Question

已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20號元素，它們的原子序數依次增大．B、C、D同周期，A、D同主族，B、C、D的最髙價氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應生成鹽和水．E元索的原子核外共有20種不同運動狀態(tài)的電子，且E的原子序數比D大4．
（1）A、D的電負性較大的是

 

（填元素名稱）．
（2）A的常見氫化物的分子空間構型為

 

，若向A的另一種氫化物的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無色氣體生成．則該物質的電子式是

 

，該反應的化學方程式是

 

（3）A和D的氫化物中，還原性較強的是

 

，沸點較高的是

 

（填化學式），其原因是

 

．
（4）E的基態(tài)原子核外電子排布式是

 

．
（5）B的最髙價氧化物對應的水化物，其溶液與C單質反應的化學方程式：

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20號元素，它們的原子序數依次增大，E元素的原子核外共有20種不同運動狀態(tài)的電子，則E原子核外有20個電子，為Ca元素；
E的原子序數比D大4，則D原子核外有16個電子，則D是S元素；
B、C、D同周期，且原子序數依次增大，原子序數都小于S元素，B的最高價氧化物的水化物是強堿，則B是Na元素，C的最高價氧化物的水化物具有兩性，則C是Al元素；
A、D同主族，且A的原子序數小于D，則為O元素，再結合原子結構、物質結構、物質性質分析解答．

解答： 解：A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20號元素，它們的原子序數依次增大，E元素的原子核外共有20種不同運動狀態(tài)的電子，則E原子核外有20個電子，為Ca元素；
E的原子序數比D大4，則D原子核外有16個電子，則D是S元素；
B、C、D同周期，且原子序數依次增大，原子序數都小于S元素，B的最高價氧化物的水化物是強堿，則B是Na元素，C的最高價氧化物的水化物具有兩性，則C是Al元素；
A、D同主族，且A的原子序數小于D，則為O元素，
（1）A是O元素，D是S元素，二者同一主族，同一主族元素的電負性隨著原子序數增大而減弱，所以O元素的電負性較大，故答案為：氧；
（2）A是O元素，其常見的氫化物是H₂O，為V形分子；若向A的另一種氫化物的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無色氣體生成，則該物質是雙氧水，其電子式為，根據反應物、生成物及反應條件知，該反應方程式為，故答案為：V形；；2H₂O₂ 

MnO2  .

 2H₂O+O₂↑；
（3）A是O元素、D是S元素，同一主族元素氣態(tài)氫化物中，非金屬的非金屬性越弱，其氫化物的還原性越強，所以還原性較強的是H₂S，同一主族元素氫化物中沸點隨著相對分子質量增大而增大，但含有氫鍵的氫化物沸點最高，水中含有氫鍵，所以其沸點最高，
故答案為：H₂S，H₂O；水分子之間可以形成氫鍵，而H₂S分子之間不能形成氫鍵；
（4）E為Ca元素，其原子核外有20個電子，根據構造原理知，其基態(tài)原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²，故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²；
（5）B的最髙價氧化物對應的水化物是NaOH，C單質是Al，二者反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，所以反應的化學方程為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，故答案為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

點評：本題考查鋁的性質、核外電子排布、氫鍵、電子式、分子構型等知識點，這些都是高考高頻點，熟練掌握構造原理、電子式書寫規(guī)則、價層電子對互斥理論及元素化合物知識，知道氫鍵對物質性質的影響，題目難度不大．