Question

將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是（　　）

• A、若要實現(xiàn)反應Cu+H₂SO₄→CuSO₄+H₂↑，則必須選用甲裝置
• B、甲中銅片是陽極，鋅片是陰極
• C、兩燒杯中溶液的pH均增大
• D、乙中產(chǎn)生氣泡的物質(zhì)表面與甲相同

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：A．銅和稀硫酸不反應，不能設計成原電池；
B．原電池中電極是正負極而不是陰陽極；
C．氫離子得電子生成氫氣，導致溶液中氫離子濃度減�。�
D．甲中銅片上氫離子得電子生成氫氣，乙中鋅片上氫離子得電子生成氫氣．

解答： 解：A．銅和稀硫酸不能自發(fā)的進行氧化還原反應，所以不能設計成原電池，可以設計成電解池，故A錯誤；
B．甲裝置能將化學能轉(zhuǎn)化為電能，屬于原電池，鋅易失電子作負極，銅作正極，故B錯誤；
C．甲、乙裝置中氫離子都得電子生成氫氣，所以溶液中氫離子濃度都減小，溶液的pH都增大，故C正確；
D．甲裝置是原電池，鋅作負極、銅作正極，正極銅上氫離子得電子生成氫氣，乙中鋅和氫離子直接發(fā)生氧化還原反應生成氫氣，鋅上有氣泡生成，所以乙中產(chǎn)生氣泡的物質(zhì)表面與甲不同，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了原電池原理，根據(jù)原電池反應特點、電極名稱、電極反應式來分析解答，注意：原電池反應必須是自發(fā)進行的放熱的氧化還原反應，否則不能設計成原電池，易錯選項是A，該反應不能自發(fā)進行，所以不能設計成原電池，為易錯點．