甲烷的分子式是（　　）
A、CH4
B、C2H4
C、C2H2
D、C6H6
考點：分子式
專題：有機物分子組成通式的應用規(guī)律
分析：1個甲烷分子由一個碳原子和四個氫原子構成．
解答： 解：1個甲烷分子由一個碳原子和四個氫原子構成，故甲烷的分子式為：CH4，故選A．
點評：本題主要考查了甲烷的分子式，掌握甲烷的分子結構是解題的關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質轉化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是（　�。�
A、SO32-→SO2
B、HCl→Cl2
C、Na→Na+
D、SO2→S

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、碳酸鈣與鹽酸反應：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B、硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應：CuSO4+2OH-═Cu（OH）2↓+SO42-
C、鋁與鹽酸反應：Al+2H+═Al3++H2↑
D、氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應：H++OH-═H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

人們采取了種種措施保護水資源，不讓水體受到污染．下列措施中可以采用的是（　　）
①控制水中所有植物生長②不任意排放工業(yè)廢水③禁止使用農藥化肥
④生活污水處理后排放⑤控制二氧化硫的排放．
A、①②④B、①②③
C、②③④D、②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

制備硅單質時，先從氧化物提取得到粗硅，再提純?yōu)榧児�，主要化學反應如下：
①SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si（粗）+2CO，②Si（粗）+2Cl2
  △  
.
 
SiCl4，
③SiCl4+2H2
 高溫 
.
 
Si（純）+4HCl．對上述三個反應敘述中，正確的是（　�。�
A、反應①中C是還原劑，發(fā)生還原反應
B、反應②既是化合反應，又是氧化還原反應，硅元素被還原
C、若有2.8 g Si反應或生成，三個反應轉移的電子數(shù)均為0.4 NA
D、反應③中電子轉移的方向和數(shù)目可用單線橋表示為

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科目：高中化學 來源： 題型：

將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是（　�。�
A、若要實現(xiàn)反應Cu+H2SO4→CuSO4+H2↑，則必須選用甲裝置
B、甲中銅片是陽極，鋅片是陰極
C、兩燒杯中溶液的pH均增大
D、乙中產生氣泡的物質表面與甲相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

酸、堿、鹽在水溶液中的反應，以離子反應為特征．
（1）醋酸鈉水解的離子方程式為
 
；升高溫度可以
 
（填“促進”或“抑制”）醋酸鈉的水解．
（2）常溫下，在48mL、pH是1的HNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液時，所得溶液呈
 
（填“酸性”、“堿性”或“中性”）；如右圖有兩種滴定管，其中
 
（填“甲”或“乙”）是堿式滴定管．
（3）相同物質的量濃度、相同體積的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的鋅反應，所生成氣體的總體積（同溫同壓）一定
 
（填“相等”或“不相等”）；反應過程中可觀察到鹽酸與鋅反應產生氣泡的速率較快，其原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

濃H2SO4具有①酸性；②強氧化性；③吸水性；④脫水性等性質，根據(jù)題意填空（填序號）：
（1）將濃硫酸滴到濾紙上，濾紙變黑，是因為濃硫酸具有
 
；
（2）濃H2SO4與木炭共熱生成二氧化碳、二氧化硫和水，該反應體現(xiàn)了濃H2SO4的
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

晶體硅是重要的非金屬材料．制備純硅的主要步驟如下：①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅（含鐵、鋁、磷等雜質）；②粗硅與氯氣在450～500℃反應生成四氯化硅；③四氯化硅與過量H2在1000～1100℃反應制得純硅．
已知：①SiCl4易水解，鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應生成相應的氯化物；
②硅與干燥的HCl加熱反應生成SiHCl3和H2；
③有關物質的物理性質數(shù)據(jù)如下表：
物質 SiCl4 FeCl3 PCl3 PCl5 AlCl3
熔點/℃ -70 306 -122 160°升華 178°升華
沸點/℃ 57.6 315 76 - -
某課外活動小組欲從下列所給的裝置中選擇適宜的部分，在實驗室用粗硅制備四氯化硅．

請回答下列問題：
（1）B中反應的離子方程式為
 
．
（2）裝置A中b管的作用是
 
．
（3）按氣體由左到右的流向，所需選擇儀器的導管的連接順序是（填序號，可不填滿）：
 
接
 
接
 
接
 
 
接
 

（4）E裝置中堿石灰的作用是
 
．
（5）E裝置中冰水的作用是
 
．
（6）制出的SiCl4可能不純，提純SiCl4的方法是
 
．

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