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現(xiàn)有一種有機物A,分子式為C4H6O6.對于A的結構與性質實驗結論如下:
i:A的分子中有兩個羧基;
ii:A的核磁共振氫譜如圖1所示;
如圖2是利用烴B和烴I合成有機物A和一種高分子新材料R的轉化關系示意圖,已知烴I的相對分子質量為28,且F的相對分子質量比E多28.

已知:①-CH2-OH優(yōu)先于-CH-氧化OH|
②同一個碳原子上連有多個羥基的結構極不穩(wěn)定,不予考慮.
請分析并按要求回答下列問題:
(1)寫出A對應的結構簡式:
 
;
(2)寫出對應反應的化學方程式:
C→D:
 
;反應類型為:
 
;E→G:
 
;F+K→R:
 
;
(3)有機物E的同分異構體M滿足下列三個條件:
①1mol有機物與銀氨溶液充分反應生成2mol Ag
②1mol有機物與足量NaHCO3溶液反應產生1mol CO2
③1mol有機物與足量金屬Na反應產生1mol H2
請判斷M的結構可能有
 
種,任寫一種M的結構簡式
 
考點:有機物的推斷
專題:有機物的化學性質及推斷
分析:A的分子式為C4H6O6,不飽和度為
2×4+2-6
2
=2,A的分子中有兩個羧基,只含有3種不同的氫,可推知A的結構簡式為HOOCCH(OH)CH(OH)COOH,由烴B可合成A,說明烴B中含有4個碳原子,考慮到A中含有4個官能團,因此B的結構可能為CH2=CH-CH=CH2,B的加成產物C為BrCH2-CHBr-CHBr-CH2Br,C完全水解后的產物D為HOCH2-CH(OH)-CH(OH)-CH2OH,根據題中信息①可知D的氧化產物E為,E遇強氧化劑時,醛基和羥基均被氧化,故F為.烴I的相對分子質量為28,說明I為CH2=CH2,加成產物J為BrCH2CH2Br,J的水解產物為K為HOCH2CH2OH,代入經驗證合理,F(xiàn)與發(fā)生縮聚反應生成R為,據此解答.
解答: 解:A的分子式為C4H6O6,不飽和度為
2×4+2-6
2
=2,A的分子中有兩個羧基,只含有3種不同的氫,可推知A的結構簡式為HOOCCH(OH)CH(OH)COOH,由烴B可合成A,說明烴B中含有4個碳原子,考慮到A中含有4個官能團,因此B的結構可能為CH2=CH-CH=CH2,B的加成產物C為BrCH2-CHBr-CHBr-CH2Br,C完全水解后的產物D為HOCH2-CH(OH)-CH(OH)-CH2OH,根據題中信息①可知D的氧化產物E為,E遇強氧化劑時,醛基和羥基均被氧化,故F為.烴I的相對分子質量為28,說明I為CH2=CH2,加成產物J為BrCH2CH2Br,J的水解產物為K為HOCH2CH2OH,代入經驗證合理,F(xiàn)與發(fā)生縮聚反應生成R為,
(1)由上述分析劇增,A對應的結構簡式為:HOOCCH(OH)CH(OH)COOH,故答案為:HOOCCH(OH)CH(OH)COOH;
(2)C→D的反應方程式為:BrCH2-CHBr-CHBr-CH2Br+4NaOH
HOCH2-CH(OH)-CH(OH)-CH2OH+4NaBr,反應類型為:水解反應或取代反應;
E→G的反應方程式為:OHCCH(OH)CH(OH)CHO+4Ag(NH32OH
H4NOOC-CH(OH)-CH(OH)-COONH4+2H2O+4Ag+6NH3;
F+K→R的反應方程式為:HOOC-CH(OH)-CH(OH)-COOH+nHOCH2-CH2OH
濃硫酸

+(2n-1)H2O,
故答案為:BrCH2-CHBr-CHBr-CH2Br+4NaOH
HOCH2-CH(OH)-CH(OH)-CH2OH+4NaBr,水解反應或取代反應;
OHCCH(OH)CH(OH)CHO+4Ag(NH32OH
H4NOOC-CH(OH)-CH(OH)-COONH4+2H2O+4Ag+6NH3;
HOOC-CH(OH)-CH(OH)-COOH+nHOCH2-CH2OH
濃硫酸

+(2n-1)H2O;
(3)有機物E()的同分異構體M滿足下列三個條件:
①1mol有機物與銀氨溶液充分反應生成2mol Ag,含有1個醛基;
②1mol有機物與足量NaHCO3溶液反應產生1mol CO2,含有1個羧基;
③1mol有機物與足量金屬Na反應產生1mol H2,結合③可知,還含有1個羥基,
M的結構可能有,
故答案為:4;
點評:本題考查有機物推斷,根據A的分子式,結合A含有G官能團、核磁共振氫譜,綜合分析反應判斷A的結構,再根據官能團的變化判斷B的可能結構,根據反應條件進行推斷,綜合考查學生分析推理能力,難度中等.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20號元素,它們的原子序數依次增大.B、C、D同周期,A、D同主族,B、C、D的最髙價氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應生成鹽和水.E元索的原子核外共有20種不同運動狀態(tài)的電子,且E的原子序數比D大4.
(1)A、D的電負性較大的是
 
