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14．關于容量瓶的四種敘述：①是配制準確濃度溶液的儀器；②可以貯存溶液；③使用之前要檢查是否漏水；④能用來加熱．這些敘述中正確的是 （　�。�
A．①②③④B．②③C．①③D．②③④

分析 容量瓶頸上有刻度；使用時要先檢驗密閉性，不能在容量瓶里進行溶質的溶解，容量瓶不能進行加熱，容量瓶只能用于配制溶液，不能長時間或長期儲存溶液，據此進行判斷．

解答 解：容量瓶是配制準確的一定物質的量濃度的溶液用的精確儀器．它是一種帶有磨口玻璃塞的細長頸、梨形的瓶底玻璃瓶，頸上有刻度；使用時要先檢驗密閉性，不能在容量瓶里進行溶質的溶解，容量瓶不能進行加熱，容量瓶只能用于配制溶液，不能長時間或長期儲存溶液．
故選C．

點評 本題考查了容量瓶的結構和使用注意問題，較簡單，側重對基礎知識的鞏固，注意對基礎知識的理解掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．分析下列反應的化學方程式，是氧化還原反應的線橋法標出電子轉移的方向和數目，指出被氧化和被還原的元素．
（1）2Na+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2NaCl
（2）NaOH+HCl═NaCl+H2O不是氧化還原反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．石墨在材料領域有重要應用，某初級石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等雜質，設計的提純與綜合利用工藝如圖1：

（注：SiCl4的沸點為57.6℃，金屬氯化物的沸點均高于150℃）
（1）向反應器中通入Cl2前，需通一段時間N2，主要目的是排出空氣，作為保護氣，防止石墨被空氣中的氧氣氧化而損耗．
（2）高溫反應后，石墨中氧化物雜質均轉變?yōu)橄鄳穆然铮瑢懗鲇蓺怏wII中某物質得到水玻璃的化學反應方程式為SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O．
（3）步驟①為：攪拌、過濾，所得溶液IV中的三種陰離子是Cl-、AlO2-、OH-．
（4）由溶液IV生成沉淀V的反應的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$HCO3-+Al（OH）3↓，100kg初級石墨最多可獲得V的質量為7.8kg．
（5）使用上面提純得到的石墨電極電解NO可制得 NH4NO3酸性溶液，其工作原理如圖2所示，
①試寫出電解池陰極的電極反應式NO+5e-+6H+═NH4++H2O．
②為使電解產物全部轉化為NH4NO3，需補充物質A，A是氨氣或氨水，說明理由：根據反應8NO+7H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$3NH4NO3+2HNO3，電解產生的HNO3多．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．反應2X+Y?3Z+4W在四種不同情況下的反應速率可分別為：
①υ（X）=0.5mol•L-1•s-1     ②υ（Y）=0.5mol•L-1•s-1
③υ（Z）=0.8mol•L-1•s-1     ④υ（W）=1mol•L-1•s-1
該反應進行由快到慢的順序為②＞③＞①=④ （用序號填空）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．將40mL0.5mol/L Na2CO3溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中Na2CO3的物質的量濃度為（　�。�
A．0.03mol/LB．0.3mol/LC．0.04mol/LD．0.4mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列對Na2CO3和NaHCO3溶液說法中不正確的是（　�。�
A．在Na2CO3和NaHCO3溶液中離子種類相同
B．在溶質物質的量濃度和體積相等的Na2A和NaHA溶液中，陰離子總數相等
C．在NaHCO3溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）═c（HCO3-）+c（OH-）+2 c（CO32-）
D．在Na2CO3溶液中一定有：c（OH-）═c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．（1）某溫度時，在3L密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示，由圖中數據分析：
①該反應的化學方程式為：2Z+Y?3X
②反應開始至2min末，X的反應速率為0.067mol•L-1•min-1．
③該反應是由正逆反應同時開始反應的（填“正反應”、“逆反應”或“正、逆反應同時”）．
（2）對于上述反應NH2CO2NH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ•mol-1在密閉容器中將過量NH2CO2NH4固體于400K下分解，平衡時體系壓強為a Pa，若反應溫度不變，將體系的體積增加50%，則體系的壓強是a  Pa（用含a的式子表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．硫代硫酸鈉（Na2S2O3•5H2O）俗名“大蘇打”，又稱為“海波”，可用于照相業(yè)作定型劑，也可用于紙漿漂白作脫氧劑，它易溶于水，難溶于乙醇，加熱、遇酸均易分解，工業(yè)上常用亞硫酸鈉法、硫化堿法等制備，某實驗模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應裝置及所需試劑如圖1：

實驗具體操作步驟為：
①開啟分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，適當調節(jié)分液漏斗的滴速，使反應產生的SO2氣體均勻的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同時開啟電動攪拌器攪動，水浴加熱，微沸
②直至析出的渾濁不再消失，并控制溶液的PH接近7時，停止通入SO2氣體
③趁熱過濾，將濾液加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3•5H2O
④在經過濾、洗滌、干燥．得到所需產品
（1）寫出儀器A的名稱蒸餾燒瓶，步驟④中洗滌時，為了減少產物的損失的試劑可以是乙醇
（2）為了保證硫代硫酸鈉的產量，實驗中不能讓溶液PH＜7，請用離子方程式解釋原因S2O32-+2H+═S+SO2↑+H2O
（3）最后得到的產品可能含有反應Na2SO4雜質，請設計實驗檢測產品中是否存在Na2SO4（已知BaS2O3不溶于水），簡要說明實驗操作．現(xiàn)象和結論取樣，先加足量的鹽酸酸化，過濾，取澄清液體加入氯化鋇溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明含有硫酸鈉雜質，反之，不含
（4）測定產品純度
①準確稱取1.00g產品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑用
0.1000mol•L-1碘的標準溶液滴定，反應原理為2S2O32-+I2 ═S4O32-+2I-，滴定起始和終點的滴定管液面位置如圖2則消耗碘的標準溶液體積為16.00 mL，產品的純度為79.36%
②若滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會使樣品中Na2S2O3•5H2O的質量分數的測量結果偏低（填“偏高”“偏低”或“不變”）．
（5）Na2S2O3常用于脫氧劑，在溶液易被Cl2氧化SO42-，該反應的離子方程式為．S2O32-+4Cl2+5H2O═2SO42-+8Cl-+10H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列溶液中的離子一定能大量共存的是（　�。�
A．能使酚酞變紅色的溶液中：Na+，K+，OH-，S2O${\;}_{3}^{2-}$
B．在加入鋁粉能產生氫氣的溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$，F(xiàn)e2+，SO${\;}_{4}^{2-}$，NO${\;}_{3}^{-}$
C．室溫下由水電離出的氫離子濃度c（H+）=1×10-14mol/L的溶液中：Ba2+，NO${\;}_{3}^{-}$，K+，F(xiàn)-
D．含大量Cu2+的溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$，Na+，Cl-，HS-

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