在下列溶液中,各組離子一定能夠大量共存的是

A.使酚酞變紅的溶液:Na+ Cl- SO42- AlO2-

B.某無(wú)色溶液:CO32- NO3- Al3+ Ba2+

C.加入Al能放出H2的溶液中 NH4+、Cl-、Na+、SO42-

D.酸性溶液中: NO3-、SO32-、Na+、Fe3+

A

【解析】

試題分析:A.使酚酞變紅的溶液是堿性溶液,Na+ Cl- SO42- AlO2-各離子能大量共存,正確;B.CO32- 和Al3+ 、Ba2+均反應(yīng)生成沉淀,不能大量共存,錯(cuò)誤;C.加入Al能放出H2的溶液是酸或堿溶液, NH4+在堿溶液中與OH-反應(yīng)不能大量共存,錯(cuò)誤;D.酸性溶液中SO32-與H+反應(yīng)不能大量共存,錯(cuò)誤;選A。

考點(diǎn):考查離子共存。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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由下列物質(zhì)所配成的0.l mol 的溶液中,離子濃度由大到小的順序正確的是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015山東省德州市高二2月期末統(tǒng)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(12分)甲醇是重要的燃料,有廣闊的應(yīng)用前景:工業(yè)上一般以CO和為原料合成甲醇,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:

(1)下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率且利于反應(yīng)正向進(jìn)行的是_____。

a.隨時(shí)將CH3OH與反應(yīng)混合物分離

b.降低反應(yīng)溫度

c.增大體系壓強(qiáng)

d.使用高效催化劑

(2)已知:

則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時(shí)的熱化學(xué)方程式為___________________.

(3)在容積為2L的恒容容器中,分別研究在三種不同溫度下合成甲醇,下圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比(起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為2mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。請(qǐng)回答:

①在圖中三條曲線,對(duì)應(yīng)的溫度由高到低的順序是__________________;

②利用a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù),計(jì)算出曲線Z在對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù):K=______;

(4)恒溫下,分別將1 molCO和2molH2置于恒容容器I和恒壓容器Ⅱ中(兩容器起始容積相同),充分反應(yīng)。

①達(dá)到平衡所需時(shí)間是I _____Ⅱ(填“>”、“<”或“=”,下同)。達(dá)到平衡后,兩容器中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系是I_____Ⅱ。

②平衡時(shí),測(cè)得容器工中的壓強(qiáng)減小了30%,則該容器中CO的轉(zhuǎn)化率為______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015江西省高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

(12分)某探究性學(xué)習(xí)小組擬用小顆粒狀鋁硅合金與足量稀硫酸的反應(yīng),測(cè)定通常狀況(約20℃,1 atm)下氣體摩爾體積的方法。擬選用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成試驗(yàn):

(1)該組同學(xué)必須選用的裝置的連接順序是(用管口字母,可不填滿):

A接( )( )接( )( )接( )

(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí),先打開分液漏斗上口的玻璃塞,再輕輕打開其活塞,開始稀硫酸能滴入錐形瓶中,一會(huì)兒后稀硫酸不能順利滴入錐形瓶。請(qǐng)你幫助分析原因__________________。

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),該組同學(xué)應(yīng)怎樣測(cè)量實(shí)驗(yàn)中生成氫氣的體積?_______________。

(4)實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確測(cè)得4個(gè)數(shù)據(jù):實(shí)驗(yàn)前鋁硅合金的質(zhì)量m1 g,實(shí)驗(yàn)后殘留固體的質(zhì)量m2 g,實(shí)驗(yàn)后量筒中液面讀數(shù)為VmL。則通常狀況下氣體摩爾體積Vm=_________。若合金中含銅,測(cè)得的Vm將________(偏大/偏小/無(wú)影響)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015江西省高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

對(duì)于4℃時(shí)100mL水中溶解了22.4LHCl氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得)后形成的溶液,下列說(shuō)法中正確的是:

A.該溶液物質(zhì)的量濃度為10moL/L

B.所得的溶液的體積為22.5L

C.根據(jù)題干數(shù)據(jù),該溶液物質(zhì)的量濃度無(wú)法求得

D.該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)因溶液的密度未知而無(wú)法求得

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015江西省高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)類型的敘述中,正確的是

A.凡是生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng)

B.兩種酸之間一定不能發(fā)生反應(yīng)

C.生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)

D.復(fù)分解反應(yīng)一定沒(méi)有單質(zhì)參加

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015江西省高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(14分)硝酸是一種重要的化工原料,工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的主要過(guò)程如下:

(1)以N2和H2為原料合成氨氣: N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0,一定溫度下,在密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng)。若容器容積恒定,達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),容器內(nèi)的壓強(qiáng)是原來(lái)的,則N2的轉(zhuǎn)化率a1=_______;若容器壓強(qiáng)恒定,達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),N2的轉(zhuǎn)化率為a2,則a2______a1(填“>”、“<”或“=”)。

(2)以氨氣、空氣為主要原料制硝酸:

①NH3被氧氣催化氧化生成NO的反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________;

②在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H>0 該反應(yīng)的反應(yīng)速率(v)隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系如圖所示,若t2、t4時(shí)刻只改變一個(gè)條件,下列說(shuō)法正確的是(填選項(xiàng)序號(hào))_______________;

a.在t1~t2時(shí),可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

b.在t2時(shí),采取的措施一定是升高溫度

c.在t3~t4時(shí),可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

d.在t0~t5時(shí),容器內(nèi)NO2的體積分?jǐn)?shù)在t3時(shí)值的最大

③向容積相同、溫度分別為T1和T2的兩個(gè)密閉容器中分別充入等量NO2發(fā)生反應(yīng):

2NO2(g)N2O4(g) △H<0,恒溫恒容下反應(yīng)相同時(shí)間后,分別測(cè)定體系中NO2的百分含量分別為a1、a2,已知T1<T2,則a1_______a2

A.大于 B.小于 C.等于 D.以上都有可能

(3)硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣:

①催化還原法:催化劑存在時(shí)用H2將NO2還原為N2;

已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=﹣483.5kJ/mol 、N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+133kJ/mol

則H2還原NO2生成水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_________________________;

②堿液吸收法:用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2,若每9.2gNO2和Na2CO3溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol,則反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015江西省高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列有機(jī)物中,只含有一種官能團(tuán)的是

A.氯乙烯 B.苯 C.甲苯 D.乙炔

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年浙江省溫州市高三一模理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

X、Y、Z、M、W五種短周期元素。X的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相同,Y、Z、M、W在周期表中的相對(duì)位置如下表,且W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍。下列說(shuō)法不正確的是

Y

Z

M

W

A.原子半徑:W>Y>Z>M>X

B.X、Y、Z 三種元素形成的化合物中可能既有離子鍵又有共價(jià)鍵

C.W分別與M、Z元素形成的化合物WM4、WZ2都是原子晶體

D.X分別與Y、Z、M、W形成的常見化合物中,穩(wěn)定性最好的是XM,沸點(diǎn)X2Z>XM

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