25 ℃時(shí)，將0．01 mol CH3COONa和0．002 mol HCl溶于水，形成1 L混合溶液。

（1）該溶液中存在著三個(gè)平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：

①　 ； 

②　 ； 

③　 。 

（2）溶液中共有　　　種不同的粒子(指分子和離子)。 

（3）在這些粒子中，濃度為0．01 mol·L-1的是　　　，濃度為0．002 mol·L-1的是　　　　。 

（4）　　　　和　　　　兩種粒子物質(zhì)的量之和等于0．01 mol。 

 

（1）①CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

②CH3COOHCH3COO-+H+

③H2OH++OH-

（2）7

（3）Na+　Cl-

（4）CH3COOH　CH3COO-

【解析】

試題分析：溶液中存在CH3COO-，則有水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；溶液中含有CH3COONa與HCl生成的弱電解質(zhì)CH3COOH，則有CH3COOH的電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+；溶液中還存在水的電離平衡：H2OH++OH-。溶液中存在的離子有：Cl-、Na+、CH3COO-、H+、OH-，分子有H2O、CH3COOH；能夠水解的離子及電離(微弱)產(chǎn)生的離子隨外界條件的變化濃度發(fā)生變化，故濃度為定值的是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿對(duì)應(yīng)的陰、陽(yáng)離子，即c(Na+)=0．01 mol·L-1，c(Cl-)為0．002 mol·L-1。而由物料守恒c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0．01 mol·L-1，故CH3COO-和CH3COOH的物質(zhì)的量之和為0．01 mol。

考點(diǎn)：鹽類水解的原理

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）第一章檢測(cè)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：

2CO(g)+O2(g)2CO2(g)　ΔH=-566 kJ·mol-1

CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-890 kJ·mol-1

由1 mol CO和3 mol CH4組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒時(shí)，釋放的熱量為(　　)

A．2 912 kJB．2 953 kJ

C．3 236 kJD．3 867 kJ

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）4.2.2燃料電池試卷（解析版） 題型：選擇題

一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀，負(fù)極上的反應(yīng)為：CH3CH2OH-4e-+H2OCH3COOH+4H+。下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A．檢測(cè)時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H+向負(fù)極移動(dòng)

B．若有0．4 mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4．48 L氧氣

C．電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2O

D．正極上發(fā)生的反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O4OH-

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）3.3鹽類水解的應(yīng)用試卷（解析版） 題型：填空題

25 ℃時(shí)，將0．01 mol CH3COONa和0．002 mol HCl溶于水，形成1 L混合溶液。

（1）該溶液中存在著三個(gè)平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：

①　 ； 

②　 ； 

③　 。 

（2）溶液中共有　　　種不同的粒子(指分子和離子)。 

（3）在這些粒子中，濃度為0．01 mol·L-1的是　　　，濃度為0．002 mol·L-1的是　　　　。 

（4）　　　　和　　　　兩種粒子物質(zhì)的量之和等于0．01 mol。 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）3.3鹽類水解的應(yīng)用試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于濃度均為0．1 mol·L-1的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是(　　)

A．c(N)：③>①

B．水電離出的c(H+)：②>①

C．①和②等體積混合后的溶液：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)

D．①和③等體積混合后的溶液：c(N)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）3.3鹽類水解的原理試卷（解析版） 題型：選擇題

25 ℃時(shí)，濃度均為0．2 mol·L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是(　　)

A．均存在電離平衡和水解平衡

B．存在的粒子種類不同

C．c(OH-)前者小于后者

D．分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(CO32-)均增大

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）3.2水的電離溶液的酸堿性（解析版） 題型：填空題

水的電離平衡曲線如圖所示：

若以A點(diǎn)表示25 ℃時(shí)水電離平衡時(shí)的離子的濃度，當(dāng)溫度升高到100 ℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從　　　增加到　　　，造成水的離子積增大的原因是　　　　　　　　　　　　　　。 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）3.2.3 酸堿中和滴定（解析版） 題型：選擇題

用NaOH滴定pH相同、體積相同的H2SO4、HCl、CH3COOH三種溶液，恰好中和時(shí)，所用相同濃度NaOH溶液的體積依次為V1、V2、V3，則這三者的關(guān)系是(　　)

A．V1>V2>V3 B．V1<V2<V3 C．V1=V2>V3 D．V1=V2<V3

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）1.1中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定（解析版） 題型：選擇題

已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH=-57．3 kJ·mol-1，又知電解質(zhì)的電離是吸熱過程。向1 L 0．5 mol·L-1的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①稀醋酸；②濃硫酸；③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)。其焓變?chǔ)1、ΔH2、ΔH3的關(guān)系是(　　)

A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 B．ΔH1<ΔH3<ΔH2 C．ΔH1=ΔH3>ΔH2D．ΔH1>ΔH3>ΔH2

 

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