下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)類型的敘述中，正確的是

A．凡是生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng)

B．兩種酸之間一定不能發(fā)生反應(yīng)

C．生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)

D．復(fù)分解反應(yīng)一定沒有單質(zhì)參加

D

【解析】

試題分析：二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉（鹽）和水，該反應(yīng)不是中和反應(yīng)，A項錯誤；氫硫酸與濃硫酸反應(yīng)生成硫、二氧化硫和水，B項錯誤；一氧化碳還原氧化銅的反應(yīng)，生成銅單質(zhì)和二氧化碳，該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，C項錯誤；復(fù)分解反應(yīng)是酸、堿、鹽之間的反應(yīng)，屬于化合物之間的反應(yīng)，一定沒有單質(zhì)參加，D項正確；選D。

考點：考查化學(xué)反應(yīng)類型。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015山東省聊城市茌平等三縣高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實能用勒夏特列原理解釋的是

A．由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深

B．500℃時比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)

C．合成氨工廠通常采用較高壓強(qiáng)，以提高原料的利用率

D．合成氨工業(yè)中用鐵觸媒做催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015山東省德州市高二2月期末統(tǒng)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應(yīng)，達(dá)平衡時，要使c(A)增大同時使v（正）增大，應(yīng)改變的條件為

A．減小容器容積 B．增大容器容積

C．減小B的濃度 D．降溫

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江西省高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)能實現(xiàn)的是

A．Al → Al2O3→ Al(OH)3 → NaAlO2

B．Si → SiO2 → H2SiO3 → Na2SiO3

C．N2 → NO→ NO2 → HNO3

D．S → SO3 → H2SO4 → MgSO4

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江西省高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是

A．使酚酞變紅的溶液：Na+ Cl－ SO42－ AlO2－

B．某無色溶液：CO32－ NO3－ Al3+ Ba2+

C．加入Al能放出H2的溶液中 NH4+、Cl-、Na+、SO42-

D．酸性溶液中： NO3-、SO32-、Na+、Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江西省高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（8分）草酸晶體的組成可表示為：H2C2O4·XH2O，為測定X值，進(jìn)行下列實驗：

①稱取wg草酸晶體配成100.0mL水溶液；

②取25.0mL所配草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為cmol·L-1KMnO4溶定。滴定時，所發(fā)生的反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O

請回答下列問題：

（1）實驗①中為配制準(zhǔn)確濃度的草酸溶液,所需用到的儀器是:天平(含砝碼)、燒杯、藥匙和__________。

（2）實驗②中，滴定時，KMnO4溶液應(yīng)裝在 （填“酸式滴定管”、“堿式滴定管”或“移液管”中，原因是_____________________。

（3）判斷滴定結(jié)束的標(biāo)準(zhǔn)是 __________________________________________ 。

（4）若滴定時，反應(yīng)前后的兩次讀數(shù)分別為a和b，由此計算出草酸晶體的X值是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江西省高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO3-、SO42－、Na＋

B．無色溶液中：K＋、Fe3＋、SO42－、H＋

C．c (H＋)/c (OH－) = 1012 的溶液中：NH4+、Al3＋、NO3-、Cl－

D．由水電離的c (H＋)＝1×10－14 mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江蘇省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H）化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。

Si—O

Si—Cl

H—H

H—Cl

Si—Si

Si—C

鍵能/kJ·mol－1

460

360

436

431

176

347

請回答下列問題：

（1）比較下列兩組物質(zhì)的熔點高低（填“>”或“<”）

SiCl4 SiO2；Si SiC

（2）下圖每個“●”表示硅晶體中的一個硅原子，每個硅原子與Si—Si鍵數(shù)之比為_____________，屬于_________晶體。

（3）工業(yè)上所用的高純硅可以通過下列反應(yīng)制備得到：SiCl4(g)+2H2(g) =Si(s)+4HCl(g)；

根據(jù)此方程式并結(jié)合上述表格中數(shù)據(jù)可計算出此反應(yīng)的△H=+236KJ.mol-1，請判斷該反應(yīng)是 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖北省大冶市高三上學(xué)期期末聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

利用硫酸工業(yè)廢渣(主要含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等雜質(zhì))制備氧化鐵的工藝流程如下：

（1）“酸浸”中硫酸要適當(dāng)過量，目的是：①提高鐵的浸出率，②__________________。

（2）“還原”是將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋，同時FeS2被氧化為SO42－，該反應(yīng)的離子方程式為____________.

（3）為測定“酸浸”步驟后溶液中Fe3＋的量以控制加入FeS2的量。

實驗步驟為：準(zhǔn)確量取一定體積的酸浸后的溶液于錐形瓶中，加入HCl、稍過量SnCl2，再加HgCl2除去過量的SnCl2，以二苯胺磺酸鈉為指示劑，用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，有關(guān)反應(yīng)方程式如下：

2Fe3++Sn2++6Cl-===2Fe2++SnCl

Sn2++4Cl-+2HgCl2=== SnCl+Hg2Cl2↓

6Fe2++ Cr2O+14H+===6Fe3++2Cr3++7H2O

①若SnCl2不足量，則測定的Fe3＋量__________(填“偏高”、“偏低”、“不變”)。

②若不加HgCl2，則測定的Fe3＋量偏高，其原因是_____________。

（4）①可選用______________(填試劑)檢驗濾液中含有Fe3＋。產(chǎn)生Fe3＋的原因是_________________(用離子反應(yīng)方程式表示)。

②已知部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的，pH見下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

Mg(OH)2

Mn(OH)2

開始沉淀

2.3

7.5

3.4

9.4

8.3

完全沉淀

3.2

9.7

4.4

12.4

9.8

實驗可選用的試劑有：稀HNO3、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制備過程中不產(chǎn)生有毒氣體。請完成由“過濾”后的溶液模擬制備氧化鐵的實驗步驟：

a．氧化：__________________________；

b．沉淀：_____________________；

c．分離，洗滌；

d．烘干，研磨。

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