某氣體的分解反應(yīng)在1.5L的容器中進(jìn)行，8分鐘消耗反應(yīng)物4g．在另一條件下，該氣體在2.0L容器中發(fā)生分解，10分鐘內(nèi)消耗反應(yīng)物10g．在這兩種情況下，平均反應(yīng)速率之比為
 
．
考點(diǎn)：反應(yīng)速率的定量表示方法
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：根據(jù)v=
△n
V?△t
、△n=
△m
M
計(jì)算兩種情況下的速率之比．
解答： 解：由v=
△n
V?△t
、△n=
△m
M
可知：v=
△m
M?V?△t
．
第一種情況下，v=
△m
M?V?△t
=
4g
M×1.5L×8min
，
第二種情況下，v=
△m
M?V?△t
=
10g
M×2L×10min
，
因此平均反應(yīng)速率之比=
4g
M×1.5L×8min
：
10g
M×2L×10min
=2：3；
故答案為：2：3．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算公式與以物質(zhì)的量為中心計(jì)算公式的聯(lián)合應(yīng)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分類是生活、學(xué)習(xí)和科學(xué)研究中常用的一種方法下列物質(zhì)的分類正確的是（　�。�
A、NaOH、Na2CO3都屬于堿
B、HNO3、HClO都屬于酸
C、SO2、CO都屬于酸性氧化物
D、H2SO4、SO3都屬于電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖表示373K時(shí)，反應(yīng)A（g）?2B（g）在前1 10s內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程（將該反應(yīng)看作勻速進(jìn)行的）

溫度T（K）273K323K373K
平衡常數(shù)0.0050.0220.36
（1）此反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K=
 
．
（2）A（g）═2B（g）在不同溫度下的K值見(jiàn)上表，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)為
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（3）升高溫度，B的轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），B的反應(yīng)速率
 
．
（4）373K時(shí)，在一密閉容器中，將A氣體放入進(jìn)行反應(yīng)，據(jù)圖判斷，80-90s內(nèi)反應(yīng)向哪個(gè)方向移動(dòng)
 
（填“向左”、“向右”、“不移動(dòng)”），90s時(shí)曲線變化的原因是（用文字表達(dá)）
 
，反應(yīng)進(jìn)行到70s時(shí)，改變的條件可能是（填編號(hào)）
 

A、加入催化劑     B、擴(kuò)大容器體積   C、升高溫度   D、增大A的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）現(xiàn)有反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g），達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則：
①該反應(yīng)的逆反應(yīng)為
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），且m+n
 
 p （填“＞”、“=”或“＜”）．
②減壓使容器體積增大時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
．（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）
③若容積不變加入B，則A的轉(zhuǎn)化率
 
，B的轉(zhuǎn)化率
 
．
④若升高溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比 
c(B)
c(C)
 將
 
．
⑤若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量
 

（2）在一容積為2L的密閉容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
在第5min末將容器的體積縮小一半后，若在第8min末達(dá)到新的平衡（此時(shí)NH3的濃度約為0.25mol?L-1），請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出第5min末到平衡時(shí)NH3濃度的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在體積為2L的密閉容器中發(fā)生2SO2+O2?2SO3反應(yīng)，現(xiàn)控制下列三種不同的條件：
①在400℃時(shí)，10molSO2與5molO2反應(yīng)；
②在400℃時(shí)，20molSO2與5molO2反應(yīng)；
③在300℃時(shí)，10molSO2與5molO2反應(yīng)；
（1）問(wèn)：開(kāi)始時(shí)，正反應(yīng)速率最快的是
 
；正反應(yīng)速率最慢的是
 
．
（2）若10min內(nèi)測(cè)得第①組的平均反應(yīng)速率為：V（SO2）=0.4mol/（L?min），則10min時(shí)，生成的SO3濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求填空．
寫(xiě)出1、4、9、14、19號(hào)的元素符號(hào)
 
、
 
、
 
、
 
、
 
、
寫(xiě)出3、5、15、17、20號(hào)的名稱
 
、
 
、
 
、
 
、
 
、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氧化還原反應(yīng)中除了原子守恒（質(zhì)量守恒）外，氧化劑得電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)相等，在一定條件下，R
O
n-
3
和I-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：R
O
n-
3
+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O（R為主族元素）則：
（1）R
O
n-
3
中R的化合價(jià)為
 
價(jià)，n值為
 
．
（2）R元素最外層電子數(shù)為
 
個(gè)，在周期表的
 
族．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖，曲線表示在800℃時(shí)，和某反應(yīng)有關(guān)的物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量濃度從開(kāi)始反應(yīng)至4分鐘時(shí)的變化圖象，試回答：
（1）該反的反應(yīng)物是
 
．
（2）4分鐘時(shí)，C的濃度是B的
 
倍．
（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

（4）反應(yīng)開(kāi)始至4分鐘，若用A的濃度來(lái)表示該反應(yīng)的平均速率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組溶液中的離子能大量共存，且向溶液中加入NaOH溶液時(shí)產(chǎn)生白色沉淀，加入鹽酸時(shí)放出氣體的一組是（　�。�
A、OH-Ba2+NO3-K+
B、Na+  SO42-  Cu2+  Cl-
C、HCO3-  Cl-  Na+  Ba2+
D、Fe3+  Al3+  Br-  NO3-

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