Question

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T	M層上有2對(duì)成對(duì)電子
X	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	元素最高正價(jià)是+7價(jià)

（1）元素T的原子最外層共有

 

種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子．元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是

 

（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH₄⁺，寫(xiě)出該微粒的電子式

 

（用元素符號(hào)表示）
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是

 

（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是

 

A、常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
B、Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
C、一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
D、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物比T的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)
（4）Y的氣態(tài)氫化物與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)生成的物質(zhì)屬于

 

晶體．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題

分析：T元素M層上有2對(duì)成對(duì)電子，M層上有6個(gè)電子，為S元素；
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)，則X是C元素；
Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，則Y是N元素；
Z元素最高正價(jià)是+7價(jià)，且為短周期元素，所以Z是Cl元素，再結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)性質(zhì)解答．

解答： 解：T元素M層上有2對(duì)成對(duì)電子，M層上有6個(gè)電子，為S元素；
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)，則X是C元素；
Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，則Y是N元素；
Z元素最高正價(jià)是+7價(jià)，且為短周期元素，所以Z是Cl元素，
（1）原子核外有幾個(gè)電子就有幾種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，所以T原子核外最外層有6種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種碳原子有8個(gè)中子，這種同位素的符號(hào)是

14 6

C，
故答案為：6；

14 6

C；
（2）銨根離子中每個(gè)氫原子和氮原子之間共用一對(duì)電子，所以其電子式為，故答案為：；
（3）S、Cl非金屬性較強(qiáng)的是Cl元素，
A．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同與其非金屬性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故錯(cuò)誤；       
B．元素的金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定，則Z的非金屬性大于T，故正確；     
C．元素非金屬性強(qiáng)弱與是否與氫氧化鈉溶液反應(yīng)無(wú)關(guān)，故錯(cuò)誤；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的化合物酸性越強(qiáng)，Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物比T的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)，所以Z的非金屬性大于T，故正確；
故選BD；
故答案為：Cl；BD；
（4）Y的氣態(tài)氫化物為氨氣，X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是碳酸，二者反應(yīng)生成碳酸銨或碳酸氫銨，碳酸銨或碳酸氫銨都屬于離子晶體，故答案為：離子．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、元素周期律等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒、金屬性強(qiáng)弱的判斷方法等知識(shí)點(diǎn)來(lái)分析解答，注意銨根離子電子式的書(shū)寫(xiě)，為易錯(cuò)點(diǎn)．