咖啡酸具有止血功效,存在于多種中藥中,其結(jié)構(gòu)簡式如圖:
(1)寫出咖啡酸中兩種含氧官能團(tuán)的名稱:
 

(2)根據(jù)咖啡酸的結(jié)構(gòu),列舉三種咖啡酸可以發(fā)生的反應(yīng)類型
 
、
 
、
 

(3)蜂膠的分子式為C17H16O4,在一定條件下可水解生成咖啡酸和一種醇A,則醇A的分子式為
 

(4)已知醇A含有苯環(huán),且分子結(jié)構(gòu)中無甲基,寫出醇A在一定條件下與乙酸反應(yīng)的化
學(xué)方程式
 
考點(diǎn):有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題:有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析:咖啡酸中含有酚羥基,可發(fā)生取代、氧化和焰色反應(yīng),含有碳碳雙鍵,可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng),含有-COOH,具有酸性,可發(fā)生中和、酯化反應(yīng),以此解答該題.
解答: 解:(1)由結(jié)構(gòu)簡式可知含有的含氧官能團(tuán)有羧基和羥基,故答案為:羧基、羥基;
(2)咖啡酸中含有酚羥基,可發(fā)生取代、氧化和焰色反應(yīng),含有碳碳雙鍵,可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng),含有-COOH,具有酸性,可發(fā)生中和、酯化反應(yīng),
故答案為:加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)、聚合反應(yīng)(加聚反應(yīng))、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、取代反應(yīng)、中和反應(yīng)中的任意3種;
(3)咖啡酸的分子式為C9H8O4,酯發(fā)生水解的方程式為C17H16O4+H2O→C9H8O4+A,由質(zhì)量守恒可知A的分子式為C8H10O,
故答案為:C8H10O;
(4)已知醇A含有苯環(huán),且分子結(jié)構(gòu)中無甲基,則A為苯乙醇,與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的方程式為,
故答案為:
點(diǎn)評:本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),為高考常見題型,側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì),難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列有關(guān)說法不正確的是(NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值)( 。
A、在熔融狀態(tài)下,1mol Na2O2完全電離出的離子數(shù)目為4NA
B、一定溫度下,1L 0.50mol/L NH4Cl溶液與2L 0.25mol/L NH4Cl溶液中含NH4+物質(zhì)的量不同,且NH4+的數(shù)目均小于0.5NA
C、28g乙烯和28g丙烯中均含有6NA對共用電子對
D、1mol羥基(-OH)中所含電子總數(shù)為9NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

向22.4gFe2O3、Cu的混合物中加入0.5mol?L-1的硫酸溶液600mL時(shí),固體恰好完全溶解,所得溶液中不含F(xiàn)e3+,若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物,固體減少的質(zhì)量為( 。
A、6.4gB、4.8g
C、2.4gD、1.6g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是( 。
A、一定條件下足量的Fe粉與濃硫酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NA
B、常溫常壓下,15g甲基(-CH3)所含的中子數(shù)為6NA
C、在1L的碳酸鈉溶液中,若c(CO32-)=1mol?L-1,則Na+個(gè)數(shù)為NA
D、含4NA個(gè)離子的固體Na2O2溶于水配成1L溶液,所得溶液中Na+的濃度為1mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法正確的是( 。
A、14C與12C互為同素異形體
B、高鐵車廂大部分材料采用鋁合金,因鋁合金強(qiáng)度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強(qiáng)
C、NOx、CO2、PM2.5顆粒都會導(dǎo)致酸雨
D、避免船體遭受腐蝕,在船舶的外殼裝上若干鋅塊,稱為外加電流的陰極保護(hù)法

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生反應(yīng):3Fe3O4+28HNO3?9Fe(NO3x+NO↑+14H2O.下列判斷合理的是( 。
A、Fe(NO3x中的x=2
B、若反應(yīng)中每0.2mol氧化劑被還原,則轉(zhuǎn)移0.6mol電子
C、稀HNO3在此反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性
D、磁性氧化鐵中的鐵元素全部被氧化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(  )
A、17g-OH與17g OH-所含電子數(shù)均為10Na
B、在0.lmol/L的碳酸鉀溶液中,陰離子數(shù)目大于0.l NA
C、分子數(shù)為NA的NH3溶于水配成1L溶液,所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
D、20mL l0mol/L的濃硝酸或濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( 。
A、稀硫酸與鐵反應(yīng) 2Fe+6H+═2Fe3++3H2
B、2 mol/L的AlCl3溶液和7 mol/L的Na0H溶液等體積均勻混合:2Al3++7OH-═Al(OH)3↓+AlO2-+2H2O
C、Ba(0H)溶液中加人少量的NaHS04溶液:Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
D、NaHC03 的水解HCO3-+H2O?CO32-+H3O+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義.
(1)NO2可用水吸收,也可用NH3處理,也可用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染.例如:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ?mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ?mol-1
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L CH4還原NO2至N2整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為
 
(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示),放出的熱量為
 
kJ.
(2)已知:2SO2(g)+O2(g)
催化劑
.
 2SO3(g)△H=-196.6kJ?mol-1  2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H=-113.0kJ?mol-1
(。﹦t反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)的△H=
 
kJ?mol-1.
(ⅱ)一定條件下,將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 

A.每消耗1molSO3的同時(shí)生成1molNO2     B.體系壓強(qiáng)保持不變
C.混合氣體顏色保持不變                   D.SO3和NO的體積比保持不變
(ⅲ)某溫度下,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖1所示.
平衡狀態(tài)由A變到B時(shí).平衡常數(shù)K(A)
 
K(B)(填“>”、“<”或“=”)

(3)CO可用于合成甲醇,反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示.該反應(yīng)△H
 
0(填“>”或“<”).

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