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在一定的溫度下，向一密閉容器中放入 1mol A 和 1mol B，發(fā)生下列反應：A（g）+B（g）?C（g）+2D（g），平衡狀態(tài)時，C的含量為m%，保持溫度不變，若按照下列配比在上述容器中放入起始物質，達到平衡狀態(tài)時C的含量仍然為m%的是（　�。�
A、2molA+1molB
B、1molC+1molD
C、2molC+2molD
D、0.5molA+0.5molB+0.5molC+1molD
考點：等效平衡
專題：
分析：保持溫度、容器容積不變條件下，按照一定的配比將物質放入容器中，達平衡時C的含量仍為m%的，說明新的平衡與原平衡為等效平衡；只要按照化學計量數(shù)將各物質轉化成反應物，滿足n（A）=1mol、n（B）=1mol，則兩個平衡互為完全等效平衡，則達到平衡時C的含量仍為m%．
解答： 解：由于保持溫度體積不變，若按下列配比的物質放入該容器中，達平衡時C的含量仍為m%的，說明與原平衡為等效平衡，反應A（g）+B（g）?C（g）+2D（g），故按化學計量數(shù)轉化到左邊，滿足1mol A 和 1mol B，
A、2molA和1molB，相當于增加A平衡正向移動，C的含量大于m%的，故A錯誤；
B、1molC+1molD按化學計量數(shù)轉化到左邊，0.5mol A、0.5mol B和 0.5molC，故B錯誤；
C、2molC和2molD，按化學計量數(shù)轉化到左邊，滿足n（B）=1mol，n（A）=1mol，n（C）=1mol，故C錯誤；
D、0.5molA+0.5molB+0.5molC+1molD，按化學計量數(shù)轉化到左邊，滿足n（A）=1mol、n（B）=1mol，故D正確；
故選D．
點評：本題考查等效平衡、化學平衡移動等，理解等效平衡原理是解答的關鍵，本題難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

標定NaOH溶液時，準確稱取基準物質鄰苯二甲酸氫鉀0.5012g，溶于水后，以酚酞為指示劑，用NaOH溶液滴定至終點，消耗NaOH24.21mL，求NaOH的物質的量濃度．[M（KHP）=204.22g/mol]．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某工廠廢水中含游離態(tài)氯（即含有氯分子Cl2），通過下列實驗測定其濃度：
①取廢水樣10.0mL于錐形瓶，加入10.0mL KI溶液（足量），滴入指示劑2-3滴．
②取一滴定管依次用自來水，蒸餾水洗凈，然后就注入0.01mol?L-1的Na2S2O3標準液，調整液面，記下讀數(shù)．
③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發(fā)生的反應為：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（Na2S4O6溶液為無色）．試回答下列問題：
（1）步驟①加入的指示劑是
 
．
（2）步驟①反應的離子方程式是
 

（3）步聚 ③當待測液由
 
色變?yōu)?div id="j7t37r9" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色且30s不再變化即達終點，若耗去Na2S2O3溶液20.00mL，則廢水中C12的物質的量濃度為
 
．
（4）按照上述實驗操作，最后會導致所測得的Cl2的物質的量濃度會比實際濃度
 
（填“偏大”、“偏小”或“相等”），
（5）若讀Na2S2O3溶液的體積不規(guī)范，沒有平視，滴定前仰視，滴定后又俯視，最后會導致所測得的Cl2的物質的量濃度會比實際濃度
 
（填“偏大”、“偏小”或“相等”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某小組同學對一未知溶液進行了多次檢測，其中三次檢測結果如下表所示
檢測次數(shù)溶液中檢測出的物質
第一次MgSO4、NaNO3、KNO3、
第二次Mg （NO3）2、KNO3、Na2SO4
第三次Mg （NO3）2、Ba（NO3）2、Na2SO4
三次檢測結果中第
 
次檢測結果肯定不正確．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知烯烴與苯在一定條件下反應生成芳香烴．如：

丙烯是三大合成材料的基本原料，可用于合成應用廣泛的DAP樹脂單體和雙酚等有機物，具有重要的工業(yè)用途．
（1）寫出丙烯在一定條件下發(fā)生聚合反應的化學方程式
 
．
（2）丙烯在乙酸作用下與O2反應生成有機物A，其蒸氣密度是相同狀況下甲烷密度的6.25倍，元素的質量分數(shù)為：碳60%、氧32%．A的分子式為
 
．
（3）丙烯與苯在一定條件下反應可生成D、E、F等多種芳香烴．紅外光譜、核磁共振是研究有機物結構的重要方法，根據(jù)下列數(shù)據(jù)，畫出D、E的結構．
D：元素組成：C89.94%、H10.06%；1H核磁共振有5個信號．
E：元素組成：C88.82%、H11.18%；1H核磁共振有3個信號．
F：元素組成：C88.82%、H11.18%；1H核磁共振有4個信號．
D：
 
．  E：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

CPAE是蜂膠的主要活性成分，具有抗癌的作用．人工合成CPAE的一種路線如下：

已知：i．A分子中苯環(huán)上一溴代物只有2種；
ii．R1-CHO+R2-CH2-CHO→
（1）寫出反應類型：反應①
 
；反應⑤
 
．
（2）寫出結構簡式：A
 
；C
 
．
（3）在反應②中，1mol C7H5O2Br最多消耗NaOH
 
mol．
（4）寫出反應方程式：反應⑦
 
．
（5）寫出一種符合下列條件的E的同分異構體
 

i． 1mol該物質與1mol Na2CO3反應，生成1mol CO2氣體
ii．含有4種化學環(huán)境不同的氫原子
（6）寫出實驗室用Y制備苯乙酮（）的合成路線（不超過四步）（合成路線常用的表示方式為：A
反應試劑
反應條件
B…：
反應試劑
反應條件
目標產物 ）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學在用稀硫酸與鋅反應制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：
（1）上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式有
 

（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是
 

（3）要加快上述實驗中氣體產生的速率，還可采取的措施有
 
、
 
（答兩種）；
　　　　　實驗
混合溶液		ABCDEF
4mol?L-1 H2SO4/mL30V1V2V330V5
飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
H2O/mLV7V8V9V10100
（4）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．
①請完成此實驗設計，其中：
V1=
 
，V6=
 
，
V9=
 
；
②該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降．請分析氫氣生成速率下降的主要原因：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

檢驗溶液中是否含有某種離子，下列操作方法正確的是（　�。�
A、向某溶液中加AgNO3溶液產生白色沉淀，證明有Cl-
B、向某溶液中加稀 HCl，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2 溶液產生白色沉淀，證明有SO42-
C、向某溶液中加入稀 HCl，放出能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，證明有CO32-
D、加濃氫氧化鈉溶液后加熱，產生使?jié)駶櫵{色石蕊試紙變紅的氣體，證明含有NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質．請回答下列問題．
（1）碳酸鈉俗稱
 
，等物質的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應時生成CO2的量，前者
 
后者（填＞、＜或=）．
（2）碳酸氫鈉可治療胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸）過多，反應的離子方程式為：
 
．

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