(填元素名稱).
(2)A的常見氫化物的分子空間構型為
 
,若向A的另一種氫化物的稀溶液中加入少量二氧化錳,有無色氣體生成.則該物質的電子式是
 
,該反應的化學方程式是
 

(3)A和D的氫化物中,還原性較強的是
 
,沸點較高的是
 
(填化學式),其原因是
 

(4)E的基態(tài)原子核外電子排布式是
 

(5)B的最髙價氧化物對應的水化物,其溶液與C單質反應的化學方程式:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素,其相關信息如下表:
元素相關信息
XX的基態(tài)原子L層電子數是K層電子數的2倍
YY形成的多種單質,其中之一是地球生物的“保護傘”
ZZ的基態(tài)原子核外p能級總電子數比s能級總電子數少一個
MM存在質量數為27,中子數為14的核素
WW有多種化合價,其白色氫氧化合物在空氣中會迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色
(1)W位于元素周期表第
 
周期第
 
族,W的基態(tài)原子外圍有
 
個不同運動狀態(tài)的電子.
(2)X的電負性比Y的
 
(填“大”或“小”);Z的第一電離能比Y的
 
(填“大”或“小”).X和Y的氣態(tài)氫化物中,較穩(wěn)定的是
 
(寫化學式).Y所在族各種元素的氣態(tài)氫化物中沸點最低的是
 
(寫化學式).
(3)寫出M、Y形成的化合物與Z的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式
 

(4)在500℃,30MPa下,將1molH2與足量的Z2置于密閉容器中充分反應生成ZH3,H2的轉化率為25%時,放出熱量為7.7kJ.寫出該熱化學反應方程式
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知下列信息

某無支鏈的環(huán)狀一氯代烴A(分子式為C6H11Cl)可發(fā)生如下轉化關系:

試回答下列問題:
(1)A的結構簡式為
 
,B的系統(tǒng)命名為
 

(2)指出下列轉化的反應類型:A→B:
 
;C→D:
 

(3)寫出D→E的化學方程式:
 

(4)A的鏈狀同分異構體有多種.各寫出符合下列條件的一種同分異構體的結構簡式(或鍵線式):
①只有一個甲基:
 

②有3個甲基,但不存在順反異構體:
 

③有3個甲基,但存在順反異構體:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

在指定環(huán)境中,下列各組離子一定可以大量共存的是( 。
A、使甲基橙變紅的溶液中:Cr2O72-、Fe2+、SO42-、K+
B、無色強酸性溶液中:Na+、Cl-、SO42-、[Cu(NH34]2+
C、加入過量氨水溶液仍然澄清的溶液中:Cu2+、Ag+、NO3-、NH4+
D、能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液中:Na+、NH4+、S2-、Br-

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知某烴的含氧衍生物A能發(fā)生如下所示的變化.在相同條件下,A的密度是H2的28倍,其中碳和氫元素的質量分數之和為71.4%,C能使溴的四氯化碳溶液褪色,H的化學式為C9H12O4

(1)A中含氧官能團的名稱
 
;C的結構簡式
 

(2)D可能發(fā)生的反應為
 
(填編號);
①酯化反應  ②加成反應  ③消去反應  ④加聚反應
(3)寫出下列反應的方程式
①A與銀氨溶液:
 
;
②G-H:
 
;
(4)某芳香族化合物M,與A含有相同類型和數目的官能團,且相對分子質量比A大76.則:①M的化學式為
 
;
②已知M的同分異構體為芳香族化合物,不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,但能與Na反應.則M的同分異構體為(只寫1種):
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

鋁不易被腐蝕,其主要原因是( 。
A、鋁是一種輕金屬
B、鋁的金屬活動性比鎂弱
C、鋁具有較高熔點
D、鋁易形成致密的氧化物薄膜

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科目:高中化學 來源: 題型:

現(xiàn)有三種可溶性物質A、B、C,其中A、B是鹽,C是堿,它們溶于水后電離產生的所有離子如下表所示:
陽離子Na+     H+      Ba2+
陰離子OH-    CO32-    SO42-
請根據下列敘述回答問題:
(1)C的化學式為
 

(2)A溶液與B溶液反應可生成氣體X,則X的化學式為
 
,該反應的離子方程式為
 

(3)A、B溶液與C溶液反應可分別生成白色沉淀D和E,其中D可溶于稀硝酸.
①B的化學式為
 
,鑒別溶液中B的陰離子的試劑為
 

②D溶于稀硝酸的離子方程式為
 

③D與E的混合物a g,加入足量鹽酸,完全反應生成的氣體在標準狀況下體積為VL,則求算E在混合物中的質量分數的表達式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)稀釋0.1mol?L-1氨水時,隨著水量的增加而減小的是
 
(填寫序號).
 ①
c(NH3?H2O)
c(OH-)
c(OH-)
c(H+)
③c(H+)和c(OH-)的乘積  ④OH-的物質的量
(2)pH相同的等體積的A、B兩份溶液(A為鹽酸,B為醋酸)分別與鋅粉反應,若最后僅有一份溶液中存在鋅粉,且放出氫氣的質量相同,則下列說法正確的是
 
(填寫序號).
①反應所需的時間B>A  ②開始反應時的速率A>B       ③參加反應的鋅粉物質的量A=B
④反應過程中的平均速率 B>A  ⑤A溶液里有鋅粉剩余   ⑥B溶液里有鋅粉剩余
(3)將等體積、等物質的量濃度的氨水和鹽酸混合后,升高溫度(溶質不會分解)溶液的pH隨溫度變化是圖中的
 
曲線(填寫序號).
(4)室溫下,向0.01mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加0.01mol?L-1NaOH溶液至中性,得到的溶液中所有離子的物質的量濃度由大到小的順序為
 

(5)25℃,將a mol?L-1的氨水與0.0lmol?L-l的鹽酸等體積混合,反應達平衡時溶液中c(NH4+)=c(Cl-).則溶液顯
 
性(填“酸’’、“堿”或“中”);用含a的代數式表示NH3?H2O在25℃時的電離平衡常數Kb=
 

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