟③的濾液中加入適量鹽酸，即可得到純凈的NaCl溶液
請寫出：
（1）步驟①中加入的BaCl₂溶液必須過量，其目的是

 

，發(fā)生反應的離子方程式：

 

；
（2）步驟③發(fā)生的反應的離子方程式：

 

；
（3）步驟④從參加反應的微粒來看屬于

 

反應，從另一角度看也屬于酸堿之間的復分解反應中的中和反應，中和反應的實質是：

 

．

Answer 1

考點：粗鹽提純

專題：離子反應專題

分析：（1）粗鹽中含有雜質硫酸根離子，加入氯化鋇的目的是除去硫酸根離子，加入的除雜試劑過量是為了保證雜質離子完全被除去；
（2）加入過量的碳酸鈉，能夠將溶液中的鈣離子和過量的鋇離子除去，據此寫出反應的離子方程式；
（3）步驟④的反應為碳酸鈉與鹽酸的反應，該反應為離子反應，也屬于酸堿中和反應．

解答： 解：（1）加入過量的氯化鋇溶液，目的是保證將硫酸根離子完全除去，反應的硫單質方程式為：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，
故答案為：保證SO₄^2-能完全沉淀；Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
（2）加入過量的碳酸鈉溶液，可以將氯化鈉中的雜質鈣離子及加入的過量的鋇離子除去，反應的離子方程式為：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓、Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，
故答案為：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓、Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；
（3）步驟④為碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，該反應實質為碳酸根離子與氫離子反應生成二氧化碳和水，屬于離子反應；該反應也屬于酸堿中和反應，酸堿中和反應的實質為：酸電離出的氫離子與堿電離出的氫氧根離子結合生成水，
故答案為：離子；酸電離出的氫離子與堿電離出的氫氧根離子結合生成水．

點評：本題主要考查了鹽的性質、除雜的方法和原則，題目難度不大，注意掌握粗鹽的提純方法，明確除去多種雜質時，要考慮加入試劑的順序，為了保證將雜質除盡，所加試劑必須過量，因此為了不引進新的雜質，后面加入的試劑要能夠除去前面所進入的過量試劑．