Question

氧化還原反應中除了原子守恒（質(zhì)量守恒）外，氧化劑得電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)相等，在一定條件下，R

O

n- 3

和I^-發(fā)生反應的離子方程式為：R

O

n- 3

+6I^-+6H⁺=R^-+3I₂+3H₂O（R為主族元素）則：
（1）R

O

n- 3

中R的化合價為

 

價，n值為

 

．
（2）R元素最外層電子數(shù)為

 

個，在周期表的

 

族．

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：（1）根據(jù)離子方程式遵循電荷守恒判斷RO₃^n-離子所帶電荷，并以此判斷化合價；
（2）根據(jù)生成R^-離子可知R得1個電子后達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，最外層電子數(shù)等于族序數(shù)．

解答： 解：（1）根據(jù)離子方程式遵循電荷守恒可知：（-n）+（-6）+6=-1，可知n=1，根據(jù)RO₃^n-離子化合價代數(shù)和關系：（x-2×3）=-1（設R的化合價為x），可知x=+5，故答案為：+5；1；
（2）RO₃^n-中R元素的化合價不一定為最高正價，應根據(jù)反應物中R^-離子的化合價進行判斷，根據(jù)生成R^-離子可知R得1個電子后達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，應為第ⅤⅡA族元素，最外層電子數(shù)為7，故答案為：7；第ⅤⅡA．

點評：本題氧化還原反應及原子結(jié)構(gòu)，為高頻考點，把握反應中元素化合價及電荷守恒、原子結(jié)構(gòu)與元素位置的關系為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，題目難度不大．