Question

決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）N、O、S三種元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)?div id="vdt599n" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

．
（2）甲醛（H₂C=O）分子碳原子的雜化方式為

 

用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推斷甲醛中H-C-H的鍵角

 

120°（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）科學(xué)家通過(guò)X射線探明，KCl、MgO、CaO的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似（圖a所示）．KCl、CaO、MgO三種離子晶體熔點(diǎn)從高到低的順序是

 

．
（4）設(shè)MgO晶胞的邊長(zhǎng)為acm，則MgO的密度是

 

g?cm^-3（只要求列算式．阿伏加德羅常數(shù)為N_A）．
（5）某配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖b所示，其分子內(nèi)不含有

 

 （填字母）．
A．離子鍵  B．共價(jià)鍵  C．金屬鍵  D．配位鍵  E．氫鍵  F．π鍵．

Answer 1

考點(diǎn)：晶胞的計(jì)算,元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用,原子軌道雜化方式及雜化類(lèi)型判斷

專(zhuān)題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：（1）元素的非金屬性越強(qiáng)，其第一電離能越大，同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于相鄰元素，同一主族從上到下，第一電離能呈減小的趨勢(shì)，據(jù)此判斷；
（2）甲醛的中心原子碳原子的價(jià)電子數(shù)為

2+4

2

=3，故碳原子的雜化方式為sp²雜化，因?yàn)樘佳踔�間為雙鍵，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知雙鍵與單鍵之間的斥為大于單鍵與單鍵之間的斥力，據(jù)此答題；
（3）根據(jù)離子半徑越小晶格能越大，離子帶電荷越大，晶格能越大，晶格能大，對(duì)應(yīng)的離子晶體的熔點(diǎn)就越高，據(jù)此答題；
（4）根據(jù)均攤法計(jì)算出每個(gè)晶胞中含有離子個(gè)數(shù)，再根據(jù) ρ=

m

V

計(jì)算出密度；
（5）根據(jù)圖b可知，碳氮之間為雙鍵，其中之一為π鍵，氮和鎳之間電子對(duì)由氮原子單方面提供為配位鍵，其它都為共價(jià)鍵，據(jù)此答題．

解答： 解：（1）元素的非金屬性越強(qiáng)，其第一電離能越大，同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于相鄰元素，同一主族從上到下，第一電離能呈減小的趨勢(shì)，所以這幾種元素第一電離能大小順序是N＞O＞S，故答案為：N＞O＞S；
（2）甲醛的中心原子碳原子的價(jià)電子數(shù)為

2+4

2

=3，故碳原子的雜化方式為sp²雜化，因?yàn)樘佳踔�間為雙鍵，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知雙鍵與單鍵之間的斥為大于單鍵與單鍵之間的斥力，所以H-C-H的鍵角小于120°，故答案為：sp²；＜；
（3）根據(jù)離子半徑越小晶格能越大，離子帶電荷越大，晶格能越大，晶格能大，對(duì)應(yīng)的離子晶體的熔點(diǎn)就越高，所以熔點(diǎn)MgO＞CaO＞KCl，
故答案為：MgO＞CaO＞KCl；
（4）根據(jù)均攤法可知每個(gè)晶胞中含有鎂離子個(gè)數(shù)為12×

1

4

+1=4，氧離子的個(gè)數(shù)為8×

1

8

+6×

1

2

=4，再根據(jù) ρ=

m

V

得ρ=

4×(24+16) NA

a3

g?cm^-3=

160

NA?a3

g?cm^-3，
故答案為：

160

NA?a3

．
（5）根據(jù)圖b可知，碳氮之間為雙鍵，其中之一為π鍵，氮和鎳之間電子對(duì)由氮原子單方面提供為配位鍵，其它都為共價(jià)鍵，故答案為：AC．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查第一電離能、原子雜化軌道、晶胞的計(jì)算、配位化合物的結(jié)構(gòu)等知識(shí)，有一定的綜合性，中等難度．