設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A、一定條件下足量的Fe粉與濃硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NA
B、常溫常壓下，15g甲基（-CH3）所含的中子數(shù)為6NA
C、在1L的碳酸鈉溶液中，若c（CO32-）=1mol?L-1，則Na+個(gè)數(shù)為NA
D、含4NA個(gè)離子的固體Na2O2溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的濃度為1mol/L
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．常溫下，鐵和濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象；
B．一個(gè)甲基中含有6個(gè)中子；
C．碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子易水解而使其溶液呈堿性；
D．過氧化鈉中陰陽離子分別是過氧根離子和鈉離子．
解答： 解：A．常溫下，鐵和濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，阻止了鐵進(jìn)一步和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．一個(gè)甲基中含有6個(gè)中子，15g甲基（-CH3）的物質(zhì)的量=
15g
15g/mol
=1mol，所以15g甲基（-CH3）所含的中子數(shù)為6NA，故B正確；
C．碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子易水解而使其溶液呈堿性，在1L的碳酸鈉溶液中，若c（CO32-）=1 mol?L-1，則Na+個(gè)數(shù)大于2NA，故C錯(cuò)誤；
D．過氧化鈉中陰陽離子分別是過氧根離子和鈉離子，含4NA個(gè)離子的固體Na2O2中，過氧化鈉的物質(zhì)的量大于1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的濃度大于1mol/L，故D錯(cuò)誤；
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，明確物質(zhì)的構(gòu)成及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道常溫下，鐵和鋁與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，知道過氧化鈉中陰陽離子分別是什么，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列對(duì)各組離子或物質(zhì)是否能夠大量共存解釋正確的是（　　）
A常溫常壓下NH3、O2、H2、CO2不能共存NH3為堿性氣體、CO2為酸性氣體，反應(yīng)生成（NH4）2CO3
Bc（OH-）=1.0×10-13mol/L溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+不能共存發(fā)生反應(yīng)：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
C溶液中：K+、Cu2+、Cl-、NH3?H2O不能共存發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
D溶液中：Al3+、Na+、SO42-、HCO3-可以共存不能發(fā)生反應(yīng)
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是（　�。�
A、將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B、用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
C、Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
D、鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al+2OH-═AlO2-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有兩種為金屬元素；X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對(duì)原子的最外層電子數(shù)之和均為9．單質(zhì)Y和W都可與濃的NaOH溶液反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）Y、Z、W的原子半徑由小到大的順序是
 
；
（2）ZW2的電子式是
 
，它在常溫下呈液態(tài)，形成晶體時(shí)，屬于
 
晶體；
（3）工業(yè)生產(chǎn)單質(zhì)Y的原理是
 
（用化學(xué)方程式表示）；
（4）X與Y化學(xué)性質(zhì)相似，則X與濃的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
；
（5）0.1mol的單質(zhì)W與50mL 1.5mol/L的FeBr2溶液反應(yīng)，則被氧化的Fe2+和Br-的物質(zhì)的量之比是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、1mol Cl2溶于水的過程中有2NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移
B、在1L 0.1mol?L-1氟化鈉溶液中含有F-數(shù)目為NA
C、1mol甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為3NA
D、10L pH=1的硫酸溶液中含有的H+數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)或操作的敘述正確的是（　�。�
A、實(shí)驗(yàn)室可采用如圖所示裝置制取氨氣
B、用分液漏斗從石油里分離出汽油、煤油和石蠟
C、用濃硝酸與蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)鑒別部分蛋白質(zhì)
D、用堿式滴定管盛裝KMnO4溶液滴定FeSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

咖啡酸具有止血功效，存在于多種中藥中，其結(jié)構(gòu)簡式如圖：
（1）寫出咖啡酸中兩種含氧官能團(tuán)的名稱：
 

（2）根據(jù)咖啡酸的結(jié)構(gòu)，列舉三種咖啡酸可以發(fā)生的反應(yīng)類型
 
、
 
、
 

（3）蜂膠的分子式為C17H16O4，在一定條件下可水解生成咖啡酸和一種醇A，則醇A的分子式為
 

（4）已知醇A含有苯環(huán)，且分子結(jié)構(gòu)中無甲基，寫出醇A在一定條件下與乙酸反應(yīng)的化
學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A、同溫同壓下，原子數(shù)均為NA的氫氣和氦氣具有相同的體積
B、常溫下，42 g乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為3NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L氯仿（三氯甲烷）中含有C-Cl鍵的數(shù)目為1.5 NA
D、常溫下，7.1gCl2與足量NaOH溶液作用，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋅鋇白是一種白色顏料．工業(yè)上是由ZnSO4與BaS溶液混合而成：BaS+ZnSO4=ZnS↓+BaSO4↓．請(qǐng)根據(jù)圖1工業(yè)生產(chǎn)流程回答有關(guān)問題．
Ⅰ．ZnSO4溶液的制備與提純：
有關(guān)資料：a．菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2（OH）2CO3等；b．Zn（OH）2與Al（OH）3相似，能溶于過量的NaOH溶液生成Na2ZnO2；
（1）濾渣1的化學(xué)式為
 
；②中使用的氧化劑最好是下列的
 
（填序號(hào)）．
A．Cl2    B．H2O2    C．KMnO4    D．濃HNO3
（2）濾渣2中主要成份的化學(xué)式為
 
；為了達(dá)到綜合利用、節(jié)能減排的目的，上述流程步驟④中的CO2可以來自于步驟
 
（選填①、②、③、⑤）．
（3）步驟④發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為
 
．
Ⅱ．BaS溶液的制備如圖2
有關(guān)數(shù)據(jù)：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）△H1=-1473.2kJ?mol-1
C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H2=-110.5kJ?mol-1
Ba（s）+S（s）=BaS（s）△H3=-460kJ?mol-1
（4）若煅燒還原的產(chǎn)物僅為BaS和CO，則其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
 
．
Ⅲ．制取鋅鋇白
（5）如果Ⅰ中步驟⑤使用硫酸過量，產(chǎn)生的后果是
 
．

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