Question

2．反應(yīng)2X+Y?3Z+4W在四種不同情況下的反應(yīng)速率可分別為：
①υ（X）=0.5mol•L^-1•s^-1     ②υ（Y）=0.5mol•L^-1•s^-1
③υ（Z）=0.8mol•L^-1•s^-1     ④υ（W）=1mol•L^-1•s^-1
該反應(yīng)進(jìn)行由快到慢的順序?yàn)棰冢劲郏劲?④ （用序號(hào)填空）．

Answer 1

分析 不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故不同物質(zhì)的反應(yīng)速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，表示的反應(yīng)速率越快．

解答 解：不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故不同物質(zhì)的反應(yīng)速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，表示的反應(yīng)速率越快，
①$\frac{v（X）}{2}$=0.25mol•L^-1•s^-1；
②$\frac{v（Y）}{1}$=0.5mol•L^-1•s^-1；
③$\frac{v（Z）}{3}$=0.267mol•L^-1•s^-1；
④$\frac{v（W）}{4}$=0.25mol•L^-1•s^-1，
故反應(yīng)速率：②＞③＞①=④，
故答案為：②＞③＞①=④．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率快慢比較，難度不大，常利用速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)比值大小比較或轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示的速率比較．