Question

短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素．
試回答下列問題：
（1）A的元素符號(hào)

 

；D的原子結(jié)構(gòu)示意圖

 

；C原子的外圍電子排布式

 

；寫出B₂A的電子式

 

；
（2）A、B、C三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是（用離子符號(hào)表示）

 

；
（3）B的最高價(jià)氧化物的水化物與D元素的單質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過8個(gè)，所以該原子的次外層是K層，則A原子最外層有6個(gè)電子，內(nèi)層有2個(gè)電子，則A是O元素；A和C同主族，且為短周期元素，C的原子序數(shù)大于A，所以C是S元素；B、C、D同周期，且B、C、D原子序數(shù)依次增大，B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素，根據(jù)元素周期律知，B是Na元素，D是Cl元素，結(jié)合元素、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答．

解答： 解：A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過8個(gè)，所以該原子的次外層是K層，則A原子最外層有6個(gè)電子，內(nèi)層有2個(gè)電子，則A是O元素；A和C同主族，且為短周期元素，C的原子序數(shù)大于A，所以C是S元素；B、C、D同周期，且B、C、D原子序數(shù)依次增大，B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素，根據(jù)元素周期律知，B是Na元素，D是Cl元素，
（1）通過以上分析知，A是O元素，D是Cl元素，其原子核外有17個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，C是S元素，主族元素的最外層電子就是其外圍電子，則S原子的外圍電子排布式為3s²3p⁴，B是Na元素，A是O元素，Na₂O中氧離子和鈉離子之間存在離子鍵，所以氧化鈉的電子式為：；
故答案為：O；；3s²3p⁴；；
（2）A是O元素，B是Na元素，C是S元素，電子層數(shù)越多的離子，其離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，其離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以A、B、C三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是S^2-＞O^2-＞Na⁺，故答案為：S^2-＞O^2-＞Na⁺；
（3）B的最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH，D元素的單質(zhì)為Cl₂，二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O，故答案為：2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子半徑大小的判斷、電子式的書寫、軌道表示式的書寫等知識(shí)點(diǎn)，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是過氧化鈉電子式的書寫，難度中等．