Question

某工廠廢水中含游離態(tài)氯（即含有氯分子Cl₂），通過下列實驗測定其濃度：
①取廢水樣10.0mL于錐形瓶，加入10.0mL KI溶液（足量），滴入指示劑2-3滴．
②取一滴定管依次用自來水，蒸餾水洗凈，然后就注入0.01mol?L^-1的Na₂S₂O₃標準液，調整液面，記下讀數(shù)．
③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發(fā)生的反應為：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆（Na₂S₄O₆溶液為無色）．試回答下列問題：
（1）步驟①加入的指示劑是

 

．
（2）步驟①反應的離子方程式是

 

（3）步聚 ③當待測液由

 

色變?yōu)?div id="mlueo56" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

色且30s不再變化即達終點，若耗去Na₂S₂O₃溶液20.00mL，則廢水中C1₂的物質的量濃度為

 

．
（4）按照上述實驗操作，最后會導致所測得的Cl₂的物質的量濃度會比實際濃度

 

（填“偏大”、“偏小”或“相等”），
（5）若讀Na₂S₂O₃溶液的體積不規(guī)范，沒有平視，滴定前仰視，滴定后又俯視，最后會導致所測得的Cl₂的物質的量濃度會比實際濃度

 

（填“偏大”、“偏小”或“相等”）．

Answer 1

考點：中和滴定,探究物質的組成或測量物質的含量

專題：實驗題,實驗探究和數(shù)據(jù)處理題

分析：（1）碘遇淀粉溶液變藍色，碘與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應，單質碘消失，溶液褪色；
（2）Cl₂能與KI溶液發(fā)生置換反應；
（3）碘遇淀粉溶液變藍色，隨反應I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+2Na₂S₄O₆進行，溶液中沒有碘，溶液由藍色為無色；結合化學方程式確定關系式：Cl₂～2Na₂S₂O₃計算得到；
（4）（5）根據(jù)c（待測）=

c(標注)×V(標準)

V(待測)

分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差；

解答： 解：（1）溶液中有單質碘，加入淀粉溶液呈藍色，碘與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應，當反應終點時，單質碘消失，藍色褪去；
故答案為：淀粉溶液；
（2）Cl₂能與KI溶液發(fā)生置換反應，方程式為Cl₂+2KI=2KCl+I₂，離子方程式為：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-；、故答案為：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-；
（3）碘遇淀粉溶液變藍色，所以溶液呈藍色，隨反應I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+2Na₂S₄O₆進行，溶液中沒有碘，溶液由藍色為無色，說明反應到終點，判斷達到滴定終點的實驗現(xiàn)象是滴最后一滴溶液，由藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色；
根據(jù)Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂，I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆確定關系式：
  Cl₂ ～2Na₂S₂O₃
  1                  2
  n            0.01mol?L^-1×0.0200L
解得：n=0.0001mol
所以c（Cl₂）=

0.0001mol

0.0100L

=0.01mol/L；
故答案為：藍，無，0.01mol/L；   
（4）根據(jù)堿式滴定管未用Na₂S₂O₃溶液潤洗，使得Na₂S₂O₃溶液濃度偏小，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=

c(標注)×V(標準)

V(待測)

分析，c（待測）偏大；
故答案為：偏大；
（5）若讀Na₂S₂O₃溶液的體積不規(guī)范，沒有平視，滴定前仰視，滴定后又俯視，造成V（標準）偏小，根據(jù)c（待測）=

c(標注)×V(標準)

V(待測)

分析，c（待測）偏��；
故答案為：偏小；

點評：本題考查了氧化還原滴定、誤差分析以及誤差分析等，注意掌握氧化還原滴定的原理和方法是解題的關鍵，題目難度中等．