Question

19．硫元素的價電子較多，與氯能形成多種化合物．將Cl₂通入熔融的硫磺可以制得S₂Cl₂，S₂Cl₂是黃紅色油狀發(fā)煙液體，遇水分解出無色有刺激性氣味的氣體，且溶液變渾濁；而S₂Cl₂與NaOH 溶液反應(yīng)可生成三種鹽，得到澄清溶液．S₂Cl₂在合成橡膠，硬水軟化等方面有著重要應(yīng)用．有關(guān)S₂Cl₂的敘述正確的有（　　）

• A． S₂Cl₂的結(jié)構(gòu)簡式：S-Cl-S-Cl
• B． 13.5g S₂Cl₂和NaOH反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.1N_A
• C． S₂Cl₂和NaOH水溶液反應(yīng)，氧化與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：1
• D． S₂Cl₂和水反應(yīng)中，氧化劑還原劑物質(zhì)的量之比為1：1

Answer 1

分析 A．S₂Cl₂分子中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為；
B．n（S₂Cl₂）=$\frac{13.5g}{135g/mol}$=0.1mol，結(jié)合元素的化合價計算轉(zhuǎn)移電子；
C．發(fā)生反應(yīng)為S₂Cl₂+6NaOH=Na₂S+Na₂SO₃+2NaCl+3H₂O，Na₂S為還原產(chǎn)物，Na₂SO₃為氧化產(chǎn)物；
D．反應(yīng)為2S₂Cl₂+2H₂O═3S↓+SO₂↑+4HCl↑，S元素的化合價既升高又降低．

解答 解：A．S₂Cl₂分子中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為，則結(jié)構(gòu)簡式為Cl-S-S-Cl，故A錯誤；
B．n（S₂Cl₂）=$\frac{13.5g}{135g/mol}$=0.1mol，由元素的化合價變化可知轉(zhuǎn)移電子為0.1mol×（4-1）×N_A=0.3N_A，故B錯誤；
C．發(fā)生反應(yīng)為S₂Cl₂+6NaOH=Na₂S+Na₂SO₃+2NaCl+3H₂O，Na₂S為還原產(chǎn)物，Na₂SO₃為氧化產(chǎn)物，則由反應(yīng)可知氧化與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：1，故C正確；
D．反應(yīng)為2S₂Cl₂+2H₂O═3S↓+SO₂↑+4HCl↑，S元素的化合價既升高又降低，生成S時作氧化劑，生成二氧化硫作還原劑，則由S原子守恒可知，氧化劑還原劑物質(zhì)的量之比為3：1，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)及計算，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化、轉(zhuǎn)移電子計算等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見元素的化合價，題目難度不大．