Question

10．（1）相同質量的SO₂、SO₃的物質的量之比為5：4；氧原子的個數(shù)之比為5：6．
（2）22.2g某二價金屬氯化物（ACl₂）中含有0.4mol Cl^-，則ACl₂的摩爾質量是111g/mol；A的相對原子質量是40；ACl₂的化學式是CaCl₂．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$知，相同質量的SO₂、SO₃的物質的量之比等于二者的摩爾質量反比，再結合分子構成計算O原子個數(shù)之比；
（2）每個氯化物化學式中含有2個氯離子，所以n（ACl₂）=$\frac{1}{2}$n（Cl^-）=$\frac{1}{2}$×0.4mol=0.2mol，M=$\frac{m}{n}$，摩爾質量在數(shù)值上等于其相對分子質量，根據(jù)A的相對分子質量確定A元素．

解答 解：（1）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$知，相同質量的SO₂、SO₃的物質的量之比等于二者的摩爾質量反比=80g/mol：64g/mol=5：4，每個SO₂、SO₃分子中O原子個數(shù)分別是2、3，所以O原子總數(shù)之比=（5×2）：（4×3）=5：6，
故答案為：5：4；5：6；
（2）每個氯化物化學式中含有2個氯離子，所以n（ACl₂）=$\frac{1}{2}$n（Cl^-）=$\frac{1}{2}$×0.4mol=0.2mol，M=$\frac{m}{n}$=$\frac{22.2g}{0.2mol}$=111g/mol，摩爾質量在數(shù)值上等于其相對分子質量，所以其相對分子質量為111，A的相對原子質量=111-35.5×2=40，則A是Ca元素，其化學式為CaCl₂，
故答案為：111 g•mol^-1；40；CaCl₂．

點評 本題考查物質的量有關計算，為高頻考點，側重考查學生分析計算能力，明確各個物理量之間的關系及分子構成是解本題關鍵，注意氯化鈣中氯離子和氯化鈣的關系，題目難度不大．